Azoto vs fosforo
Azoto e fosforo sono elementi del gruppo V nella tavola periodica. Avendo gli stessi elettroni del guscio di valenza, condividono alcune proprietà simili specialmente quando producono composti. Entrambi hanno la ns2 np3 configurazione elettronica del guscio di valenza.
Azoto
L'azoto è il quarto elemento più abbondante nel nostro corpo. È nel gruppo 15 della tavola periodica con il numero atomico 7. L'azoto è un non metallo e la sua configurazione elettronica è 1s2 2s22p3 L'orbitale p è riempito per metà, dando all'azoto la capacità di prendere altri tre elettroni per ottenere la configurazione stabile del gas nobile. Pertanto, l'azoto è trivalente. Due atomi di azoto possono formare un triplo legame tra di loro condividendo tre elettroni ciascuno. Questa molecola biatomica è in fase gassosa a temperatura ambiente e forma un gas incolore, inodore, insapore e inerte. L'azoto è un gas non infiammabile, pertanto non favorisce la combustione. Questo è il gas contenente il più alto contenuto nell'atmosfera terrestre (circa il 78%). Naturalmente, ci sono due isotopi di azoto, N-14 e N-15. N-14 è più abbondante con un'abbondanza del 99,6%. A temperature molto basse, l'azoto passa allo stato liquido. È simile all'acqua in apparenza, ma la densità è inferiore a quella dell'acqua.
L'azoto è ampiamente utilizzato nelle industrie chimiche ed è un componente vitale necessario per gli organismi viventi. L'uso commerciale più importante dell'azoto è il suo utilizzo come materia prima per la produzione di ammoniaca, acido nitrico, urea e altri composti azotati. Questi composti possono essere incorporati nei fertilizzanti, perché l'azoto è uno degli elementi principali, necessario per la crescita delle piante. L'azoto viene utilizzato anche dove è necessario un ambiente inerte, specialmente quando si eseguono reazioni chimiche. L'azoto liquido viene utilizzato per congelare le cose istantaneamente e come refrigerante in vari dispositivi (ad es. computer).
Fosforo
Il fosforo è il 15esimo elemento della tavola periodica con il simbolo P. È anche nel gruppo 15 insieme all'azoto e ha un peso molecolare di 31 g mol -1 La configurazione elettronica del fosforo è 1s2 2s2 2p63s2 3p3 È un atomo multivalente e può formare +3, +5 cationi. Il fosforo ha diversi isotopi, ma il P-31 è comune con un'abbondanza del 100%. Gli isotopi P-32 e P-33 sono radioattivi e possono emettere particelle beta pure. Il fosforo è molto reattivo, quindi non può presentarsi come un singolo atomo. Ci sono due forme principali di fosforo presenti in natura come il fosforo bianco e il fosforo rosso. Il fosforo bianco ha quattro atomi P disposti secondo una geometria tetraedrica. Il fosforo bianco è un solido trasparente di colore giallo pallido. È altamente reattivo e altamente tossico. Il fosforo rosso esiste come polimero e riscaldando il fosforo bianco, questo può essere ottenuto. Oltre al fosforo bianco e rosso, esiste un altro tipo noto come fosforo nero e ha una struttura simile alla grafite.
Qual è la differenza tra Azoto e Fosforo?
• Il numero atomico dell'azoto è 7 e 15 per il fosforo.
• L'azoto è nel secondo periodo, mentre il fosforo è nel terzo periodo.
• L'azoto si presenta naturalmente come gas biatomico, mentre il fosforo si trova allo stato solido.
• Il fosforo ha la capacità di creare legami finché non ha più di un ottetto nel guscio di valenza. Ma l'azoto forma legami finché un ottetto non viene riempito.
