Differenza chiave – 1s vs 2s orbitale
L'atomo è la più piccola unità di materia. In altre parole, tutta la materia è fatta di atomi. Un atomo è composto da particelle subatomiche, principalmente protoni, elettroni e neutroni. Protoni ed elettroni formano il nucleo, che si trova al centro dell'atomo. Ma gli elettroni sono posizionati in orbitali (o livelli di energia) che si trovano all'esterno del nucleo di un atomo. È anche importante notare che gli orbitali sono concetti ipotetici utilizzati per spiegare la posizione più probabile di un atomo. Ci sono vari orbitali che circondano il nucleo. Ci sono anche suborbitali come s, p, d, f, ecc. Il suborbitale s è di forma sferica se considerato come una struttura 3D. L'orbitale s ha la più alta probabilità di trovare un elettrone attorno al nucleo. Un suborbitale è nuovamente numerato come 1s, 2s, 3s, ecc. in base ai livelli di energia. La differenza chiave tra l'orbitale 1s e 2s è l'energia di ciascun orbitale. L'orbitale 1s ha un'energia inferiore rispetto all'orbitale 2s.
Che cos'è l'orbitale 1s?
1s orbitale è l'orbitale più vicino al nucleo. Ha l'energia più bassa tra gli altri orbitali. È anche la forma sferica più piccola. Pertanto, il raggio di s orbitale è piccolo. Ci possono essere solo 2 elettroni nell'orbitale s. La configurazione elettronica può essere scritta come 1s1, se c'è un solo elettrone nell'orbitale s. Ma se c'è una coppia di elettroni, può essere scritta come 1s2 Quindi i due elettroni nell'orbitale s si muovono nelle direzioni opposte a causa della repulsione che si verifica a causa della stessa cariche dei due elettroni. Quando c'è un elettrone spaiato, si parla di paramagnetico. Questo perché può essere attratto da un magnete. Ma se l'orbitale è pieno e sono presenti una coppia di elettroni, gli elettroni non possono essere attratti da un magnete; questo è noto come diamagnetico.
Che cos'è l'orbitale 2s?
L'orbitale 2s è maggiore dell'orbitale 1s. Quindi, il suo raggio è maggiore di quello dell'orbitale 1s. È il prossimo orbitale vicino al nucleo dopo l'orbitale 1s. La sua energia è superiore a 1s orbitale ma è inferiore a quella di altri orbitali in un atomo. Anche l'orbitale 2s può essere riempito solo con uno o due elettroni. Ma l'orbitale 2s è pieno di elettroni solo dopo il completamento dell'orbitale 1s. Questo è chiamato principio di Aufbau, che indica l'ordine di riempimento degli elettroni nei suborbitali.
Figura 01: 1s e 2s orbitale
Qual è la differenza tra 1s e 2s orbitale?
1s vs 2s orbitale |
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| 1s orbitale è l'orbitale più vicino al nucleo. | 2s orbitale è il secondo orbitale più vicino al nucleo. |
| Livello di energia | |
| L'energia dell'orbitale 1s è inferiore a quella dell'orbitale 2s. | 2s ha un'energia relativamente più alta. |
| Raggio dell'orbitale | |
| Il raggio dell'orbitale 1s è più piccolo. | Il raggio dell'orbitale 2s è relativamente grande. |
| Dimensione dell'orbitale | |
| 1s orbitale ha la forma sferica più piccola. | L'orbitale 2s è più grande dell'orbitale 1s. |
| Riempimento di elettroni | |
| Gli elettroni vengono prima riempiti nell'orbitale 1s. | L'orbitale 2s viene riempito solo dopo il completamento degli elettroni nell'orbitale 1s. |
Riepilogo – 1s vs 2s orbitale
Un atomo è una struttura 3D contenente un nucleo al centro circondato da orbitali di varia forma con diversi livelli di energia. Questi orbitali sono di nuovo divisi in suborbitali in base a lievi differenze di energia. Gli elettroni, che è una delle principali particelle subatomiche di un atomo, si trovano in questi livelli di energia. I suborbitali 1s e 2s sono più vicini al nucleo. La principale differenza tra gli orbitali 1s e 2s è la differenza del loro livello di energia, ovvero l'orbitale 2s è un livello di energia più alto dell'orbitale 1s.
