La differenza fondamentale tra gli elettroni di valenza e quelli del nucleo è che gli elettroni di valenza partecipano alle formazioni di legami chimici mentre gli elettroni del nucleo no.
Gli atomi sono gli elementi costitutivi di tutte le sostanze esistenti. Sono così piccoli che non possiamo nemmeno osservarli a occhio nudo. Generalmente, gli atomi sono nella gamma di Angstrom. L'atomo è costituito da un nucleo, che ha protoni e neutroni. Ci sono elettroni che girano intorno al nucleo negli orbitali. La maggior parte dello spazio in un atomo è vuoto. Le forze di attrazione tra il nucleo caricato positivamente (carica positiva dovuta ai protoni) e gli elettroni caricati negativamente mantengono la forma dell'atomo. Gli elettroni risiedono negli orbitali come coppie negli atomi e hanno spin opposti. Inoltre, ci sono due tipi di elettroni come gli elettroni di valenza e gli elettroni del nucleo.
Cosa sono gli elettroni di valenza?
Gli elettroni di valenza sono gli elettroni di un atomo che partecipano alla formazione del legame chimico. Quando si formano legami chimici, un atomo può acquisire elettroni, donare elettroni o condividere elettroni. La capacità di donare, acquisire o condividere questi elettroni dipende dal numero di elettroni di valenza che hanno. Ad esempio, quando si forma una molecola H2, un atomo di idrogeno fornisce un elettrone al legame covalente. Quindi, due atomi condividono due elettroni. Pertanto, un atomo di idrogeno ha un elettrone di valenza. Nella formazione del cloruro di sodio, un atomo di sodio emette un elettrone, mentre un atomo di cloro prende un elettrone. Succede per riempire un ottetto nei loro orbitali di valenza. Lì, il sodio ha un solo elettrone di valenza e il cloro ne ha sette. Pertanto, osservando gli elettroni di valenza, possiamo determinare la reattività chimica degli atomi.
Figura 01: L'atomo di sodio ha un elettrone di valenza
Gli elementi del gruppo principale (gruppo I, II, III, ecc.) hanno elettroni di valenza nei gusci più esterni. Il numero di elettroni di valenza è equivalente al loro numero di gruppo. Gli atomi inerti hanno gusci completi con il numero massimo di elettroni di valenza. Per i metalli di transizione, alcuni elettroni interni agiscono anche come elettroni di valenza. Il numero di elettroni di valenza può essere determinato osservando la configurazione elettronica dell'atomo. Ad esempio, l'azoto ha la configurazione elettronica di 1s2 2s2 2p3 Gli elettroni nel 2 nd shell (che è il numero quantico principale più alto in questo caso) sono presi come elettroni di valenza. Pertanto, l'azoto ha cinque elettroni di valenza. Oltre a partecipare al legame, gli elettroni di valenza sono la ragione della conduttività termica ed elettrica degli elementi.
Cosa sono gli elettroni core?
Gli elettroni del nucleo sono gli elettroni diversi dagli elettroni di valenza dell'atomo. Poiché questi elettroni risiedono in posizioni interne dell'atomo, gli elettroni del nucleo non partecipano alla formazione del legame. Risiedono nei gusci interni di un atomo. Ad esempio, in un atomo di azoto (1s2 2s2 2p3), cinque elettroni su tutti e sette sono elettroni di valenza, mentre due elettroni 1s sono elettroni centrali.
Figura 02: L'azoto ha due elettroni core
Inoltre, l'energia richiesta per rimuovere un elettrone centrale da un atomo è estremamente superiore all'energia richiesta per gli elettroni di valenza.
Qual è la differenza tra valenza ed elettroni core?
Sia gli elettroni di valenza che gli elettroni del nucleo si muovono attorno al nucleo di un atomo. Gli elettroni di valenza risiedono nei gusci elettronici più esterni mentre gli elettroni del nucleo risiedono nei gusci interni. Ad esempio, un atomo di azoto ha 5 elettroni di valenza e 2 elettroni core secondo la configurazione elettronica; 1s2 2s2 2p3 Soprattutto, la differenza fondamentale tra gli elettroni di valenza e quelli centrali è che gli elettroni di valenza partecipano alla formazione del legame chimico, ma gli elettroni del nucleo no.
Inoltre, un' altra differenza significativa tra gli elettroni di valenza e quelli del nucleo è che l'energia richiesta per rimuovere gli elettroni del nucleo è molto alta rispetto all'energia richiesta per rimuovere gli elettroni di valenza.
Riepilogo – Valenza vs elettroni core
Ci sono due tipi di elettroni in un atomo come elettroni di valenza ed elettroni del nucleo. Gli elettroni di valenza risiedono nei gusci più esterni mentre gli elettroni del nucleo si trovano nei gusci interni. La differenza chiave tra gli elettroni di valenza e quelli del nucleo è che gli elettroni di valenza partecipano alla formazione del legame chimico mentre gli elettroni del nucleo no.
