Tensione superficiale vs tensione interfacciale
Sia la tensione superficiale che quella interfacciale sono effetti basati sui liquidi. Entrambi questi effetti si verificano a causa delle forze intermolecolari sbilanciate tra le molecole del liquido o delle soluzioni. Osserviamo questi effetti nella vita quotidiana sotto forma di molti eventi come la formazione di goccioline, l'immiscibilità dei liquidi, l'azione capillare, le bolle di sapone e le lacrime di vino e persino il galleggiamento dello strider d'acqua. Entrambe queste azioni svolgono un ruolo importante nelle nostre attività quotidiane senza che ne sappiamo nemmeno l'esistenza. Ad esempio, non saresti in grado di mescolare una miscela di emulsione, se non fosse per queste teorie.
Tensione superficiale
Considera un liquido omogeneo. Ogni molecola nelle parti centrali del liquido ha esattamente la stessa quantità di forza che la tira su ogni lato. Le molecole circostanti tirano la molecola centrale in modo uniforme in ogni direzione. Consideriamo ora una molecola di superficie. Ha solo forze che agiscono su di esso verso il liquido. Le forze adesive aria-liquido non sono nemmeno così forti come le forze coesive liquido-liquido. Quindi, le molecole di superficie vengono attratte verso il centro del liquido, creando uno strato compatto di molecole. Questo strato superficiale di molecole agisce come un film sottile sul liquido. Se prendiamo l'esempio della vita reale dello strider d'acqua, utilizza questo film sottile per posizionarsi sulla superficie dell'acqua. Scivola su questo livello. Se non fosse per questo strato, sarebbe annegato immediatamente. La tensione superficiale è definita come la forza parallela alla superficie perpendicolare a una linea di lunghezza unitaria tracciata sulla superficie. Le unità di tensione superficiale sono Nm-1. La tensione superficiale è anche definita come energia per unità di area. Ciò fornisce anche nuove unità di tensione superficiale Jm-2.
Tensione interfacciale
La tensione interfacciale è definita solo per liquidi immiscibili. Come suggerisce il nome, si applica all'interfaccia dei due liquidi immiscibili. La stessa teoria della tensione superficiale si applica anche a questo. L'unica differenza tra la tensione interfacciale e la tensione superficiale è l'interfaccia liquido-liquido invece dell'interfaccia liquido-aria. La tensione interfacciale può essere usata per descrivere l'immiscibilità di questi due liquidi. Considera l'interfaccia tra i liquidi. Le molecole sulla prima superficie hanno forze che agiscono su di essa dal primo liquido e dalle molecole di superficie del secondo liquido e viceversa. Se la forza sulle molecole di superficie del primo liquido (forze di coesione) è uguale alla forza della seconda superficie (forze di adesione), questi due liquidi si mescoleranno. Se queste forze non sono uguali questi liquidi non si mescoleranno.
Differenza tra tensione superficiale e tensione interfacciale
La principale differenza tra questi due è il luogo in cui si verifica. La tensione superficiale è definita su una singola superficie liquida, mentre la tensione interfacciale è definita sull'interfaccia di due liquidi immiscibili. La tensione superficiale è in re altà una derivazione della tensione interfacciale in cui la forza dalla seconda superficie è trascurabile o zero.
