La differenza fondamentale tra orbitali puri e ibridi è che gli orbitali puri sono gli orbitali atomici originali mentre gli orbitali ibridi si formano dalla miscelazione di due o più orbitali atomici.
Nella formazione del legame chimico di molecole semplici, possiamo semplicemente considerare la sovrapposizione degli orbitali atomici. Ma se vogliamo discutere del legame chimico in molecole complesse, dobbiamo sapere cos'è l'ibridazione orbitale. L'ibridazione orbitale è il concetto chimico che descrive la miscelazione di orbitali atomici per formare nuovi orbitali ibridi. Questi orbitali implicano la formazione di legami chimici covalenti.
Cosa sono gli orbitali puri?
Gli orbitali puri sono orbitali atomici che contengono gli elettroni dell'atomo. Questi orbitali non sono orbitali misti come gli orbitali ibridi. L'orbitale fornisce la posizione più probabile degli elettroni in un atomo poiché gli elettroni sono in continuo movimento attorno al nucleo atomico. Piuttosto che una posizione fissa, questo fornisce una regione in cui l'elettrone può verificarsi in un determinato momento.
Gli orbitali atomici puri esistono in diverse forme come la forma sferica, la forma del manubrio. Secondo la meccanica quantistica, esiste un insieme di numeri quantici che usiamo per nominare un orbitale. Questo insieme di numeri include n (numero quantico principale), l (numero quantico del momento angolare), m (numero quantico magnetico) e s (numero quantico di spin). Ogni orbitale occupa un massimo di due elettroni. Secondo il numero quantico del momento angolare, ci sono quattro orbitali atomici comunemente noti come s orbitale (a forma sferica), p orbitale (a forma di manubrio), d orbitale (due manubri sullo stesso piano) e f orbitale (una struttura complicata).
Cosa sono gli orbitali ibridi?
Gli orbitali ibridi sono gli orbitali molecolari che si formano dalla miscelazione di orbitali atomici. Questi sono ipotetici orbitali. La miscelazione avviene tra gli orbitali atomici dello stesso atomo. questa miscelazione avviene per formare un legame chimico covalente con un altro atomo. Il processo di questa miscelazione è "l'ibridazione orbitale" che si traduce in orbitali ibridi. Denominiamo questi orbitali in base agli orbitali atomici che subiscono l'ibridazione.
Figura 01: ibridazione sp3
Di conseguenza, le tre forme principali di orbitali ibridi sono:
- sp orbitale ibrido: questo si forma a causa dell'ibridazione degli orbitali atomici s e p. Pertanto l'orbitale ibrido risultante ha il 50% di caratteristiche s e il 50% di caratteristiche orbitali p. Questo orbitale ibrido ha una disposizione spaziale lineare.
- sp2 orbitale ibrido: questo si forma a causa dell'ibridazione di uno s e due orbitali p. Pertanto l'orbitale ibrido risultante ha il 33% delle caratteristiche orbitali s e il 66% delle caratteristiche orbitali p. La disposizione spaziale è trigonale planare.
- sp3 orbitale ibrido: questo si forma a causa dell'ibridazione di orbitali uno s e tre p. Quindi l'orbitale ibrido risultante ha il 25% di caratteristiche s e il 75% di caratteristiche p. La disposizione spaziale di questi orbitali ibridi è tetraedrica.
Qual è la differenza tra orbitali puri e ibridi?
Gli orbitali puri sono orbitali atomici che contengono gli elettroni dell'atomo mentre gli orbitali ibridi sono gli orbitali molecolari che si formano dalla miscelazione di orbitali atomici. Questa è la differenza chiave tra orbitali puri e ibridi. Inoltre, gli orbitali ibridi si formano tramite l'ibridazione orbitale, ma gli orbitali puri non vengono ibridati. Inoltre, la formazione di orbitali ibridi è importante nella formazione di composti chimici complicati attraverso la formazione di legami chimici covalenti. Quando si considera la nomenclatura degli orbitali, chiamiamo orbitali puri come orbitali s, p, d e f mentre chiamiamo orbitali ibridi come sp, sp2, sp3, ecc.
L'infografica di seguito elenca la differenza tra orbitali puri e ibridi per una rapida consultazione.
Riepilogo – Orbitali puri e ibridi
Gli orbitali atomici sono le regioni in cui gli elettroni esistono negli atomi. In questo articolo, abbiamo descritto due tipi di orbitali come orbitali puri e ibridi. Il differenza fondamentale tra orbitali puri e ibridi è quello gli orbitali puri sono gli orbitali atomici originali mentre gli orbitali ibridi si formano dalla miscelazione di due o più orbitali atomici.
