La differenza fondamentale tra equilibrio omogeneo ed eterogeneo è che in equilibrio omogeneo, i reagenti e i prodotti si trovano nella stessa fase della materia mentre, in equilibrio eterogeneo, i reagenti e i prodotti sono in fasi diverse.
L'equilibrio è uno stato in cui le concentrazioni di reagenti e prodotti rimangono costanti. Esistono due tipi di equilibri come equilibrio omogeneo ed equilibrio eterogeneo. Questi due tipi differiscono tra loro a seconda della fase della materia dei reagenti e dei prodotti in equilibrio.
Cos'è l'equilibrio omogeneo?
L'equilibrio omogeneo è uno stato in cui i reagenti ei prodotti si trovano nella stessa fase della materia. Di solito, i reagenti e i prodotti sono in un'unica soluzione. Chiamiamo questo tipo di miscela di reazione come una miscela omogenea. Le specie chimiche che si trovano in questa miscela possono essere molecole, ioni o una combinazione di molecole e ioni. Inoltre, l'espressione per la costante di equilibrio di questo tipo di reazione include le concentrazioni di tutti i reagenti e prodotti. Ad esempio, la miscelazione di anidride solforosa e ossigeno gassoso fornisce gas di anidride solforosa, tutti i reagenti e i prodotti sono in fase gassosa. Allora la reazione e la costante di equilibrio (K) sono le seguenti:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Cos'è l'equilibrio eterogeneo?
L'equilibrio eterogeneo è uno stato in cui i reagenti ei prodotti si trovano in fasi diverse. Lì le fasi possono essere qualsiasi combinazione di fasi solide, liquide e gassose. Tuttavia, a differenza degli equilibri omogenei, quando si scrive la costante di equilibrio per l'equilibrio eterogeneo, dobbiamo escludere le concentrazioni di solidi e liquidi puri. Ad esempio, mescolando il carbonio in forma solida con l'ossigeno gassoso si ottiene monossido di carbonio. Allora la reazione e la costante di equilibrio (K) sono le seguenti:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Qual è la differenza tra equilibrio omogeneo ed eterogeneo?
L'equilibrio è uno stato in cui le concentrazioni di reagenti e prodotti rimangono costanti. Esistono due tipi di equilibri come equilibrio omogeneo ed equilibrio eterogeneo. Il differenza fondamentale tra equilibrio omogeneo ed eterogeneo è quello in equilibrio omogeneo, reagenti e prodotti si trovano nella stessa fase della materia mentre, in equilibrio eterogeneo, reagenti e prodotti sono in fasi diverse.
Inoltre, nel determinare la costante di equilibrio per equilibri omogenei, dobbiamo includere le concentrazioni di tutti i reagenti e prodotti; tuttavia, nel determinare gli equilibri eterogenei, dobbiamo escludere le concentrazioni di solidi e liquidi puri e dobbiamo utilizzare le concentrazioni di altri reagenti e prodotti. Ad esempio, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)è un equilibrio omogeneo e O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)è un esempio di equilibrio eterogeneo.
Di seguito l'infografica elenca la differenza tra equilibrio omogeneo ed eterogeneo.
Riepilogo – Equilibrio omogeneo vs. Equilibrio eterogeneo
L'equilibrio è uno stato in cui le concentrazioni di reagenti e prodotti rimangono costanti. Esistono due tipi di equilibri come equilibrio omogeneo ed equilibrio eterogeneo. Il differenza fondamentale tra equilibrio omogeneo ed eterogeneo è quello in equilibrio omogeneo, reagenti e prodotti si trovano nella stessa fase della materia mentre, in equilibrio eterogeneo, reagenti e prodotti sono in fasi diverse. Inoltre, la costante di equilibrio per equilibri omogenei include le concentrazioni di tutti i reagenti e prodotti, mentre la costante di equilibrio per equilibri eterogenei deve escludere le concentrazioni di solidi e liquidi puri.
