Differenza chiave – Colloidi liofili vs liofobici
Ci sono due tipi di colloidi noti come liofili e liofobici in base alla natura delle interazioni tra la fase dispersa e il mezzo di dispersione. Il differenza fondamentale tra colloidi liofili e liofobici è quello i colloidi liofili formano una forte interazione tra la fase dispersa e il mezzo di dispersione, mentre i colloidi liofobici formano poca o nessuna interazione tra la fase dispersa e il mezzo di dispersione.
Cosa sono i colloidi
I colloidi sono particelle fini di qualsiasi sostanza con un diametro compreso tra 1 e 1000 nm. Un sistema colloidale è costituito da due fasi: (a) fase continua, il mezzo in cui sono distribuite le particelle fini, e (b) fase discontinua o dispersa, fase delle particelle fini all'interno dell'intervallo colloidale. La fase dispersa può non essere necessariamente sempre un solido, ma può anche essere un liquido o un gas. Allo stesso modo, la fase continua può essere un gas, un liquido o anche un solido. Esistono diversi tipi di sistemi colloidali a seconda dello stato delle due fasi.
Figura 01: Colloidi
Se i sistemi colloidali sono costituiti da una fase solida dispersa e da un mezzo di dispersione liquido, tali sistemi sono chiamati sols. Quando il mezzo liquido è acqua, il sistema colloidale è noto come idrosol; quando il mezzo liquido è l'alcol, il sistema è chiamato alcol. Inoltre, quando il mezzo di dispersione è gas, il sistema è chiamato aerosol.
Cosa sono i colloidi liofili?
I colloidi liofili sono i sistemi colloidali in cui la fase dispersa è fortemente legata al mezzo di dispersione attraverso l'adsorbimento. Se le due fasi vengono separate utilizzando una qualsiasi tecnica di separazione come la coagulazione, il sol può essere ricreato semplicemente mescolando le fasi. Quindi, i colloidi liofili sono chiamati colloidi reversibili. Questi sistemi amano i solventi. I colloidi liofili hanno una tensione superficiale e una viscosità inferiori rispetto al mezzo di dispersione. Le particelle non sono facilmente osservabili in ultramicroscopico. Le particelle sono ampiamente idratate a causa della presenza di gruppi polari nei colloidi liofili. Esempi di colloidi liofili includono amido, proteine, gomme, acidi metasilicici e saponi.
Cosa sono i colloidi liofobici?
I colloidi liofobici non formano forti interazioni tra la fase dispersa e il mezzo di dispersione. Le cariche elettriche delle particelle solide della fase dispersa e quella del mezzo di dispersione stabiliscono forze di repulsione, che aiutano a rimanere lontane l'una dall' altra nel sistema colloidale. Questi colloidi non amano i solventi. I colloidi liofobici sono meno stabili; pertanto, per rendere stabile questo sistema viene spesso utilizzato un agente stabilizzante. Nei sol di colloidi liofobici, la fase solida dispersa può essere separata (coagulata) aggiungendo un elettrolita o riscaldando. Una volta separate le particelle, non possono essere reintegrate nei sol mediante semplice rimescolamento. Quindi, questi colloidi sono irreversibili.
Qual è la differenza tra colloidi liofili e liofobici?
Colloidi liofili vs liofobici |
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| I colloidi liofili formano una forte interazione tra la fase dispersa e il mezzo di dispersione. | I colloidi liofobici formano poca o nessuna interazione tra la fase dispersa e il mezzo di dispersione. |
| Solubilità del solvente | |
| I colloidi liofili amano i solventi | I colloidi liofobici odiano i solventi |
| Coagulazione dopo aggiunta di elettroliti | |
| Alcuni elettroliti non causano coagulazione. | Anche piccole quantità provocano la coagulazione. |
| Rilevamento di particelle in un ultramicroscopio | |
| Le particelle non sono facilmente rilevabili | Le particelle sono facilmente rilevabili |
| Migrazione di particelle in un campo elettrico | |
| Le particelle possono migrare o meno, ma la migrazione può avvenire in qualsiasi direzione. | Le particelle possono migrare solo in una direzione. |
| Esempi | |
| Amido, gomme, proteine, saponi e acidi metasilicici sono alcuni esempi. | Metalli come platino, oro ecc., solfuri e idrossidi metallici, zolfo, ecc. sono alcuni esempi. |
| Reversibilità | |
| Se le due fasi vengono separate utilizzando una qualsiasi tecnica di separazione, il sol può essere ricreato semplicemente mescolando le fasi. Pertanto, sono chiamati reversibili. | Una volta che le particelle sono state separate, non possono essere reincorporate nei sol mediante un semplice rimescolamento. Pertanto, sono chiamati irreversibili. |
Riepilogo – Colloidi liofili vs liofobici
In base alla natura delle interazioni tra la fase dispersa e il mezzo di dispersione, i colloidi sono classificati in due tipi: colloidi liofili e liofobici. I colloidi liofili formano forti interazioni tra le fasi disperse e di dispersione, mentre i colloidi liofobici non formano legami forti. Questa è la principale differenza tra colloidi liofili e liofobici. Amido, gomme, proteine, saponi e acidi metasilicici sono alcuni esempi di colloidi liofili, che sono reversibili e amanti dei solventi. Metalli come platino, oro, ecc., solfuri e idrossidi metallici e zolfo sono alcuni esempi comuni di colloidi liofobici, che sono irreversibili e odiano i solventi.
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