La differenza fondamentale tra i complessi carbonilici e nitrosilici è che i complessi carbonilici contengono ligandi -CO, mentre i complessi nitrosilici contengono -NO ligandi.
I complessi di coordinazione sono complessi inorganici contenenti un atomo centrale o uno ione (tipicamente uno ione metallico) e molecole circostanti denominate ligandi che sono legati all'atomo o ione centrale. L'atomo o ione centrale è generalmente noto come centro di coordinazione.
Cosa sono i complessi carbonilici?
I complessi carbonilici sono complessi di coordinate costituiti da un centro metallico e leganti carbonilici. I ligandi carbonilici che possiamo trovare principalmente in questi complessi sono ligandi -CO. Possiamo usare frequentemente ligandi carbonilici come materiali di partenza anche per altri composti di coordinazione perché i ligandi -CO non hanno carica e la CO è una sostanza gassosa. Ciò semplifica la sostituzione del ligando eliminando la CO dal recipiente di reazione.
Quando consideriamo il legame dei ligandi -CO con un centro metallico, possiamo vedere che avviene principalmente attraverso la formazione del legame tra la coppia di elettroni solitari della molecola di CO e il centro metallico. Qui, il ligando CO agisce come un ligando terminale perché ha un solo legame chimico su un lato. Il legame del ligando CO avviene attraverso l'atomo di carbonio della molecola di CO. Inoltre, la condivisione di questa coppia di elettroni solitari può avvenire tra uno, due o anche tre centri metallici. Qui, questi centri metallici dovrebbero essere interconnessi con legami metallo-metallo. Quando più di un centro metallico è coinvolto nella formazione di complessi carbonilici, il ligando -CO agisce come un ligando a ponte. Inoltre, se i due metalli che si trovano nel legame metallo-metallo sono diversi l'uno dall' altro, ciò significa che un metallo può attrarre fortemente il ligando CO rispetto all' altro metallo in base all'elettronegatività. In questo tipo di situazione, il ligando CO agisce come un ligando semi-ponte.
Inoltre, il ligando -CO nei complessi carbonilici può verificarsi anche nel tipo di donatore di elettroni pi. Qui, gli elettroni pi della molecola di CO sono coinvolti nella donazione di elettroni agli orbitali metallici. Ma questi complessi possono utilizzare questi elettroni in coniugazione con la coppia di elettroni degli atomi di carbonio del ligando CO. Questo perché la coppia di elettroni solitari dell'atomo di carbonio ha un'energia elevata rispetto agli elettroni pi.
Esempi di complessi carbonilici
Alcuni esempi di complessi carbonilici sono:
- [Co(CO)6]3+
- [Fe(CO)6]2+
- [Rh(CO)6]3+
- [Mn(CO)6]+
- [V(CO)6]–
Cosa sono i complessi nitrosilici?
I complessi nitrosilici sono complessi di coordinate costituiti da un centro metallico e leganti di ossido nitrico. La formula chimica di questo ligando è -NO, che è legato a un centro di metallo di transizione. Per lo più, questo ligando si presenta come il catione nitrosile: NO+. Questo catione è isoelettronico con ligando CO. Pertanto, il legame tra un metallo e NO e il legame tra metallo e CO ligando hanno le stesse proprietà.
Il ligando NO agisce come un donatore di due elettroni dove condivide la coppia di elettroni solitari con il centro del metallo. Inoltre, può accettare elettroni dal metallo attraverso il processo di back bonding. Tuttavia, nel contesto del conteggio degli elettroni, due ligandi NO lineari sono chimicamente equivalenti a tre ligandi CO lineari.
Figura 01: ligandi nitrosilici lineari e piegati
Inoltre, possono esserci ligandi nitrosilici lineari o piegati. Il ligando NO lineare ha tre legami covalenti tra N e O atomi, mentre il ligando NO piegato ha due legami covalenti tra N e O atomi. Generalmente, il legante NO forma un legame lineare tra il centro del metallo di transizione e il legante, mentre i leganti NO piegati si verificano quando il processo di back bonding è meno importante.
Qual è la differenza tra i complessi carbonilici e nitrosilici?
Il complesso carbonile e il complesso nitrosilico sono due tipi di complessi di coordinazione contenenti un centro di metallo di transizione e leganti che circondano il centro di metallo. Il differenza fondamentale tra i complessi carbonilici e nitrosilici è quello i complessi carbonilici contengono ligandi -CO, mentre i complessi nitrosilici contengono -NO ligandi.
L'infografica di seguito elenca le differenze tra i complessi carbonilici e nitrosilici in forma tabellare.
Riepilogo – Complessi di carbonile e nitrosile
I complessi carbonilici sono complessi di coordinate costituiti da un centro metallico e leganti carbonilici. I complessi nitrosilici sono complessi di coordinate costituiti da un centro metallico e leganti di ossido nitrico. Pertanto, la differenza chiave tra i complessi carbonilici e nitrosilici è che i complessi carbonilici contengono ligandi -CO, mentre i complessi nitrosilici contengono -NO ligandi.
