La differenza chiave tra numero quantico magnetico e numero quantico di spin è che il numero quantico magnetico è utile per differenziare gli orbitali disponibili all'interno di subshell, mentre il numero quantico di spin descrive l'energia, la forma e l'orientamento di un orbitale.
I numeri quantici sono un insieme di valori che descrivono lo stato quantistico unico di un elettrone in un atomo. Esistono quattro numeri quantici specifici: numero quantico principale, numero quantico angolare, numero quantico magnetico e numero quantico di spin.
Cos'è il numero quantico magnetico?
Il numero quantico magnetico differenzia gli orbitali disponibili all'interno delle subshell. Il simbolo per questo valore è mi Secondo la sua definizione, questo numero quantico afferma che gli elettroni in ogni particolare subshell hanno numeri quantici angolari che vanno da –l a +l più zero. Pertanto, le subshell s, p, d e f contengono un numero diverso di orbitali. La tabella seguente mostra il numero di orbitali presenti in ciascuna subshell.
| Subshell | Valori per il numero quantico magnetico | Numero di orbitali |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Il numero quantico magnetico determina lo spostamento di energia di un orbitale che si verifica a causa del campo magnetico applicato esternamente. Chiamiamo questo effetto "effetto Zeeman". Il momento magnetico effettivo deriva da due fattori: il momento angolare dell'elettrone e lo spin dell'elettrone, che sono descritti dal numero quantico magnetico.
Cos'è Spin Quantum Number?
Il numero quantico di rotazione descrive l'energia, la forma e l'orientamento di un orbitale. Il simbolo per questo valore è "s". Il numero quantico di spin è un parametro del momento angolare intrinseco di un atomo. Il momento angolare di spin di un elettrone in un orbitale è dato come s=1/2.
Figura 02: Effetto di un campo magnetico esterno su un elettrone
Un orbitale può contenere una coppia di elettroni; quindi, i due elettroni hanno s=-1/2 e s=+1/2 numeri quantici di spin. Si riferisce agli orientamenti "spin-up" e "spin-down" degli elettroni. Il numero quantico specifica lo stato quantistico di un particolare elettrone di un atomo. Inoltre, possiamo fornire un "numero quantico di spin totale" (S), che accoppia gli spin di diversi elettroni spaiati di alcuni determinati atomi.
Qual è la differenza tra numero quantico magnetico e numero quantico di rotazione?
I numeri quantici sono un insieme di valori che descrivono lo stato quantistico unico di un elettrone in un atomo. Il differenza fondamentale tra numero quantico magnetico e numero quantico di spin è quello il numero quantico magnetico è utile per differenziare gli orbitali disponibili all'interno dei subshell, mentre il numero quantico di spin descrive l'energia, la forma e l'orientamento di un orbitale. I valori per il numero quantico magnetico sono dati come –l, 0 e +l. Il simbolo per questo valore è mi Ma il numero quantico di spin è dato come -1/2 e +1/2. Il simbolo per questo valore è “s”.
Inoltre, un'ulteriore differenza tra numero quantico magnetico e numero quantico di spin è che il numero quantico magnetico descrive lo spostamento di energia di un orbitale che si verifica a causa del campo magnetico applicato esternamente, mentre il numero quantico di spin descrive l'angolo intrinseco quantità di moto di un atomo.
Riepilogo – Numero quantico magnetico vs Numero quantico di rotazione
I numeri quantici sono un insieme di valori che descrivono lo stato quantistico unico di un elettrone in un atomo. Il differenza fondamentale tra numero quantico magnetico e numero quantico di spin è quello il numero quantico magnetico è utile per differenziare gli orbitali disponibili all'interno dei subshell, mentre il numero quantico di spin descrive l'energia, la forma e l'orientamento di un orbitale.
