La differenza chiave tra radicali elettropositivi ed elettronegativi è che i radicali elettropositivi sono composti radicalici che hanno la capacità di perdere elettroni e portare una carica positiva mentre i radicali elettronegativi sono composti radicali che hanno la capacità di guadagnare elettroni e portare una carica negativa.
Un radicale, in chimica, è un atomo, una molecola o uno ione che contiene un elettrone di valenza spaiato. Nella maggior parte dei casi, questo singolo elettrone spaiato rende un composto chimico altamente reattivo perché questo elettrone tende ad accoppiarsi con un altro elettrone per ottenere un basso livello di energia. Inoltre, un atomo, uno ione o una molecola con un guscio di elettroni aperto in grado di ottenere elettroni è anche classificato come radicale in chimica. A causa della natura altamente reattiva, questi radicali tendono spesso a subire reazioni di dimerizzazione e polimerizzazione.
Cosa sono i radicali elettropositivi?
I radicali elettropositivi sono atomi, ioni o molecole che possono perdere un elettrone e trasportare una carica elettrica positiva. Un radicale elettropositivo si forma a causa della natura elettropositiva di una specie chimica, il che significa che una particolare specie chimica ha la tendenza a perdere elettroni per formare radicali positivi. Inoltre, alcuni esempi di radicali elettropositivi includono catione calcio (Ca+2), catione sodio (Na+), ecc.
Figura 01: Formazione di un radicale
Cosa sono i radicali elettronegativi?
I radicali elettronegativi sono atomi, ioni o molecole che possono acquisire un elettrone e trasportare una carica elettrica negativa. Un radicale elettronegativo si forma a causa dell'elevata elettronegatività di una specie chimica, il che significa che una particolare specie chimica ha la tendenza ad acquisire elettroni e formare radicali con carica negativa.
Figura 02: Risonanza nei radicali
Inoltre, alcuni esempi di radicali elettronegativi includono anione cloro (Cl–), anione fluoruro (F–), ecc.
Qual è la differenza tra radicali elettropositivi ed elettronegativi?
I radicali sono specie chimiche come atomi, ioni o molecole che hanno un elettrone spaiato. Il differenza fondamentale tra i radicali elettropositivi ed elettronegativi è quello i radicali elettropositivi sono composti radicalici che hanno la capacità di elettroni e portano una carica positiva mentre i radicali elettronegativi sono composti radicali che hanno la capacità di guadagnare elettroni e portare una carica negativa. Pertanto, i radicali elettropositivi portano una carica positiva mentre i radicali elettronegativi portano una carica negativa. Alcuni esempi di radicali elettropositivi includono cationi di calcio e cationi di sodio mentre gli esempi di radicali elettronegativi includono ioni fluoruro e cloruro.
La tabella seguente riassume la differenza tra radicali elettropositivi ed elettronegativi.
Riepilogo – Radicali elettropositivi vs elettronegativi
Un radicale, in chimica, è un atomo, una molecola o uno ione che contiene un elettrone di valenza spaiato. Il differenza fondamentale tra i radicali elettropositivi ed elettronegativi è quello i radicali elettropositivi sono composti radicali che hanno la capacità di perdere elettroni e trasportare una carica positiva mentre i radicali elettronegativi sono composti radicali che hanno la capacità di guadagnare elettroni e trasportare una carica negativa. Il più delle volte, i radicali sono specie chimiche altamente reattive che li fanno subire reazioni di dimerizzazione e polimerizzazione.
