La differenza fondamentale tra ipoclorito di calcio e ipoclorito di sodio è che l'ipoclorito di calcio contiene due anioni ipoclorito associati a un catione di calcio mentre l'ipoclorito di sodio contiene un anione ipoclorito associato a un catione di sodio. In apparenza, l'ipoclorito di calcio è una polvere da bianca a grigia, mentre l'ipoclorito di sodio è un solido giallo-verdastro con un odore dolce.
Il calcio e l'ipoclorito di sodio sono composti ionici contenenti un catione metallico e un anione derivato dal cloro. Il numero di anioni per catione di questi composti differisce l'uno dall' altro in base alla valenza del catione metallico.
Cos'è l'ipoclorito di calcio?
L'ipoclorito di calcio è un composto inorganico con la formula chimica Ca(OCl)2 La massa molare è 142,98 g/mol. Appare come una polvere da bianca a grigia. I punti di fusione e di ebollizione sono rispettivamente di 100 °C e 175 °C. A temperature più elevate si decompone. Questo composto è relativamente stabile. Ha una quantità di cloro disponibile maggiore di quella dell'ipoclorito di sodio. Ha un forte odore di cloro. Ciò è dovuto alla sua lenta decomposizione in aria umida. Tuttavia, non è molto solubile in acqua dura. Ma possiamo scioglierlo in acqua da morbida a medio dura. Inoltre, ci sono due forme di questo come, forma anidra e forma idrata.
Figura 01: Struttura chimica dell'ipoclorito di calcio
Le applicazioni di questo composto sono principalmente nell'igiene e nella chimica organica. Possiamo usarlo per igienizzare l'acqua nelle piscine e per disinfettare l'acqua potabile. In generale, la purezza dell'ipoclorito di calcio di grado commerciale è di circa il 65-73% perché contiene altri composti mescolati con esso. In chimica organica agisce come un agente ossidante.
Cos'è l'ipoclorito di sodio?
L'ipoclorito di sodio è un composto inorganico con la formula chimica NaOCl. La massa molare è 74,45 g/mol. Si presenta come un solido giallo-verdastro. Ha un odore dolce. Il punto di fusione e di ebollizione dell'idrato più comune di questo composto (forma pentaidrata) sono rispettivamente di 18 °C e 101 °C. Questo composto è altamente instabile e quindi si decompone in modo esplosivo per riscaldamento o addirittura per attrito. Tuttavia, la forma pentaidrata è più stabile della forma anidra.
Figura 02: Struttura chimica dell'ipoclorito di sodio
Le applicazioni dell'ipoclorito di sodio riguardano lo sbiancamento, la pulizia, la disinfezione, il deodorante, il trattamento delle acque reflue, ecc. Questo composto è comunemente noto come candeggina liquida, che ha un colore da giallo pallido a verde. Inoltre, è un comune prodotto chimico domestico.
Qual è la differenza tra ipoclorito di calcio e ipoclorito di sodio?
Ci sono molte differenze tra ipoclorito di calcio e ipoclorito di sodio nelle loro proprietà chimiche e fisiche. L'ipoclorito di calcio è un composto inorganico con la formula chimica Ca(OCl)2 L'ipoclorito di sodio è un composto inorganico con la formula chimica NaOCl. I punti di fusione e di ebollizione dell'ipoclorito di calcio sono molto elevati rispetto a quello dell'ipoclorito di sodio. Quando si considera la struttura chimica di questi due composti, l'ipoclorito di calcio contiene due anioni ipoclorito associati a un catione di calcio mentre l'ipoclorito di sodio contiene un anione ipoclorito associato a un catione di sodio. Inoltre, l'ipoclorito di calcio è più stabile dell'ipoclorito di sodio.
L'infografica qui sotto presenta maggiori dettagli sulla differenza tra ipoclorito di calcio e ipoclorito di sodio in forma tabellare.
Riepilogo – Ipoclorito di calcio vs ipoclorito di sodio
Sia i composti di ipoclorito di calcio che di sodio sono importanti come agenti sbiancanti e disinfettanti. Il differenza fondamentale tra ipoclorito di calcio e ipoclorito di sodio è quello l'ipoclorito di calcio contiene due anioni ipoclorito associati a un catione di calcio mentre l'ipoclorito di sodio contiene un anione ipoclorito associato a un catione di sodio.
