La differenza fondamentale tra calcite e alite è che la calcite è la forma minerale del carbonato di calcio, mentre l'alite è la forma minerale del cloruro di sodio.
Calcite e halite sono nomi mineralogici. Questi sono minerali comuni che sono utili per la produzione di diversi composti. Sebbene i nomi suonino simili, sono minerali molto distinti di diversa composizione, quindi, diverse proprietà chimiche e fisiche.
Cos'è la calcite?
La calcite è la forma minerale del carbonato di calcio. È il polimorfo più stabile del carbonato di calcio. Quindi, è un minerale carbonato. Il suo sistema cristallino è trigonale. Inoltre, è principalmente incolore o bianco, ma a volte si presenta anche in diversi colori come grigio, giallo o verde, a seconda della composizione. La lucentezza di questo minerale va dal vitreo al perlaceo sulle superfici del clivaggio, mentre la striscia minerale è bianca.
Il minerale calcite ha una durezza notevole; il suo valore di durezza Mohs è 3. Il peso specifico della calcite è 2,71. Inoltre, questo minerale si presenta trasparente o opaco. Occasionalmente, può mostrare fosforescenza o fluorescenza. Inoltre, i singoli cristalli di calcite mostrano birifrangenza; se osserviamo un oggetto attraverso questo cristallo, appare raddoppiato.
A parte questo, la calcite può dissolversi in molte forme acide. Allo stesso modo, può dissolversi nelle acque sotterranee. A volte viene precipitato dalle acque sotterranee; tuttavia, fattori come la temperatura e il pH delle acque sotterranee hanno un effetto su queste precipitazioni. Inoltre, il settore edile è il principale consumatore di calcite; usano questo minerale sotto forma di calcare e marmo per produrre cemento e cemento. Oltre a questi, la calcite microbiologicamente precipitata ha molte applicazioni tra cui la bonifica del suolo, la stabilizzazione del suolo e la riparazione del calcestruzzo.
Cos'è Halite?
Halite è la forma minerale del cloruro di sodio. Il nome comune di questo minerale è salgemma. La sua formula chimica è NaCl. Halite è il nome mineralogico. Tipicamente, questo minerale è incolore o bianco. Ma, a volte, può avere un colore come azzurro, blu scuro, viola, rosa, rosso, arancione, giallo o grigio. Questo perché il colore può variare a causa della presenza di impurità insieme al cloruro di sodio.
Poiché la formula chimica dell'unità ripetitiva dell'alite è NaCl, la massa della formula è 58,43 g/mol. Ha una struttura cristallina cubica. Il minerale è fragile e la striscia minerale è bianca. Considerando la presenza di questo minerale, esiste in vasti letti di evaporiti sedimentarie. Queste evaporiti si creano a causa dell'essiccazione di laghi, mari, ecc.
L'uso più importante di questo sale è la gestione del ghiaccio. La salamoia è una soluzione di acqua e sale. Poiché la salamoia ha un punto di congelamento più basso rispetto all'acqua pura, possiamo mettere la salamoia o il salgemma sul ghiaccio (a 0°C). Questo farà sciogliere il ghiaccio. Quindi, nei climi freddi, le persone spargono questo sale sui marciapiedi e nei vialetti per sciogliere il ghiaccio come agente antigelo.
Qual è la differenza tra calcite e alite?
Calcite e halite sono nomi mineralogici. Il differenza fondamentale tra calcite e alite è quello la calcite è la forma minerale del carbonato di calcio, mentre l'alite è la forma minerale del cloruro di sodio. Pertanto, la formula chimica della calcite è CaCO3 e la formula chimica dell'alite è NaCl. Inoltre, se si considera l'aspetto, la calcite si presenta in diversi colori come grigio, giallo o verde, mentre l'alite di solito si presenta in diversi colori come azzurro, blu scuro, viola, rosa, rosso, arancione, giallo e grigio. Inoltre, un' altra differenza significativa tra calcite e alite è che il sistema cristallino della calcite è trigonale mentre il sistema cristallino dell'alite è cubico.
Riepilogo – Calcite vs Halite
Calcite e halite sono nomi mineralogici. Il differenza fondamentale tra calcite e alite è quello la calcite è la forma minerale del carbonato di calcio, mentre l'alite è la forma minerale del cloruro di sodio.
