La differenza chiave tra nitrato di bismuto e subnitrato di bismuto è che il composto di nitrato di bismuto contiene cationi Bi3+ e anioni nitrato, mentre il subnitrato di bismuto contiene cationi Bi3+, anioni nitrato e anioni ossido.
Il nitrato di bismuto e il subnitrato di bismuto sono due composti correlati perché il subnitrato di bismuto viene preparato dal composto di nitrato di bismuto.
Cos'è il nitrato di bismuto?
Il nitrato di bismuto è un composto salino costituito da bismuto nello stato di ossidazione +3 e anioni nitrato. Pertanto, è noto come nitrato di bismuto (III). Ha la forma solida pentaidrata più comune che è utile nella produzione di altri composti contenenti bismuto. Il nitrato di bismuto è solitamente disponibile in commercio ed è l'unico sale nitrato che si forma da un elemento del gruppo 15, il che indica la natura metallica del bismuto.
Possiamo preparare il nitrato di bismuto dalla reazione di bismuto metallico e acido nitrico concentrato. La reazione chimica è la seguente:
Bi + 4HNO3 → Bi(NO3)3 + 2H 2O + NO
La massa molare del nitrato di bismuto è di 485 g/mol. La sua formula chimica può essere data come Bi(NO3)35H2O. Si presenta come una sostanza solida bianca, incolore, con una densità di 2,90 g/cm3. Dopo aver sciolto questo composto in acqua, si decompone per formare ossinitrato di bismuto. Inoltre, è leggermente solubile in acido.
Di solito, il nitrato di bismuto si dissolve in acido nitrico, ma viene prontamente idrolizzato per formare un intervallo di ossinitrati quando il pH supera lo 0. Inoltre, questa sostanza è solubile in acetone, acido acetico e glicerolo; tuttavia, in pratica, è insolubile in etanolo e acetato di etile. Inoltre, il nitrato di bismuto può formare complessi insolubili con pirogallolo e cupferron. Questi composti sono stati la base dei metodi gravimetrici per la determinazione del contenuto di bismuto.
Cos'è il subnitrato di bismuto?
Il subnitrato di bismuto è anche noto come ossinitrato di bismuto. È un nome che viene applicato a un numero di composti costituiti da Bi3+, ioni nitrato e ioni ossido. Possiamo considerare questi composti in quanto sono formati da Bi2O3, N2O5 e H2O. Il subnitrato di bismuto è anche noto come nitrato di bismutile.
In tempi antichi, questo composto veniva utilizzato come pigmento bianco nelle cure di bellezza e come disinfettante delicato per applicazioni interne ed esterne. Inoltre, questo composto è stato utilizzato per formare il reagente Dragondorff utilizzato nella colorazione TLC. La formula chimica del subnitrato di bismuto è BiH2NO5, e la massa molare è 305 g/mol. Tuttavia, la forma disponibile in commercio è data come Bi5O(OH)9(NO3) 4
Alcuni composti del subnitrato di bismuto sono completamente caratterizzati da studi su cristallo singolo e, secondo questi studi, questi composti hanno una struttura cationica ottaedrica. L'evidenza indiretta dice che il catione ottaedrico Bi6O4(OH)4 6+ o il catione ottaedrico Bi6(OH)126+ avviene in una soluzione acquosa.
Possiamo preparare il subnitrato di bismuto dal nitrato di bismuto(III). L'idrolisi di una soluzione di nitrato di bismuto attraverso l'aggiunta di alcali o la reazione della forma pentaidrata con KOH o la decomposizione termica controllata del pentaidrato dà subnitrato di bismuto.
Qual è la differenza tra nitrato di bismuto e subnitrato di bismuto?
Il nitrato di bismuto e il subnitrato di bismuto sono composti salini inorganici del bismuto. Il differenza fondamentale tra nitrato di bismuto e subnitrato di bismuto è quello il composto di nitrato di bismuto contiene cationi Bi3+ e anioni nitrato, mentre il subnitrato di bismuto contiene cationi Bi3+, anioni nitrato e anioni ossido.
Riepilogo – Nitrato di bismuto vs subnitrato di bismuto
Sia il nitrato di bismuto che il subnitrato di bismuto hanno atomi di bismuto nel loro stato di ossidazione +3 e anioni nitrato. Il differenza fondamentale tra nitrato di bismuto e subnitrato di bismuto è quello il composto di nitrato di bismuto contiene cationi Bi3+ e anioni nitrato, mentre il subnitrato di bismuto contiene cationi Bi3+, anioni nitrato e anioni ossido.
