La differenza fondamentale tra Homo e Lumo è che l'HOMO dona elettroni mentre il LUMO riceve elettroni.
I termini HOMO e LUMO rientrano nell'argomento "teoria dell'orbitale molecolare" in chimica generale. Il termine HOMO sta per "orbitale molecolare più alto occupato" mentre il termine LUMO sta per "orbitale molecolare più basso non occupato". Li chiamiamo "orbitali di frontiera". Un orbitale molecolare fornisce la posizione più probabile di un elettrone in un atomo. Gli orbitali molecolari si formano dalla combinazione di orbitali atomici di due atomi separati per condividere i loro elettroni. Questa condivisione di elettroni forma un legame covalente tra gli atomi. Quando formano questi orbitali molecolari, si dividono in due forme come HOMO e LUMO.
Cos'è Homo?
HOMO sta per orbitale molecolare più occupato. Gli elettroni in questi orbitali molecolari possono essere donati agli orbitali molecolari di tipo LUMO. Questo perché questi orbitali molecolari contengono elettroni debolmente attaccati. Questi orbitali molecolari sono la forma più disponibile per il legame chimico covalente. La presenza di questi orbitali molecolari è caratteristica delle sostanze nucleofile.
HOMO ha poca energia. Pertanto, gli elettroni tendono a rimanere in questi orbitali molecolari; perché gli elettroni cercano prima di riempire i livelli di bassa energia. Questo è il motivo per cui li chiamiamo "orbitali occupati". Inoltre, in presenza di luce, le eccitazioni elettroniche possono donare elettroni da HOMO a LUMO.
Cos'è Lumo?
LUMO sta per orbitale molecolare più basso non occupato. Questi orbitali molecolari possono ricevere elettroni da HOMO. Come suggerisce il nome, questi orbitali non sono occupati; quindi, non contiene elettroni. Questo perché l'energia di questi orbitali è molto alta e gli elettroni tendono ad occupare prima livelli di energia bassi. A parte questo, questi orbitali molecolari sono caratteristici delle sostanze elettrofile.
Figura 01: Gli elettroni si trasferiscono da HOMO a LUMO
Inoltre, se forniamo energia luminosa, gli elettroni di HOMO possono eccitarsi e spostarsi su LUMO. Ecco perché diciamo che LUMO può ricevere elettroni.
Qual è la differenza tra Homo e Lumo?
HOMO sta per orbitale molecolare più occupato mentre il termine LUMO sta per orbitale molecolare più basso non occupato. Entrambe queste forme di orbitali sono importanti nel legame chimico covalente, specialmente nella formazione del legame pi. Come differenza chiave tra Homo e Lumo, possiamo dire che l'HOMO può donare elettroni mentre il LUMO può ricevere elettroni. Inoltre, la presenza di HOMO è caratteristica per i nucleofili mentre la presenza di LUMO è caratteristica per gli elettrofili.
L'infografica qui sotto presenta maggiori dettagli sulla differenza tra Homo e Lumo.
Riepilogo -Homo vs Lumo
La teoria degli orbitali molecolari di frontiera spiega la formazione di orbitali molecolari di tipo HOMO e LUMO. Sebbene ci siano diverse differenze tra questi due tipi, la differenza fondamentale tra Homo e Lumo è che Homo dona elettroni mentre Lumo riceve elettroni.
