La differenza fondamentale tra KH2PO4 e K2HPO4 è che KH2PO4 è monobasico e può rilasciare una bassa quantità di potassio mentre K2HPO4 è bibasico e può rilasciare un'elevata quantità di potassio se usato nei fertilizzanti.
I termini monobasico e dibasico si riferiscono al numero di cationi potassio legati alla molecola di fosfato. In altre parole, un composto monobasico può assorbire solo uno ione idrogeno o protone, mentre un composto bibasico può richiedere fino a due ioni idrogeno o protoni.
Cos'è KH2PO4?
KH2PO4 è fosfato monopotassico. È anche noto come MKP, diidrogenofosfato di potassio, KDP o fosfato di potassio monobasico. È un composto inorganico che viene spesso utilizzato come fertilizzante insieme al fosfato dipotassico. I tre principali usi di KH2PO4 sono la produzione di fertilizzanti, come additivo alimentare nell'industria alimentare e come agente tampone. Inoltre, possiamo osservare che questo sale subisce la cocristallizzazione con sale dipotassico e anche con acido fosforico. Tuttavia, possiamo vedere che ci sono cristalli singoli di KH2PO4 che sono paraelettrici a temperatura ambiente. Possono diventare ferroelettrici a basse temperature. Nella sua forma disponibile in commercio, KH2PO4 è una polvere bianca deliquescente.
Figura 01: Aspetto di KH2PO4
KH2PO4 può esistere in diverse strutture polimorfiche. A temperatura ambiente, KH2PO4 si presenta in forma cristallina paraelettrica con simmetria tetragonale. A basse temperature può trasformarsi in cristalli ferroelettrici a simmetria ortorombica. Inoltre, il riscaldamento della sostanza ad alta temperatura può causare la formazione di KH2PO4 monoclino. Dopo ulteriore riscaldamento, questa sostanza può convertirsi in metafosfato di potassio KPO3 attraverso la decomposizione di KH2PO4.
Se consideriamo la produzione di KH2PO4, possiamo produrlo mediante la reazione dell'acido fosforico su carbonato di potassio.
Cos'è K2HPO4?
K2HPO4 è fosfato dipotassico. Gli altri nomi di questo composto sono idrogeno ortofosfato dipotassico e fosfato di potassio bibasico. È un composto inorganico utile nella produzione di fertilizzanti, come additivo alimentare e come agente tampone. Questa sostanza si presenta come un solido bianco o incolore, solubile in acqua.
Figura 02: Aspetto di K2HPO4
Su scala commerciale, possiamo produrre K2HPO4 mediante parziale neutralizzazione dell'acido fosforico utilizzando due equivalenti di composto di cloruro di potassio.
Possiamo utilizzare K2HPO4 come additivo alimentare imitando creme lattiero-casearie, bevande in polvere secca, integratori minerali e colture starter. Inoltre, può funzionare come emulsionante, stabilizzante e come texturizzante, agente tamponante, agenti chelanti specifici per il calcio nei prodotti lattiero-caseari, ecc.
Quali sono le somiglianze tra KH2PO4 e K2HPO4?
- KH2PO4 e K2HPO4 sono utili nella produzione di fertilizzanti.
- Entrambi appaiono come una polvere bianca deliquescente.
- Sono solubili in acqua.
Qual è la differenza tra KH2PO4 e K2HPO4?
I termini monobasico e dibasico si riferiscono al numero di cationi potassio legati alla molecola di fosfato. Il differenza fondamentale tra KH2PO4 e K2HPO4 è quello KH2PO4 è monobasico, quindi può rilasciare una bassa quantità di potassio, mentre K2HPO4 è bibasico, quindi può rilasciare un'elevata quantità di potassio se utilizzato nei fertilizzanti. Inoltre, il composto monobasico KH2PO4 può prelevare solo uno ione idrogeno o protone dalla sua soluzione, mentre il composto bibasico K2HPO4 ha due ioni potassio che possono essere scambiati con due ioni idrogeno o protoni.
La seguente infografica presenta le differenze tra KH2PO4 e K2HPO4 in forma tabellare.
Riepilogo – KH2PO4 vs K2HPO4
I termini monobasico e dibasico si riferiscono al numero di cationi di potassio legati alla molecola di fosfato. Il differenza fondamentale tra KH2PO4 e K2HPO4 è quello KH2PO4 è monobasico e può rilasciare una bassa quantità di potassio, mentre K2HPO4 è bibasico e può rilasciare un'elevata quantità di potassio se usato nei fertilizzanti.
