Differenza chiave: vuoti tetraedrici e ottaedrici
Quando si considerano sostanze inorganiche ravvicinate, ci sono spazi vuoti noti come vuoti. I vuoti sono spazi vuoti e non occupati di celle unitarie in sostanze inorganiche. Una cella unitaria è un'unità fondamentale che mostra la disposizione chimica dell'intera sostanza composta da unità ripetute. Gli atomi, le molecole o gli ioni che compongono il sistema cristallino sono generalmente noti come sfere. Nelle sostanze solide ravvicinate si possono osservare due tipi di vuoti; vuoti tetraedrici e vuoti ottaedrici. Il differenza fondamentale tra vuoto tetraedrico e ottaedrico è quello i vuoti tetraedrici sono visibili in sostanze con sistemi cristallini tetraedrici mentre i vuoti ottaedrici sono visibili in sostanze con sistemi cristallini ottaedrici.
Cosa sono i vuoti tetraedrici?
I vuoti tetraedrici sono spazi vuoti e non occupati presenti in sostanze con sistemi cristallini tetraedrici. Pertanto, questo vuoto si verifica tra quattro costituenti. Un vuoto tetraedrico si forma quando un atomo (o sfera) viene posto sotto una depressione formata da altri tre atomi (o sfere). Quindi, due strati atomici sono coinvolti nella formazione di un vuoto tetraedrico.
Figura 1: Due vuoti tetraedrici.
Tuttavia, la forma del vuoto tetraedrico non è tetraedrica, solo la disposizione di quattro particelle attorno al vuoto è tetraedrica. Le forme dei vuoti sono molto complicate. Il volume di un vuoto tetraedrico è molto più piccolo di quello di un atomo (o sfera) che causa la formazione del vuoto. Maggiore è la dimensione delle particelle attorno al vuoto, maggiore è la dimensione del vuoto. Il numero di coordinazione del vuoto tetraedrico è quattro. Qui, il termine numero di coordinazione sta per il numero di atomi o ioni che circondano immediatamente il vuoto. Nel sistema cristallino, ci sono due vuoti per sfera (atomo). Questi vuoti e le loro dimensioni hanno una grande influenza sulle proprietà del materiale.
Cosa sono i vuoti ottaedrici?
I vuoti ottaedrici sono spazi vuoti non occupati presenti in sostanze con sistemi cristallini ottaedrici. Un vuoto ottaedrico si forma tra sei atomi (o sfere). Lì, tre atomi (o sfere) ravvicinati formano un triangolo equilatero e sono posti sopra gli altri tre atomi causando la formazione di un vuoto. Anche qui due strati atomici sono coinvolti nella formazione del vuoto.
Figura 2: Un vuoto ottaedrico al centro della cella unitaria.
Il volume di un vuoto ottaedrico è molto piccolo rispetto a un vuoto tetraedrico. Quando si considera una cella unitaria di una sostanza (avente una disposizione ottaedrica), c'è un vuoto ottaedrico al centro della cella unitaria e il numero di coordinazione di questo vuoto è sei poiché sei atomi lo circondano. In un reticolo cristallino, c'è un vuoto per una sfera (o atomo).
Quali sono le somiglianze tra i vuoti tetraedrici e ottaedrici?
- Entrambi sono vuoti presenti nei reticoli cristallini.
- Entrambe sono più piccole delle sfere che formano il reticolo cristallino.
Qual è la differenza tra i vuoti tetraedrici e ottaedrici?
Vuoto tetraedrico vs vuoto ottaedrico |
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| I vuoti tetraedrici sono spazi vuoti e non occupati presenti in sostanze con sistemi cristallini tetraedrici. | I vuoti ottaedrici sono spazi vuoti e non occupati presenti in sostanze con sistemi cristallini ottaedrici. |
| Sistema di cristallo | |
| I vuoti tetraedrici possono essere trovati in sostanze aventi una disposizione tetraedrica nel loro sistema cristallino. | I vuoti ottaedrici si trovano nelle sostanze che hanno una disposizione ottaedrica nel loro sistema cristallino. |
| Posizione nella cella unitaria | |
| I vuoti tetraedrici possono essere osservati ai bordi della cella unitaria. | Si possono osservare vuoti ottaedrici al centro della cella unitaria. |
| Numero di coordinamento | |
| Il numero di coordinazione del vuoto tetraedrico è quattro. | Il numero di coordinazione del vuoto ottaedrico è sei. |
| Numero di vuoti nel reticolo di cristallo | |
| Ci sono due vuoti tetraedrici per sfera nel reticolo cristallino. | C'è un vuoto ottaedrico per sfera nel reticolo cristallino. |
Riepilogo – Vuoti tetraedrici vs ottaedrici
I vuoti sono spazi vuoti presenti nei sistemi cristallini che sorgono a causa della diversa disposizione degli atomi. Esistono due tipi principali di vuoti denominati vuoto tetraedrico e vuoto ottaedrico. La differenza tra vuoti tetraedrici e ottaedrici è che il vuoto tetraedrico è visibile in sostanze con sistemi cristallini tetraedrici mentre il vuoto ottaedrico è visibile in sostanze con sistemi cristallini ottaedrici.
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