Differenza tra l'ibridazione sp3d2 e d2sp3

2024 Autore: Alex Aldridge | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-17 13:42

Differenza chiave: ibridazione sp3d2 vs d2sp3

Ci sono strutture ipotetiche conosciute come orbitali in un atomo in cui risiedono gli elettroni. Diverse scoperte scientifiche hanno proposto forme diverse per questi orbitali. Gli orbitali atomici possono subire un processo noto come ibridazione. L'ibridazione degli orbitali avviene al fine di ottenere le forme adatte richieste per il legame chimico. L'ibridazione è la miscelazione di orbitali atomici per formare orbitali ibridi. sp³d² e d²sp³ sono tali ibridi orbitali. La differenza fondamentale tra sp³d² e re²sp³ ibridazione è che sp³d² l'ibridazione coinvolge orbitali atomici dello stesso guscio di elettroni mentre d²sp 3 ^{l'ibridazione coinvolge gli orbitali atomici di due gusci di elettroni.}

Cos'è l'ibridazione sp3d2

sp³d² l'ibridazione è la miscelazione di orbitali atomici s, p e d dello stesso guscio di elettroni per formare sp 3^d2 ^{orbitali ibridi. Lì, un orbitale atomico s, tre orbitali atomici p e due orbitali atomici d si mescolano tra loro. Questa miscelazione si traduce in sei orbitali ibridi della stessa dimensione e forma ma diversi dal loro orientamento.}

Gli sp³d² orbitali ibridi sono disposti in una disposizione ottaedrica. Questi orbitali ibridi hanno 90^{o angoli tra due orbitali nella disposizione ottaedrica. La disposizione ottaedrica mostra un piano quadrato con quattro orbitali ibridi e i due orbitali rimanenti sono orientati sopra e sotto questo piano quadrato (perpendicolare a questo piano).}

Esempio

Consideriamo un esempio per comprendere l'ibridazione sp³d². Es: la molecola SF6 ha una forma ottaedrica perché gli orbitali atomici 3s, 3p e 3d dell'atomo di zolfo (S) sono mescolati a formsp³d^{2 orbitali ibridi.}

Figura 01: Struttura elettronica dell'atomo di zolfo prima e dopo l'ibridazione.

Come mostrato nell'immagine sopra, l'ibridazione si traduce in sei elettroni spaiati che possono partecipare al legame chimico con sei atomi di fluoro. Ancora più importante, tutti gli orbitali atomici coinvolti in questa ibridazione sono nello stesso guscio di elettroni (nell'esempio sopra, è un guscio di elettroni n=3).

Cos'è l'ibridazione d2sp3?

d²sp³ l'ibridazione è la miscelazione di orbitali atomici s e p dello stesso guscio di elettroni con orbitali d di un altro guscio di elettroni per formare d²sp^{3 orbitali ibridi. Questa ibridazione si traduce in sei orbitali ibridi. Questi orbitali ibridi sono disposti secondo una geometria ottaedrica.}

Soprattutto, in questa ibridazione, gli orbitali atomici d provengono da un guscio di elettroni diverso (shell di elettroni n-1) mentre gli orbitali atomici s e p sono dello stesso guscio di elettroni. Consideriamo un esempio per comprendere questa ibridazione. La maggior parte dei complessi di ioni metallici sono composti da d²sp^{3 orbitali ibridi.}

Esempio

Ad esempio, prendi Co(NH₃)^{3+ complex.}

Figura 02: Struttura elettronica dell'atomo di cob alto (Co) prima e dopo l'ibridazione.

Come mostrato nell'immagine sopra, ci sono sei orbitali ibridi vuoti nell'atomo di cob alto dopo l'ibridazione. Questi orbitali vuoti possono partecipare alla formazione del legame chimico di coordinazione con i ligandi (qui ligandi di ammoniaca=NH_3).

Quali sono le somiglianze tra l'ibridazione sp3d2 e d2sp3?

• Entrambe le ibridazioni sp3d2 e d2sp3 risultano in una geometria ottaedrica.
• Entrambe le geometrie di ibridazione sp3d2 e d2sp3 hanno un angolo di 90^{o tra gli orbitali ibridi.}
• L'ibridazione sia sp3d2 che d2sp3 risulta in sei orbitali ibridi.

Qual è la differenza tra l'ibridazione sp3d2 e d2sp3?

Ibridazione sp3d2 vs d2sp3
sp3d2 L'ibridazione è la miscelazione di orbitali atomici s, p e d dello stesso guscio di elettroni per formare sp 3d2 orbitali ibridi.	d2sp3 l'ibridazione è la miscelazione di orbitali atomici s e p dello stesso guscio di elettroni con orbitali d di un altro guscio di elettroni per formare d2sp3 orbitali ibridi.
Nomenclatura
sp3d2 forme di ibridazione sp3d2 orbitali ibridi.	d2sp3 ibridazione d2sp3orbitali ibridi.
Tipo di orbitali atomici
sp3d2 l'ibridazione coinvolge orbitali atomici dello stesso guscio di elettroni.	d2sp3 l'ibridazione coinvolge gli orbitali atomici di due gusci di elettroni.
d Orbitali
sp3d2 l'ibridazione coinvolge d orbitali atomici di n guscio di elettroni.	d2sp3 l'ibridazione coinvolge d orbitali atomici di n-1 guscio di elettroni.

Riepilogo – Ibridazione sp3d2 vs d2sp3

sp³d² ibridazione e d²sp^{3ibridazione sono termini confusi che il più delle volte sono usati in modo intercambiabile per errore. Questi sono diversi in molti modi. La differenza fondamentale tra sp}3^d2 ^{e re}2^sp3 ^{ibridazione è che, sp}3^d2 ^{l'ibridazione coinvolge orbitali atomici dello stesso guscio di elettroni mentre d}2^sp 3 ^{l'ibridazione coinvolge gli orbitali atomici di due gusci di elettroni.}

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