La differenza fondamentale tra sproporzione e redox è che nelle reazioni di sproporzione, lo stesso reagente subisce ossidazione e riduzione. Ma, nelle reazioni redox, due diversi reagenti di solito subiscono ossidazione e riduzione.
Inoltre, la sproporzione è una reazione chimica in cui una molecola viene trasformata in due o più prodotti dissimili mentre la reazione redox è un tipo di reazione chimica in cui si verificano contemporaneamente semireazioni di ossidazione e riduzione. Soprattutto, la sproporzione è un tipo di reazione redox perché ci sono due reazioni simultanee di ossidazione e riduzione.
Cos'è la sproporzione?
La sproporzione è una reazione chimica in cui una molecola viene trasformata in due o più prodotti dissimili. Fondamentalmente, è un tipo di reazione redox in cui la stessa molecola subisce sia ossidazione che riduzione. Inoltre, il contrario di questa reazione è chiamato comproporzione. La forma generale di queste reazioni è la seguente:
2LA ⟶ LA’ + LA”
Inoltre, alcuni esempi comuni per questo tipo di reazioni sono i seguenti
Conversione del perossido di idrogeno in acqua e ossigeno
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Sproporzione del cloruro di mercurio(I)
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Sproporzione dell'acido fosforico in acido fosforico e fosfina
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
La sproporzione del fluoruro di bromo produce trifluoruro di bromo e bromo
3 BrF → BrF3 + Br2
Figura 01: Sproporzione del toluene
Cos'è Redox?
La reazione redox è un tipo di reazione chimica in cui si verificano contemporaneamente semireazioni di ossidazione e riduzione. Inoltre, in questa reazione, consideriamo l'ossidazione e la riduzione come processi complementari. Qui, l'ossidazione è la perdita di elettroni o l'aumento dello stato di ossidazione mentre la riduzione è il guadagno di elettroni o la diminuzione dello stato di ossidazione.
Figura 02: Arrugginimento
Inoltre, la velocità di una reazione redox può variare da processi molto lenti come l'arrugginimento a processi rapidi come la combustione di carburante.
Qual è la differenza tra sproporzione e redox?
La differenza fondamentale tra sproporzione e redox è che nelle reazioni di sproporzione lo stesso reagente subisce ossidazione e riduzione, mentre, nelle reazioni redox, due diversi reagenti di solito subiscono ossidazione e riduzione. Considerando alcuni esempi, la sproporzione include la sproporzione del cloruro di mercurio (I) per formare mercurio e cloruro di mercurio (II), la sproporzione del fluoruro di bromo per formare trifluoruro di bromo e bromo, ecc. mentre la ruggine, la combustione, la combustione di carburante, ecc. sono esempi di redox reazioni.
L'infografica qui sotto riassume la differenza tra sproporzione e redox.
Riepilogo – Sproporzione vs Redox
La sproporzione è una reazione chimica in cui una molecola viene trasformata in due o più prodotti dissimili mentre la reazione redox è un tipo di reazione chimica in cui si verificano contemporaneamente semireazioni di ossidazione e riduzione. Il differenza fondamentale tra sproporzione e redox è quello nelle reazioni di sproporzione lo stesso reagente subisce ossidazione e riduzione, mentre nelle reazioni redox, di solito, due diversi reagenti subiscono ossidazione e riduzione.
