Differenza chiave – pKa vs pKb
pKa e pKb sono termini comuni in chimica noti come costanti di dissociazione. pKa è la costante di dissociazione dell'acido e pKb è la costante di dissociazione della base. Questi termini vengono utilizzati per semplificare il lavoro con valori molto grandi o molto piccoli. La “p” in questi termini sta per “logaritmo negativo”. Il differenza fondamentale tra pKa e pKb è quello pKa è il logaritmo negativo di Ka mentre pKb è il logaritmo negativo di Kb.
Cos'è pKa?
pKa è il logaritmo negativo di Ka. Ka è la costante di dissociazione acida di una soluzione. È una misura quantitativa della forza di un acido in una soluzione. Gli acidi sono composti chimici che possono rilasciare uno o più ioni idrogeno (protoni) in una soluzione. Se la dissociazione acida è costante; Ka è più alto, significa che l'acido è completamente (o quasi) dissociato in ioni che formano ioni idrogeno. Quindi, indica che l'acido è un acido forte. Poiché pKa è il valore logaritmico negativo di Ka, pKa è un valore più piccolo per l'acido forte.
pKa=-log10Ka
Più basso il pKa vlaue, più forte è l'acido. Allo stesso modo, più alto è il valore di pKa, più debole è l'acido. Osservando i valori pKa di diversi acidi, è possibile confrontare le forze acide relative. Invece di usare i valori Ka, i valori pKa sono usati in comune perché rende più facile lavorare con numeri molto grandi o molto piccoli con cifre decimali piccole.
Figura 01: I valori pKa di fenolo e nitrofenolo: il nitrofenolo è un acido più forte del fenolo a causa del suo valore pKa inferiore rispetto al nitrofenolo.
Oltre a confrontare la forza dell'acido, i valori di pKa vengono utilizzati anche per selezionare i tamponi adatti. Secondo l'equazione di Henderson-Hasselbalch, esiste una relazione tra pH e pKa di un sistema.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
per la dissociazione dell'acido HA. Questa equazione può essere riscritta come di seguito.
Ka/[H+]=[LA–]/[AH]
Secondo questa equazione, i valori di pKa e pH dello stesso sistema sono uguali quando metà dell'acido è stata dissociata. Poiché la capacità tampone di un sistema è la sua capacità di mantenere il pH di una soluzione, è necessario selezionare il tampone in cui pKa e pH siano molto vicini tra loro.
Cos'è pKb?
pKb è il logaritmo negativo di Kb. Kb è la costante di dissociazione della base. Viene utilizzato per determinare quantitativamente la forza di una base. Quando una base viene disciolta in acqua, si dissocia in ioni formando una soluzione basica. Le basi forti si dissociano completamente. Le basi deboli si dissociano parzialmente.
pKb=-log10Kb
La “p” in pKb sta per “logaritmo negativo”. Poiché la maggior parte dei valori Kb sono molto grandi o molto piccoli, i logaritmi negativi di questi valori vengono utilizzati per semplificare la gestione. Pertanto, un valore Kb grande può essere caratterizzato da un valore pKb piccolo con cifre decimali piccole.
Qual è la relazione tra pKa e pKb?
La relazione tra Ka e Kb è data come di seguito.
Kw=Ka. Kb
Allora la relazione tra pKa e pKb è data come, (a 25oC)
pKa + pKb=14
Qual è la differenza tra pKa e pKb?
pKa vs pKb |
|
| pKa è il logaritmo negativo di Ka. | pKb è il logaritmo negativo di Kb. |
| Natura | |
| pKa è dato per gli acidi. | pKb è dato per le basi. |
| Relazione con costante di dissociazione | |
| pKa è correlato alla costante di dissociazione acida. | pKb è correlato alla costante di dissociazione della base. |
| Indicazioni | |
| Più piccolo è il valore pKa, più forte è l'acido. | Più piccolo è il valore pKb, più debole è la base. |
Riepilogo – pKa vs pKb
pKa e pKb vengono utilizzati per confrontare rispettivamente la forza degli acidi e delle basi. pKa è dato per dissociazioni acide. pKb è dato per la dissociazione delle basi. La differenza tra pKa e pKb è che pKa è il logaritmo negativo di Ka mentre pKb è il logaritmo negativo di Kb.
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