Cloro vs Cloruro
Gli elementi nella tavola periodica non sono stabili tranne i gas nobili. Pertanto, gli elementi cercano di reagire con altri elementi, per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile per ottenere stabilità. Allo stesso modo, anche il cloro deve ottenere un elettrone per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile, l'Argon. Tutti i metalli reagiscono con il cloro, formando cloruri. Cloro e cloruro hanno proprietà fisiche e chimiche diverse dovute al cambiamento di un elettrone.
Cloro
Il cloro è un elemento della tavola periodica, che è indicato con Cl. È un alogeno (17th gruppo) nel periodo 3rd della tavola periodica. Il numero atomico del cloro è 17; quindi, ha diciassette protoni e diciassette elettroni. La sua configurazione elettronica è scritta come 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Poiché il sottolivello p dovrebbe avere 6 elettroni per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile Argon, il cloro è in grado di attrarre un elettrone. Il cloro ha un'elettronegatività molto alta, che è di circa 3, secondo la scala di Pauling. Il peso atomico del cloro è 35,453 amu. A temperatura ambiente, il cloro esiste come molecola biatomica (Cl2). Cl2 è un gas di colore giallo – verdastro. Il cloro ha un punto di fusione di -101,5 °C e un punto di ebollizione di -34,04 °C. Tra tutti gli isotopi del cloro, Cl-35 e Cl-37 sono gli isotopi più stabili. Nell'atmosfera, 35Cl è presente nel 75,77% e 37Cl è presente nel 24,23%. Quando il gas di cloro viene disciolto in acqua, forma acido cloridrico e acido ipocloroso, che sono altamente acidi. Il cloro ha tutti i numeri di ossidazione che variano da -1 a +7. Il cloro è un gas altamente reattivo. Può rilasciare bromo e iodio rispettivamente dai sali di bromuro e ioduro. Pertanto, è in grado di ossidare gli anioni degli elementi, che si trovano al di sotto del cloro nella tavola periodica. Tuttavia, non può ossidare il fluoro per dare fluoro. Il cloro è prodotto principalmente dall'elettrolisi di soluzioni di cloruro di sodio. Quindi all'anodo può essere raccolto il gas di cloro. Il cloro è utilizzato principalmente come disinfettante nella purificazione dell'acqua. Inoltre è utilizzato nella produzione di un'ampia gamma di prodotti di consumo come cibo, insetticidi, vernici, prodotti petroliferi, plastica, medicinali, tessuti, solventi.
Cloruro
Il cloruro è l'anione risultante quando il cloro estrae un elettrone da un altro elemento elettropositivo. Il cloruro è rappresentato dal simbolo Cl– Il cloruro è uno ione monovalente con carica -1. Pertanto, ha 18 elettroni e diciassette protoni. La configurazione elettronica del cloruro è 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6Il cloruro esiste in composti ionici come cloruro di sodio, cloruro di calcio e HCl. Il cloruro esiste anche naturalmente nelle fonti d'acqua e questo è l'anione più comune in natura. C'è una notevole quantità di ioni cloruro nell'acqua di mare.
Qual è la differenza tra cloro e cloruro?
• Il cloruro è la forma ridotta di cloro. Il cloruro ha 18 elettroni rispetto ai diciassette elettroni del cloro ed entrambi hanno diciassette protoni. Pertanto, il cloruro ha una carica -1 mentre il cloro è neutro.
• Il cloro è chimicamente più reattivo del cloruro.
• Il cloruro ha raggiunto la configurazione elettronica Argon, quindi stabile rispetto all'atomo di cloro.
