La differenza fondamentale tra Ksp e Keq è che il termine Ksp descrive la solubilità di una sostanza, mentre il termine Keq descrive lo stato di equilibrio di una particolare reazione.
Ksp sta per costante del prodotto di solubilità mentre Keq sta per costante di equilibrio. Ksp è anche un tipo di costante di equilibrio, ma si occupa solo della solubilità delle sostanze solide. Keq è un termine più generale che possiamo usare per determinare le proprietà di qualsiasi tipo di equilibrio.
Cos'è Ksp
Ksp sta per costante del prodotto di solubilità. È applicabile alla dissoluzione di sostanze solide in soluzioni acquose. Questa costante descrive il livello al quale una sostanza chimica si dissolve nella soluzione acquosa. Maggiore è la solubilità, maggiore è il valore di Ksp. Per una reazione di solubilità generale, possiamo dare l'equazione per Ksp come segue:
Pertanto, la costante del prodotto di solubilità deriva dalla moltiplicazione delle concentrazioni molari dei prodotti che otteniamo dalla dissoluzione della sostanza solida. Tuttavia, se esiste una relazione stechiometrica tra reagenti e prodotto, dobbiamo includere il coefficiente stechiometrico nella nostra equazione. È necessario aumentare la concentrazione del prodotto al coefficiente di potenza.
Effetto ioni comuni:
Ricordiamo sempre che la solubilità della reazione di equilibrio è ridotta dall'effetto dello ione comune. Ad esempio, se c'è uno ione comune nella soluzione e il composto solido che andremo a dissolvere in quella soluzione, possiamo osservare un Ksp inferiore a quello previsto. Senza quello ione, il Ksp sarebbe un grande valore.
Effetto sale:
La presenza di ioni non comuni nella soluzione può anche influenzare la Ksp di un equilibrio. Ad esempio, se nella soluzione è presente uno ione sale oltre agli ioni presenti nel solido, lo chiamiamo ione non comune e può aumentare il valore di Ksp.
Cos'è Keq?
Keq sta per costante di equilibrio. La costante di equilibrio è il rapporto tra le concentrazioni dei prodotti e le concentrazioni dei reagenti all'equilibrio. Questo termine è applicabile solo alle reazioni che sono in equilibrio. Il quoziente di reazione e la costante di equilibrio sono gli stessi per le reazioni in equilibrio.
Possiamo dare la costante di equilibrio come le concentrazioni elevate alla potenza dei coefficienti stechiometrici. La costante di equilibrio dipende dalla temperatura del sistema considerato poiché la temperatura influisce sulla solubilità dei componenti e sull'espansione del volume. Tuttavia, l'equazione per la costante di equilibrio non include alcun dettaglio sui solidi che si trovano tra i reagenti oi prodotti. Sono considerate solo le sostanze in fase liquida e in fase gassosa.
Per esempio, consideriamo l'equilibrio tra acido carbonico e ione bicarbonato.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
La costante di equilibrio per la reazione di cui sopra è riportata di seguito.
Costante di equilibrio (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Qual è la differenza tra Ksp e Keq?
Ksp è un tipo di Keq. Ksp sta per costante del prodotto di solubilità mentre Keq sta per costante di equilibrio. Il differenza fondamentale tra Ksp e Keq è quello il termine Ksp descrive la solubilità di una sostanza, mentre il termine Keq descrive lo stato di equilibrio di una particolare reazione. Quando si considerano le equazioni, Ksp ha solo i prodotti che otteniamo dopo la dissoluzione del solido mentre Keq contiene sia prodotti che reagenti che sono in uno stato acquoso. Quindi, questa è un' altra differenza significativa tra Ksp e Keq.
Riepilogo – Ksp vs Keq
Ksp è un tipo di Keq. Ksp sta per costante del prodotto di solubilità mentre Keq sta per costante di equilibrio. Il differenza fondamentale tra Ksp e Keq è quello il termine Ksp descrive la solubilità di una sostanza, mentre il termine Keq descrive lo stato di equilibrio di una particolare reazione.
