La differenza fondamentale tra molteplicità e ordine di legame è che la molteplicità si riferisce al numero di possibili orientamenti dello spin del livello di energia, mentre l'ordine di legame si riferisce a una misurazione del numero di elettroni nei legami chimici.
La molteplicità e l'ordine di legame sono proprietà dei composti chimici. Il concetto di molteplicità è importante nella chimica quantistica, mentre il concetto di ordine di legame è importante nella dinamica molecolare.
Cos'è la molteplicità?
La molteplicità si riferisce al numero di possibili orientamenti della rotazione del livello di energia. Questo concetto è utile in spettroscopia e meccanica quantistica. L'equazione per la misura della molteplicità è 2S+1 dove “S” si riferisce al momento angolare di rotazione totale. I valori che possiamo ottenere per la molteplicità includono 1, 2, 3, 4… possiamo nominarli come singoletti, doppietti, terzine, quartetti, ecc.
La molteplicità viene misurata rispetto al momento angolare orbitale. Questo significa; viene misurato rispetto al numero di livelli di energia quasi degenerati, che sono diversi tra loro in base all'energia di interazione spin-orbita. Ad esempio, i composti organici stabili hanno gusci di elettroni completi che non hanno elettroni spaiati. Pertanto, queste molecole hanno singoletto, stato fondamentale.
Cos'è l'ordine obbligazionario?
L'ordine di legame si riferisce a una misura del numero di elettroni nei legami chimici. Il concetto di ordine vincolante è stato sviluppato da Linus Pauling. È utile come indicatore della stabilità di un legame chimico. Maggiore è il valore dell'ordine di legame, più forte è il legame chimico. Se non ci sono orbitali antilegame, l'ordine di legame è uguale al numero di legami tra due atomi di una molecola. Questo perché l'ordine di legame è quindi uguale al numero di elettroni di legame diviso per due (i legami chimici hanno due elettroni per legame). L'equazione per il calcolo dell'ordine di legame in una particolare molecola è la seguente:
Ordine di legame=(numero di elettroni di legame – numero di elettroni di antilegame)/2
Secondo l'equazione sopra, se l'ordine di legame è zero, i due atomi non sono legati tra loro. Ad esempio, l'ordine di legame per la molecola di diazoto è 3. Inoltre, le specie isoelettroniche di solito hanno lo stesso ordine di legame. A parte questo, il concetto di ordine di legame è utile nella dinamica molecolare e nei potenziali dell'ordine di legame.
Qual è la differenza tra molteplicità e ordine obbligazionario?
Il concetto di molteplicità è importante nella chimica quantistica, mentre il concetto di ordine di legame è importante nella dinamica molecolare. Il differenza fondamentale tra molteplicità e ordine di legame è quello molteplicità si riferisce al numero di possibili orientamenti dello spin del livello di energia, mentre l'ordine di legame si riferisce a una misurazione del numero di elettroni nei legami chimici.
L'equazione per la determinazione della molteplicità è 2S+1 dove S è il momento angolare di rotazione totale. L'equazione per la determinazione dell'ordine di legame è (elettroni di legame + elettroni di antilegame)/2. Inoltre, la molteplicità viene misurata come un valore relativo (che è relativo al momento angolare orbitale). Ma l'ordine del legame è un valore particolare per un particolare legame chimico. Di solito, se l'ordine del legame è zero, significa che non c'è alcun legame chimico.
Qui sotto l'infografica riassume la differenza tra molteplicità e ordine obbligazionario.
Riepilogo – Molteplicità vs ordine obbligazionario
Il concetto di molteplicità è importante nella chimica quantistica, mentre il concetto di ordine di legame è importante nella dinamica molecolare. Il differenza fondamentale tra molteplicità e ordine di legame è quello molteplicità si riferisce al numero di possibili orientamenti dello spin del livello di energia mentre l'ordine di legame si riferisce a una misurazione del numero di elettroni nei legami chimici.
