Differenza chiave: clorito di sodio e ipoclorito di sodio
Il clorito di sodio e l'ipoclorito di sodio sono sali di sodio comuni utilizzati nelle industrie. Entrambi questi composti sono molto importanti come agenti sbiancanti e disinfettanti. Ma sono molto diversi l'uno dall' altro quando si considerano le loro proprietà chimiche come la massa molare e le proprietà fisiche. Il clorito di sodio è utilizzato principalmente nella produzione della carta e come disinfettante. L'ipoclorito di sodio viene utilizzato come disinfettante sciogliendolo in acqua per formare "candeggina liquida". Il differenza fondamentale tra clorito di sodio e ipoclorito di sodio è quello il clorito di sodio contiene atomi di cloro con stato di ossidazione +3 mentre l'ipoclorito di sodio contiene atomi di cloro con stato di ossidazione +1.
Cos'è il clorito di sodio?
Il clorito di sodio è un composto chimico inorganico avente la formula chimica NaClO2 La massa molare di questo composto è 90,438 g/mol quando è anidro. Esiste anche una forma idrata (composta da tre molecole d'acqua associate alla molecola di clorito di sodio la cui massa molare è 144,48 g/mol). Il composto è anche chiamato acido cloro. È un composto ionico che contiene un catione di sodio (Na+) e un anione clorito (ClO2–).
Figura 1: Una bottiglia piena di clorito di sodio
È disponibile come polvere cristallina bianca inodore. La combustione del clorito di sodio è difficile, ma può accelerare la combustione dei composti organici. Pertanto, il clorito di sodio può essere utilizzato per creare miscele esplosive con materiali combustibili. Il clorito di sodio si decompone a circa 180-200◦C.
Il clorito di sodio è meno solubile in acqua ma più solubile in metanolo ed etanolo. La struttura cristallina del composto è monoclina. Il clorito di sodio è utilizzato principalmente nella produzione della carta e anche come disinfettante. È un buon agente ossidante; quindi viene utilizzato per sbiancare vari tipi di materiali come legno, oli, ecc.
L'acido cloro libero (HClO2) è molto instabile e non ha una notevole importanza nelle industrie. Ma il sale di sodio di questo acido è molto stabile e anche poco costoso. Il più delle volte, il clorito di sodio è derivato dal clorato di sodio, che ha la formula chimica NaClO3 Il processo di produzione è un metodo indiretto in cui il biossido di cloro (ClO2) viene prodotto inizialmente. Il biossido di cloro è molto esplosivo ed è prodotto riducendo il clorato di sodio in un acido forte in presenza di un agente riducente come il solfito di sodio. Il biossido di cloro prodotto viene quindi assorbito in una soluzione alcalina insieme alla riduzione mediante perossido di idrogeno (H2O2). Questo produce clorito di sodio.
Cos'è l'ipoclorito di sodio?
L'ipoclorito di sodio è un composto inorganico avente la formula chimica NaClO. Il rapporto atomico tra sodio, cloro e ossigeno è 1:1:1. Il composto è composto da un catione di sodio legato ad un anione ipoclorito. Pertanto è il sale sodico dell'acido ipocloroso. Quando l'ipoclorito di sodio viene sciolto in acqua, è noto come candeggina liquida per le sue proprietà sbiancanti.
Figura 2: Struttura chimica dell'ipoclorito di sodio
La massa molare dell'ipoclorito di sodio è 74,44 g/mol. L'aspetto di questo composto può essere descritto come un solido giallo verdastro. Ha anche un odore dolce. Il punto di fusione dell'ipoclorito di sodio è 18°C e il punto di ebollizione è 101◦C.
L'ipoclorito di sodio viene utilizzato principalmente come disinfettante e come agente sbiancante. Quasi tutto il liquido sbiancante che utilizziamo in casa contiene circa il 3-8% di ipoclorito di sodio. Questo composto ha proprietà decoloranti; quindi viene utilizzato per rimuovere macchie di muffa, macchie dentali, ecc. L'ipoclorito di sodio è un buon disinfettante poiché ha un'ampia gamma di attività antimicrobica.
La produzione di ipoclorito di sodio avviene tramite il processo Hooker. È un metodo industriale su larga scala. Qui, l'ipoclorito di sodio viene prodotto facendo passare il gas di cloro in una soluzione fredda e diluita di idrossido di sodio. L' altro prodotto che viene somministrato con questo metodo è il cloruro di sodio (NaCl).
Quali sono le somiglianze tra clorito di sodio e ipoclorito di sodio?
- Il clorito di sodio e l'ipoclorito di sodio sono composti da atomi di Na, Cl e O.
- Sono entrambi buoni disinfettanti.
Qual è la differenza tra clorito di sodio e ipoclorito di sodio?
clorito di sodio vs ipoclorito di sodio |
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| Il clorito di sodio è un composto chimico inorganico avente la formula chimica NaClO2. | L'ipoclorito di sodio è un composto inorganico avente la formula chimica NaClO. |
| Atomicità | |
| Il clorito di sodio ha un atomo di sodio, un atomo di cloro e due atomi di ossigeno. | L'ipoclorito di sodio ha un atomo di sodio, un atomo di cloro e un atomo di ossigeno. |
| Stato ossidativo del cloro | |
| Lo stato di ossidazione del cloro nel clorito di sodio è +3. | Lo stato di ossidazione del cloro nell'ipoclorito di sodio è +1. |
| Aspetto | |
| Il clorito di sodio è una polvere cristallina bianca. | L'ipoclorito di sodio è un solido giallo-verdastro. |
| Odore | |
| Il clorito di sodio è inodore. | L'ipoclorito di sodio ha un odore dolce. |
| Massa molare | |
| La massa molare del clorito di sodio è 90,438 g/mol. | La massa molare dell'ipoclorito di sodio è 74,44 g/mol. |
| Punto di fusione e punto di ebollizione | |
| Il clorito di sodio si decompone a circa 180-200◦C. | Il punto di fusione è 18◦C e il punto di ebollizione è 101◦C. |
| Composto principale | |
| Il clorito di sodio è un sale di sodio dell'acido cloridrico. | L'ipoclorito di sodio è un sale di sodio dell'acido ipocloroso. |
| Produzione | |
| Il clorito di sodio è prodotto indirettamente dal clorato di sodio. | L'ipoclorito di sodio è prodotto dal processo Hooker. |
Riepilogo – Clorito di sodio vs ipoclorito di sodio
Il clorito di sodio è NaClO2 e l'ipoclorito di sodio è NaClO. Il differenza fondamentale tra clorito di sodio e ipoclorito di sodio è quello il clorito di sodio contiene atomi di cloro con uno stato di ossidazione +3 mentre l'ipoclorito di sodio contiene atomi di cloro con uno stato di ossidazione +1.
