Il differenza fondamentale tra diottaedrico e triottaedrico è quello diottaedrico si riferisce all'avere occupate due delle tre posizioni disponibili coordinate in modo ottaedrico, mentre triottaedrico si riferisce all'avere tutte e tre le posizioni disponibili coordinate in modo ottaedrico occupate.
I termini diottaedrico e triottaedrico sono aggettivi che descrivono il numero di posizioni occupate in una struttura ottaedrica. Possiamo trovare questi termini descritti sotto fillosilicati, dove viene studiata la struttura dei silicati in fogli.
Cos'è il diottaedrico?
Diottaedrico significa avere due delle tre posizioni disponibili coordinate ottaedriche occupate. Questa struttura è discussa nel sottoargomento fillosilicati, dove sono presenti strutture in fogli di silicato. Questi silicati in fogli sono un gruppo specifico di minerali, tra cui mica, clorite, serpentino, talco, ecc. Questi minerali si formano a seguito di agenti atmosferici chimici e sono costituenti più abbondanti delle rocce sedimentarie.
Riguardo alla struttura di base di un minerale di silicato in foglio, ha anelli interconnessi a sei membri di SiO4-4 tetraedri. Questi tetraedri tendono ad estendersi verso l'esterno in fogli infiniti. Di questi, quattro atomi di ossigeno si trovano nei tetraedri e tre atomi di ossigeno sono condivisi con altri tetraedri, formando una struttura a rete. Questa condivisione di atomi di ossigeno porta alla struttura Si2O5-2
Figura 01: Minerale di Gibbsite
Quando si considera la formazione della struttura ottaedrica, i fillosilicati di solito contengono uno ione ossidrile in cui il gruppo OH si trova al centro di un anello a sei membri. Pertanto, la formula chimica di questo gruppo contenente idrossile è Si2O5(OH)-3 Quando un catione si lega a questo foglio di silicato, si lega al gruppo OH e forma una coordinazione ottaedrica. Pertanto, può formarsi uno strato di cationi (tipicamente con ioni ferrosi, ioni magnesio e ioni alluminio) e i cationi sono in coordinazione ottaedrica con atomi di ossigeno e ioni ossidrile dello strato tetraedrico. Se il catione metallico legato a questa struttura è magnesio o ione ferroso, la struttura ottaedrica è brucite e se lo ione metallico è alluminio, la struttura è gibbsite. Nella struttura della brucite, tutti i siti ottaedrici sono occupati e nella struttura della gibbsite, il sito del catione 3rd non è occupato, il che porta rispettivamente alle due strutture triottaedriche e diottaedriche. Nella struttura diottaedrica, ogni atomo di ossigeno o gruppo ossidrile è circondato da 2 cationi trivalenti, che di solito sono cationi di alluminio.
Cos'è il triottaedrico?
Triottaedrico significa avere tutte e tre le posizioni disponibili coordinate ottaedriche occupate. Questa struttura si osserva principalmente nei minerali di brucite, dove le strutture in fogli di silicato contengono ogni atomo di ossigeno o ione idrossile circondato da 3 cationi bivalenti come lo ione magnesio o lo ione ferroso.
Figura 02: Minerale Brucite
La formazione di una struttura ottaedrica nei fillosilicati è descritta sopra nel sottoargomento diottaedrico.
Qual è la differenza tra diottaedrico e triottaedrico?
Possiamo trovare i termini diottaedrico e triottaedrico descritti sotto fillosilicati, dove viene studiata la struttura dei silicati in fogli. Il differenza fondamentale tra diottaedrico e triottaedrico è quello diottaedrico si riferisce all'avere occupate due delle tre posizioni coordinate ottaedriche disponibili mentre triottaedrico si riferisce all'avere tutte e tre le posizioni coordinate ottaedriche disponibili occupate.
Di seguito è riportato un riepilogo della differenza tra diottaedrico e triottaedrico in forma tabellare.
Riepilogo – Diottaedrico vs Triottaedrico
I termini diottaedrico e triottaedrico sono aggettivi che descrivono il numero di posizioni occupate in una struttura ottaedrica. Il differenza fondamentale tra diottaedrico e triottaedrico è quello diottaedrico si riferisce all'avere occupate due delle tre posizioni coordinate ottaedriche disponibili, mentre triottaedrico si riferisce all'avere tutte e tre le posizioni coordinate ottaedriche disponibili occupate.
