pH vs acidità
Acidità e pH sono due termini strettamente correlati in chimica. Il pH è un termine più comune usato nei laboratori. È associato alla misurazione dell'acidità e della basicità.
Acidità
Gli acidi sono definiti in diversi modi da vari scienziati. Arrhenius definisce un acido come una sostanza che dona ioni H3O+ nella soluzione. Bronsted-Lowry definisce una base come una sostanza che può accettare un protone. La definizione dell'acido di Lewis è molto comune rispetto alle due precedenti. Secondo esso, qualsiasi donatore di coppie di elettroni è una base. Secondo la definizione di Arrhenius o Bronsted-Lowry, un composto dovrebbe avere un idrogeno e la capacità di donarlo come protone per essere un acido. Ma secondo Lewis, ci possono essere molecole che non possiedono idrogeno, ma possono agire come un acido. Ad esempio, BCl3 è un acido di Lewis, perché può accettare una coppia di elettroni. Un alcol può essere un acido di Bronsted-Lowry, perché può donare un protone; tuttavia, secondo Lewis, sarà una base. Indipendentemente dalle definizioni di cui sopra, normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi hanno un sapore aspro. Succo di lime, aceto sono due acidi che incontriamo nelle nostre case. Reagiscono con le basi producendo acqua e con i metalli per formare H2; quindi, aumentare il tasso di corrosione del metallo. L'acidità è lo stato di essere un acido. Questo è correlato al grado di essere un acido (acido forte o debole).
pH
pH è una scala che può essere utilizzata per misurare l'acidità o la basicità in una soluzione. La scala ha numeri da 1 a 14. pH 7 è considerato un valore neutro. Si dice che l'acqua pura abbia pH 7. Nella scala del pH, sono rappresentati da 1 a 6 acidi. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Gli acidi forti come HCl, HNO3 sono completamente ionizzati in una soluzione per dare protoni. Gli acidi deboli come CH3COOH sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di protoni. Si dice che un acido con pH 1 sia molto forte e all'aumentare del valore del pH, l'acidità diminuisce. Quindi i valori di pH superiori a 7 indicano basicità. All'aumentare della basicità, aumenterà anche il valore del pH e le basi forti avranno un valore del pH 14.
La scala pH è logaritmica. Può essere scritto come di seguito in relazione alla concentrazione di H+ nella soluzione.
pH=-log [H+]
In una soluzione di base, non ci sono H+s. Pertanto, in una situazione del genere, da -log [OH–] è possibile determinare il valore pOH.
Poiché, pH + pOH=14
Pertanto, è possibile calcolare anche il valore del pH di una soluzione basica. Ci sono pHmetri e carte pH nei laboratori, che vengono utilizzati per misurare direttamente i valori di pH. Le carte pH forniranno valori di pH approssimativi, mentre i misuratori di pH forniscono valori più accurati rispetto alle carte pH.
Qual è la differenza tra acidità e pH?
• Il pH misura il totale [H+] in una soluzione ed è una misura quantitativa dell'acidità. L'acidità fornisce un'indicazione qualitativa del grado di acidi presenti in una soluzione.
• All'aumentare del pH, l'acidità diminuisce e viceversa.
• Il pH misura anche la basicità, non solo l'acidità.
