Equilibrio dinamico vs equilibrio
Quando uno o più reagenti si stanno convertendo in prodotti, possono subire diverse modifiche e cambiamenti di energia. I legami chimici nei reagenti si rompono e si formano nuovi legami, per generare prodotti totalmente diversi dai reagenti. Questa modifica chimica è nota come reazioni chimiche. Ci sono numerose variabili che controllano le reazioni. Principalmente, studiando la termodinamica e la cinetica, possiamo trarre molte conclusioni su una reazione e su come controllarle. La termodinamica è lo studio delle trasformazioni dell'energia. Riguarda l'energia e la posizione dell'equilibrio in una reazione.
Equilibrio
Alcune reazioni sono reversibili e altre irreversibili. In una reazione, i reagenti si stanno convertendo in prodotti. E in alcune reazioni, i reagenti possono essere generati nuovamente dai prodotti. Questo tipo di reazioni è chiamato reversibile. Nelle reazioni irreversibili, una volta che i reagenti sono stati convertiti in prodotti, non possono più essere rigenerati dai prodotti. In una reazione reversibile, quando i reagenti vanno ai prodotti, è chiamata reazione diretta e quando i prodotti vanno ai reagenti, è chiamata reazione all'indietro. Quando la velocità delle reazioni in avanti e all'indietro è uguale, si dice che la reazione è in equilibrio. Quindi per un periodo di tempo la quantità di reagenti e prodotti non cambia. Le reazioni reversibili tendono sempre a raggiungere l'equilibrio ea mantenerlo. Quando il sistema è in equilibrio, la quantità di prodotti e di reagenti non deve essere necessariamente uguale. Può esserci una quantità maggiore di reagenti rispetto ai prodotti o viceversa. L'unico requisito in un'equazione di equilibrio è mantenere una quantità costante da entrambi nel tempo. Una costante di equilibrio può essere definita per una reazione in equilibrio; la costante di equilibrio è uguale al rapporto tra la concentrazione dei prodotti e la concentrazione delle reazioni.
K=[prodotto]/ [reagente]m n e m sono i coefficienti stechiometrici del prodotto e del reagente.
Per una reazione di equilibrio, se la reazione diretta è esotermica, la reazione all'indietro è endotermica e viceversa. Normalmente, tutti gli altri parametri per le reazioni in avanti e all'indietro sono opposti tra loro in questo modo. Pertanto, se vogliamo facilitare una delle reazioni, dobbiamo semplicemente regolare i parametri per facilitare quella reazione.
Equilibrio dinamico
L'equilibrio dinamico è anche un tipo di equilibrio in cui le quantità di prodotti e reagenti non cambiano nel tempo. Tuttavia, in equilibrio dinamico, dire che le quantità non cambiano, non significa che la reazione si sia interrotta. Piuttosto, la reazione sta procedendo in modo da mantenere invariati gli importi (la variazione netta è zero). Semplicemente la parola “equilibrio dinamico” significa che la reazione è reversibile e continua. Perché avvenga un equilibrio dinamico, il sistema dovrebbe essere chiuso, in modo che nessuna energia o materia fuoriesca dal sistema.
Qual è la differenza tra Equilibrium e Dynamic Equilibrium?
• L'equilibrio dinamico è un tipo di equilibrio.
• In un equilibrio dinamico, mentre la quantità di reagenti e prodotti rimane invariata, la reazione continua, perché le velocità delle reazioni in avanti e all'indietro sono le stesse. Ci possono essere alcuni casi in equilibrio in cui le quantità di prodotti e reagente rimangono invariate perché la reazione si è interrotta.
