Differenza tra Ksp e Qsp

2024 Autore: Alex Aldridge | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-17 13:42

Differenza chiave – Ksp vs Qsp

Ksp è la costante del prodotto di solubilità e Qsp è il quoziente del prodotto di solubilità. Il differenza fondamentale tra Ksp e Qsp è quello Ksp indica la solubilità di una sostanza mentre Qsp indica lo stato attuale di una soluzione. Il prodotto di solubilità è il prodotto delle concentrazioni di specie ioniche presenti in una soluzione quando una sostanza viene disciolta in un solvente come l'acqua.

Il prodotto di solubilità viene determinato quando la soluzione è saturata con quella sostanza. Il quoziente del prodotto di solubilità è il prodotto delle concentrazioni di specie ioniche in una soluzione in qualsiasi momento; prima della saturazione o dopo che la soluzione è saturata. A volte è conosciuto come il prodotto ionico.

Cos'è Ksp?

Ksp è la costante del prodotto di solubilità di una particolare sostanza. Indica la solubilità di una sostanza (quanto di solido viene sciolto in una soluzione). La costante del prodotto di solubilità è data per una soluzione satura di una sostanza. Maggiore è il Ksp, maggiore è la solubilità di quella sostanza. Il prodotto di solubilità è dato come prodotto delle concentrazioni di specie ioniche in una soluzione.

Appare una soluzione satura con torbidità che indica l'inizio della formazione di un precipitato. È la forma insolubile del soluto. La parte liquida di quel sistema ha i soluti solubili. Il Ksp di quella soluzione rappresenta l'equilibrio tra queste forme solubili e insolubili.

I fattori che influenzano il valore della costante del prodotto di solubilità sono la temperatura, la presenza di ioni comuni, il pH o l'acidità, ecc. All'aumentare della temperatura, aumenta anche la solubilità del precipitato solido. Quindi il prodotto delle concentrazioni di specie ioniche aumenta, risultando in un alto valore di costante del prodotto di solubilità. La presenza di uno ione comune è descritta dall'effetto dello ione comune. Quando è presente uno ione comune, il Ksp è diminuito. Uno ione comune indica una delle specie ioniche che sono già presenti in quella soluzione. Ad esempio, per un sistema di equilibrio contenente BaSO4 (solfato di bario) precipitato insieme a Ba⁺² ioni e SO₄^{2 -} ioni, l'aggiunta di Ba⁺² o SO₄^{2- gli ioni possono influenzare l'equilibrio.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

Figura 01: Ksp di una soluzione satura di BaSO4

Quando uno di questi ioni viene aggiunto da una fonte esterna, l'equilibrio di cui sopra si sposta verso il lato sinistro (si forma una forma più insolubile della sostanza diminuendo la quantità di ioni presenti nella soluzione), diminuendo la solubilità di quella sostanza.

Cos'è Qsp?

Qsp è il quoziente del prodotto di solubilità di una soluzione. Descrive lo stato attuale di una soluzione. Ciò significa che Qsp è indicato per una soluzione insatura (prima della saturazione), satura o supersatura. Il Qsp è anche chiamato prodotto ionico perché è il prodotto delle concentrazioni di specie ioniche in qualsiasi momento (non in un momento specifico come la saturazione). Pertanto, Ksp (la costante del prodotto di solubilità) è una forma speciale di Qsp.

Qual è la relazione tra Ksp e Qsp?

• Se il valore Qsp è inferiore al Ksp per una sostanza in una soluzione, in quella soluzione possono essere disciolti più solidi.
• Quando Qsp e Ksp hanno valori uguali, la soluzione è diventata satura.
• Se Qsp è maggiore del valore di Ksp, si forma un precipitato.

Qual è la differenza tra Ksp e Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp è la costante del prodotto di solubilità di una particolare sostanza.	Qsp è il quoziente del prodotto di solubilità di una soluzione.
Natura
Ksp è un valore di equilibrio.	Qsp non è un valore di equilibrio.
Stato della soluzione
Ksp è il prodotto delle concentrazioni di specie ioniche in una soluzione satura.	Qsp è il prodotto delle concentrazioni di specie ioniche in una soluzione insatura, satura o supersatura.

Riepilogo – Ksp vs Qsp

Ksp e Qsp sono termini molto correlati in chimica. Ksp è definita come una soluzione satura che ha equilibrio tra specie ioniche e un precipitato solido (il momento in cui è iniziata la formazione di un precipitato). Qsp è dato per qualsiasi momento (non specificato); prima della saturazione o dopo la saturazione. La differenza tra Ksp e Qsp è che Ksp è la costante del prodotto di solubilità mentre Qsp è il quoziente del prodotto di solubilità.