La differenza fondamentale tra elementi transuranici e radioisotopi è che gli elementi transuranici sono gli elementi chimici con numero atomico maggiore di 92, mentre i radioisotopi sono atomi instabili radioattivi.
Sia gli elementi transuranici che i radioisotopi sono elementi chimici radioattivi. Il più delle volte, gli atomi radioattivi hanno un numero atomico elevato, ma a volte possono esserci isotopi rari di alcuni elementi chimici con un numero atomico piccolo, che sono radioattivi a causa di uno squilibrio di protoni e neutroni nei loro nuclei.
Cosa sono gli elementi transuranici?
Gli elementi transuranici o elementi transuranici sono elementi chimici con numero atomico maggiore di 92. Il numero atomico dell'uranio è 92; quindi, la serie degli elementi transuranici inizia con l'uranio, che porta il nome di questa serie (trans + uranio). Tutti i membri di questa lista sono radioattivi a causa della loro natura instabile.
La maggior parte degli elementi chimici nella tavola periodica ha isotopi che possiamo trovare nell'universo come atomi stabili o come elementi chimici con un'emivita molto lunga. Questi elementi chimici sono compresi tra 1 e 92 numeri atomici.
Figura 01: Elementi transuranici
Possiamo generare elementi transuranici usando elementi sintetici, usando reattori nucleari o usando acceleratori di particelle. Esiste una relazione tra il numero atomico e l'emivita di questi elementi. Le emivite generalmente diminuiscono con l'aumentare dei numeri atomici. Tuttavia, possono esserci alcune eccezioni dovute ad alcuni isotopi; per esempio, isotopi di curio e dubnio.
Elenco degli elementi transuranici
- Attinidi
- Nettunio
- Plutonio
- Americio
- Curio
- Berkelium
- Californio
- Einsteinium
- Fermio
- Mendelevio
- Nobelium
- Lawrencium
- Elementi transattinidi
- Rutherfordium
- Dubnio
- Seaborgium
- Bohrium
- Hassio
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Copernicio
- Nihonium
- Flerovium
- Moscovium
- Livermorium
- Tennesine
- Oganesson
- Elementi nel periodo 8 (non ancora scoperti)
Cosa sono i radioisotopi?
I radioisotopi sono isotopi radioattivi di elementi chimici. Questi isotopi sono instabili perché hanno un eccesso di energia nucleare. Ci sono tre modi in cui un radioisotopo rilascia questa energia nucleare:
- Come radiazione gamma
- Rilascio di un elettrone di conversione
- Emissione di particelle alfa o beta
Se si verifica una delle tre azioni sopra, diciamo che si è verificato un decadimento radioattivo. Chiamiamo queste emissioni radiazioni ionizzanti perché questi raggi emessi possono ionizzare un altro atomo per liberare un elettrone.
Figura 02: L'americio è un radioisotopo
Tutti gli elementi chimici possono esistere come atomi radioattivi nelle loro forme isotopiche. Ad esempio, anche l'elemento più leggero dell'idrogeno ha un isotopo radioattivo: il trizio. Inoltre, alcuni elementi chimici esistono solo come elementi radioattivi.
Qual è la differenza tra elementi transuranici e radioisotopi?
Sia gli elementi transuranici che i radioisotopi sono elementi chimici radioattivi. Il differenza fondamentale tra elementi transuranici e radioisotopi è quello gli elementi transuranici sono gli elementi chimici con numero atomico maggiore di 92, mentre i radioisotopi sono atomi instabili radioattivi.
Inoltre, gli elementi transuranici esistono solo come atomi radioattivi, mentre i radioisotopi sono isotopi di elementi chimici che esistono come atomi radioattivi. Ad esempio, le serie di attinidi, le serie di transattinidi e gli elementi del periodo 8 sono elementi transuranici. L'isotopo di trizio dell'idrogeno è un radioisotopo molto leggero con un numero atomico molto basso.
Qui sotto l'infografica riassume la differenza tra elementi transuranici e radioisotopi.
Riepilogo – Elementi transuranici vs radioisotopi
Sia gli elementi transuranici che i radioisotopi sono elementi chimici radioattivi. Il differenza fondamentale tra elementi transuranici e radioisotopi è quello gli elementi transuranici sono gli elementi chimici con numero atomico maggiore di 92, mentre i radioisotopi sono atomi instabili radioattivi.
