La differenza chiave tra gli orbitali Px Py e Pz è che l'orbitale Px ha due lobi orientati lungo l'asse x e l'orbitale Py ha due lobi orientati lungo l'asse y mentre l'orbitale Pz ha due lobi orientati lungo l'asse z. Pertanto, la differenza tra gli orbitali Px Py e Pz deriva dal loro orientamento nello spazio.
Un orbitale atomico è una regione attorno a un nucleo atomico, che ha la più alta probabilità di trovare un elettrone. Gli orbitali di un atomo possono essere s orbitale, p orbitale, d orbitale o f orbitale. Inoltre, ci sono tre p orbitali; sono orbitali Px, Py e Pz.
Cos'è un orbitale Px?
Px orbital è uno dei tre p orbitali e si orienta lungo l'asse x. Inoltre, questo orbitale ha due lobi e ha una forma a manubrio. I numeri quantici sono un insieme di numeri che aiutano a nominare gli orbitali atomici. Questo sistema dà a un particolare orbitale atomico un nome univoco.
Figura 1: orbitali p differenti e loro orientamenti
Numeri Quantici:
- Il numero quantico di principio (n) descrive il guscio di elettroni. Es: n=1, 2, 3…
- Il numero quantico azimutale o il numero quantico del momento angolare (l) spiega i subshell. Es: l=0, 1, 2…
- Il numero quantico magnetico (m) indica lo stato quantico unico di un elettrone. Es: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Il numero (s) di spin descrive lo spin di un elettrone. Es: s=±
Quando si considera l'orbitale Px, la notazione quantistica è la seguente.
- Quando n=1, non ci sono orbitali P.
- Quando n > 2, e l=1, ci sono p orbitali. Allora, Px è o m=+1 o m=-1.
- Con l'aumento di n valori, la dimensione del lobo esterno dell'orbitale Px aumenta gradualmente mentre la dimensione del lobo interno diminuisce.
Cos'è un Py orbitale?
Py orbital è uno dei tre p orbitali orientati lungo l'asse y. Questo orbitale ha due lobi. La notazione quantistica dell'orbitale Py è la seguente.
- Quando n=1, non ci sono orbitali P.
- Quando n > 2, e l=1, ci sono p orbitali. Allora, Py è o m=+1 o m=-1.
- Con l'aumento di n valori, la dimensione del lobo esterno dell'orbitale Py aumenta gradualmente mentre la dimensione del lobo interno diminuisce.
Cos'è un orbitale Pz?
Pz orbitale è uno dei tre p orbitali orientati lungo l'asse z. Questo orbitale ha due lobi e ha una forma a manubrio. La notazione quantistica dell'orbitale Py è la seguente:
- Quando n=1, non ci sono orbitali P.
- Quando n > 2, e l=1, ci sono p orbitali. Allora Pz è o m=0.
- Con l'aumento di n valori, la dimensione del lobo esterno dell'orbitale Pz aumenta gradualmente mentre la dimensione del lobo interno diminuisce.
Quali sono le somiglianze tra gli orbitali Px Py e Pz?
- Gli orbitali Px Py e Pz hanno una forma simile (forma a manubrio).
- Tutti e tre gli orbitali P hanno una dimensione simile.
- Le dimensioni di questi orbitali cambiano con l'aumento del valore n.
- Tutti e tre gli orbitali contengono due lobi lungo lo stesso orientamento dell'asse.
Qual è la differenza tra Px Py e Pz orbitali?
Px Py vs Pz Orbitals |
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| Px orbital è un orbitale p orientato lungo l'asse x. | L'orbitale Py è un orbitale p orientato lungo l'asse y. | Pz orbitale è un orbitale p orientato lungo l'asse z. |
| Orientamento | ||
| Lungo l'asse x | Lungo l'asse y | Lungo l'asse z |
| Valore del numero quantico magnetico (m) | ||
| Il valore per il numero quantico magnetico (m) è +1 o -1. | Il valore per il numero quantico magnetico (m) è +1 o -1 | Il valore del numero quantico magnetico (m) è 0 (zero) |
Riepilogo – Px Py vs Pz Orbitals
Ci sono tre p orbitali atomici in un atomo. I nomi Px, Py e Pz, indicano l'orientamento dell'orbitale nello spazio. Il differenza fondamentale tra gli orbitali Px Py e Pz è quello L'orbitale Px ha due lobi orientati lungo l'asse x e l'orbitale Py ha due lobi orientati lungo l'asse y mentre l'orbitale Pz ha due lobi orientati lungo l'asse z.
