La differenza fondamentale tra prozio e deuterio è che il protio non ha neutroni nel suo nucleo atomico, mentre il deuterio ha un neutrone.
Protio e deuterio sono isotopi dell'idrogeno. Pertanto, differiscono tra loro in base al numero di neutroni presenti nei loro nuclei atomici. L'idrogeno contiene un protone nel nucleo atomico: quindi, il numero atomico dell'idrogeno è 1. Esistono tre isotopi dell'idrogeno. Tutti e tre gli isotopi contengono anche un protone. Possiamo indicare i tre isotopi come 1H, 2H e 3H. I valori in apice sono le masse atomiche di questi elementi.
Cos'è Protium?
Il protio è un isotopo dell'idrogeno che contiene un protone e un elettrone. Non ha neutroni nel nucleo atomico. Pertanto, c'è un solo protone nel nucleo. Questo isotopo è chiamato come tale a causa della presenza di questo singolo protone. Possiamo denotare è come 1H o idrogeno-1, dove 1 è la massa atomica del protium.
Il protio è l'isotopo più comune e abbondante dell'idrogeno. L'abbondanza è di circa il 99%. Questo è considerato un isotopo stabile perché non è mai stato osservato che il protone in questo atomo subisca un decadimento. Tuttavia, secondo le teorie, subisce un decadimento con un'emivita molto ampia, quindi non è osservabile.
Cos'è il deuterio?
Il deuterio è un isotopo dell'idrogeno con un protone, un neutrone e un elettrone. A differenza del protio, questo isotopo ha un protone e un neutrone insieme nel nucleo atomico. Pertanto, la massa atomica di questo isotopo è 2. Quindi possiamo chiamarlo idrogeno-2 o 2H. Il deuterio è anche un isotopo stabile dell'idrogeno. Tuttavia, non è abbondante rispetto al protium. L'abbondanza varia tra 0,0026-0,0184%. A differenza del trizio, il deuterio non è radioattivo. Inoltre non mostra tossicità.
L'acqua di solito contiene idrogeno-1 combinato con atomi di ossigeno. Ma può esserci idrogeno-2 combinato con l'ossigeno, che forma l'acqua. È acqua pesante. La formula chimica per l'acqua pesante è D2O dove D è deuterio e O è ossigeno. Inoltre, possiamo usare il deuterio e i suoi composti negli esperimenti chimici. Ad esempio, sono utili come etichette non radioattive in esperimenti come i solventi utilizzati nella spettroscopia NMR. Inoltre, possiamo usare l'acqua pesante come moderatore di neutroni e come refrigerante per i reattori nucleari. Il deuterio è anche un combustibile per la fissione nucleare che viene effettuata su scala commerciale.
Qual è la differenza tra protium e deuterio?
Ci sono tre isotopi dell'idrogeno: protio, deuterio e trizio. Il differenza fondamentale tra prozio e deuterio è quello il protio non ha neutroni nel suo nucleo atomico, mentre il deuterio ha un neutrone. Pertanto, i tre isotopi differiscono tra loro in base al numero di neutroni presenti nei loro nuclei atomici. Inoltre, per questo motivo, la massa atomica del protio è 1 mentre la massa atomica del deuterio è 2.
Inoltre, possiamo denotare l'isotopo di protio come idrogeno-1 o 1H e l'isotopo di deuterio come idrogeno-2 o 2 H. Il protio è l'isotopo di idrogeno più abbondante e la sua abbondanza è di circa il 99%; deuterio è relativamente meno abbondante (circa 0.002%). Tuttavia, è anche stabile come protium.
Qui sotto l'infografica riassume la differenza tra prozio e deuterio.
Riepilogo – Protium vs Deuterio
Ci sono tre isotopi dell'idrogeno: protio, deuterio e trizio. Questi tre isotopi differiscono l'uno dall' altro a seconda della massa atomica, che è il numero di protoni e neutroni nel nucleo atomico. Il differenza fondamentale tra prozio e deuterio è quello il protio non ha neutroni nel suo nucleo atomico, mentre il deuterio ha un neutrone.
