La differenza fondamentale tra cromato e dicromato è che il cromato appare in un colore giallo brillante, mentre il dicromato appare in un colore arancione brillante.
Il cromato e il dicromato sono anioni contenenti cromo e atomi di ossigeno. Pertanto, sono ossianioni di cromo. Usiamo spesso questi termini come termini generali per nominare i composti contenenti questi anioni. Questi due anioni hanno strutture chimiche molto simili; il cromato ha un anione cromato mentre il dicromato ha due anioni cromati in combinazione tra loro. Ma hanno aspetti diversi.
Cos'è il cromato?
Il cromo è un ossianione del cromo avente la formula chimica CrO42-Generalmente, usiamo questo termine per nominare i composti contenenti questo anione collettivamente come un gruppo, ad es. i composti contenenti l'anione cromato sono chiamati cromati. Solitamente i cromati hanno un colore giallo brillante. L'atomo di cromo in questo anione è nello stato di ossidazione +6. È un agente ossidante moderatamente forte. La massa molare di questo anione è 115,99 g/mol.
Figura 01: Struttura chimica dello ione cromato
Quando si considerano le proprietà e le reazioni dei cromati, possono reagire con il perossido di idrogeno poiché l'anione perossido sostituisce uno o più atomi di ossigeno. In una soluzione acquosa, di solito c'è un equilibrio tra cromato e dicromato. Tuttavia, possiamo trovare un'elevata quantità di cromato a valori di pH elevati (superiori a 6,5 pH) dove la quantità di dicromato è molto piccola. Ciò significa che, nelle soluzioni alcaline, la specie predominante è il cromato.
Cos'è il dicromato?
Il dicromato è un ossianione del cromo avente la formula chimica Cr2O72-Di solito, usiamo questo termine per nominare i composti contenenti questo anione collettivamente come un gruppo. Ad esempio, il dicromato di potassio, il dicromato di sodio sono dicromati. Inoltre, i composti contenenti dicromato come anione mostrano un colore arancione brillante. La massa molare di questo anione è 215,99 g/mol. Quando si considera la geometria del dicromato, ha una geometria tetraedrica attorno all'atomo di cromo.
Figura 02: Aspetto dei composti dicromatici
In una soluzione acquosa, normalmente c'è un equilibrio tra cromato e dicromato. Tuttavia, possiamo trovare una quantità elevata di dicromato e una quantità molto piccola di cromato a bassi valori di pH (inferiori a 6,5 pH).
Qual è la differenza tra cromato e bicromato?
Il cromato e il dicromato sono anioni contenenti cromo e atomi di ossigeno. Pertanto, sono ossianioni di cromo. Il differenza fondamentale tra cromato e dicromato è quello il cromato appare in un colore giallo brillante, mentre il dicromato appare in un colore arancione brillante. Inoltre, lo ione cromato ha un atomo di cromo per anione mentre lo ione dicromato ha due atomi di cromo per anione.
Inoltre, un'ulteriore differenza tra cromato e dicromato è nella loro massa molare. La massa molare dell'anione dicromato è 215,99 g/mol mentre la massa molare dell'anione cromato è 115,99 g/mol. In una soluzione acquosa vi è normalmente un equilibrio tra cromato e dicromato. Tuttavia, possiamo trovare un'elevata quantità di cromato a valori di pH elevati (superiori a 6,5 pH) dove la quantità di dicromato è molto piccola. Ma a bassi valori di pH (inferiori a 6,5 pH), ci sono più ioni dicromato.
Riepilogo – Cromato vs Dicromato
Il cromato e il dicromato sono anioni contenenti cromo e atomi di ossigeno. Pertanto, sono ossianioni di cromo. Il differenza fondamentale tra cromato e dicromato è quello il cromato appare in un colore giallo brillante mentre il dicromato appare in un colore arancione brillante. In una soluzione acquosa, normalmente c'è un equilibrio tra cromato e dicromato. Tuttavia, possiamo trovare un'elevata quantità di cromato ad alti valori di pH (superiori a 6,5 pH), mentre a bassi valori di pH (inferiori a 6,5 pH), ci sono più ioni dicromato.
