La differenza fondamentale tra catalizzatore e intermedio è che un catalizzatore è utile all'inizio della reazione e viene rigenerato alla fine, mentre un intermedio si forma durante la reazione chimica e non esiste alla fine della reazione.
I termini catalizzatore e intermedio sono molto importanti nelle reazioni chimiche. Un catalizzatore è un composto chimico che può aumentare la velocità di una reazione senza essere consumato, mentre un intermedio è una molecola che si forma da due o più reagenti e subisce un'ulteriore reazione per dare prodotti finali.
Cos'è un catalizzatore?
Un catalizzatore è un composto chimico che può aumentare la velocità di una reazione senza consumarsi. Pertanto, questo composto può continuare ad agire ripetutamente. Per questo motivo, per una determinata reazione chimica è necessaria solo una piccola quantità di catalizzatore.
Un catalizzatore fornisce un percorso alternativo per una reazione chimica riducendo l'energia di attivazione di una reazione. Qui, il catalizzatore si combina con il reagente per creare un prodotto intermedio e, dopo il completamento della reazione richiesta, il catalizzatore lascia l'intermedio e si rigenera.
Ci sono due tipi di catalizzatori; sono catalizzatori omogenei ed eterogenei. Nei catalizzatori omogenei, le molecole sono nella stessa fase delle molecole reagenti. Tuttavia, nei catalizzatori eterogenei, le molecole si trovano in una fase diversa da quella delle molecole reagenti. Gli enzimi sono un buon esempio di catalizzatori biologici.
Cos'è un intermedio?
Un intermedio è una molecola che si forma da due o più reagenti e subisce ulteriori reazioni per dare prodotti finali. Un intermedio si forma in reazioni a più stadi. Il più delle volte, complicate reazioni chimiche richiedono più di un passaggio per completare la reazione e ottenere il prodotto finale desiderato. In queste reazioni, tutte le fasi di reazione diverse dall'ultima fase forniscono intermedi; l'ultimo passaggio dà il prodotto anziché dare un intermedio. Pertanto, un intermedio è instabile e tende a subire rapidamente ulteriori reazioni.
Tipicamente, gli intermedi si verificano molto raramente nella miscela di reazione a causa della loro natura instabile. Esistono per poco tempo. Inoltre, è molto difficile isolare un intermedio perché tende a reagire ulteriormente. In una particolare reazione, può esserci un numero molto elevato di molecole intermedie in ogni fase di reazione. A volte è molto difficile identificare queste molecole.
Possiamo distinguere tra intermedi e vibrazioni molecolari. Questi in genere hanno una durata simile e sono semplicemente delle transizioni. Di solito, queste molecole sono altamente reattive. Un buon esempio potrebbe essere l'esterificazione di un diolo, in cui si produce un monoestere nella prima fase e si forma un diestere nella seconda fase (finale).
Qual è la differenza tra catalizzatore e intermedio?
La differenza fondamentale tra catalizzatore e intermedio è che un catalizzatore è utile all'inizio della reazione e viene rigenerato alla fine, mentre un intermedio si forma durante la reazione chimica e non esiste alla fine della reazione. Inoltre, i catalizzatori sono stabili, mentre gli intermedi sono altamente instabili.
L'infografica qui sotto presenta le differenze tra catalizzatore e intermedio in forma tabellare per un confronto fianco a fianco.
Riepilogo – Catalyst vs Intermediate
La differenza fondamentale tra catalizzatore e intermedio è che un catalizzatore viene aggiunto all'inizio della reazione e rigenerato alla fine della reazione mentre un intermedio si forma durante la reazione e non viene rigenerato alla fine della reazione.
