La differenza fondamentale tra silicio e carbonio è che il carbonio è un non metallo mentre il silicio è un metalloide.
Carbonio e silicio, entrambi sono nello stesso gruppo (gruppo 14) della tavola periodica. Quindi, hanno quattro elettroni nel livello di energia esterno. Si verificano in due stati di ossidazione, +2 e +4. Ed entrambi esistono come reticoli molecolari giganti.
Cos'è il silicio?
Il silicio è l'elemento con numero atomico 14, ed è anche nel gruppo 14 della tavola periodica, appena sotto il carbonio. Ha il simbolo chimico Si. La sua configurazione elettronica è 1s2 2s2 2p6 3s23p2Il silicio può rimuovere quattro elettroni e formare un catione caricato +4, oppure può condividere questi elettroni per formare quattro legami covalenti.
Figura 01: silicio purificato
Possiamo caratterizzare il silicio come metalloide perché ha proprietà sia metalliche che non metalliche. Il silicio è un solido metalloide duro e inerte. Il punto di fusione del silicio è 1414 oC e il punto di ebollizione è 3265 oC. Il silicio cristallino è molto fragile. Esiste molto raramente come puro silicio in natura. Principalmente, si presenta come ossido o silicato. Poiché uno strato di ossido esterno protegge il silicio, è meno suscettibile alle reazioni chimiche. richiede alte temperature per ossidarsi. Al contrario, il silicio reagisce con il fluoro a temperatura ambiente. Il silicio non reagisce con gli acidi ma reagisce con gli alcali concentrati.
Inoltre, ci sono molti usi industriali del silicio. Il silicio è un semiconduttore, quindi, utile nei computer e nei dispositivi elettronici. I composti di silicio come la silice o i silicati sono molto importanti nelle industrie della ceramica, del vetro e del cemento.
Cos'è il carbonio?
Il carbonio è ovunque. Ci sono milioni di composti contenenti carbonio. Quindi, possiamo dire che il carbonio è la struttura del nostro corpo. Uno dei motivi è la capacità del carbonio di formare quattro legami covalenti con un gran numero di elementi. Questi composti sono stabili e possono presentarsi come catene o anelli. Gli atomi di carbonio sono piccoli e questo consente a due atomi di carbonio di avvicinarsi in modo che gli elettroni negli orbitali p possano sovrapporsi formando legami multipli.
Figura 02: Grafite e diamante
Il carbonio ha il numero atomico sei ed è un non metallo nel gruppo 14 della tavola periodica. La configurazione elettronica del carbonio è 1s2 2s2 2p2 Il carbonio è un solido di colore nero/grigio. Come carbonio puro, le forme più comuni sono grafite, carbone e diamante. Nella grafite, gli atomi di carbonio disposti in modo esagonale formano strati. C'è un piccolo spazio tra gli strati e gli elettroni si delocalizzazione all'interno degli strati. Per questo motivo, la grafite ha conduttività elettrica. Il diamante è il minerale più duro che conosciamo. Pertanto, in questo ogni carbonio si attacca ad altri quattro atomi di carbonio con legami covalenti e questa unità si ripete per formare diamanti. Pertanto, il diamante ha una rigida rete tetraedrica. Il diamante è un buon conduttore termico e ha caratteristiche ottiche speciali.
Qual è la differenza tra silicio e carbonio?
Il silicio è l'elemento con numero atomico 14, ed è anche nel gruppo 14 della tavola periodica, appena sotto il carbonio mentre il carbonio è l'elemento con numero atomico 6, ed è anche nel gruppo 14 del periodico tavolo, appena sopra il silicio. Tuttavia, la differenza tra silicio e carbonio è che il carbonio è un non metallo mentre il silicio è un metalloide.
Inoltre, carbonio e silicio hanno la stessa configurazione elettronica comune di s2, p2 Ma c'è una differenza tra il silicio e carbonio. Nel silicio, gli elettroni si diffondono al 3° livello di energia, mentre nel carbonio è solo al 2° livello di energia. Questa differenza si verifica a causa del carbonio nel 2° periodo, ma del silicio nel 3°. L'atomo di silicio è più grande dell'atomo di carbonio. Inoltre, un' altra differenza tra silicio e carbonio è che il silicio è meno reattivo del carbonio. Inoltre, in natura sono presenti composti di carbonio puro come diamante, grafite e carbone. Ma i composti di silicio puro si trovano a malapena. Esistono come ossidi o silicati.
La seguente infografica riassume la differenza tra silicio e carbonio in forma tabellare.
Riepilogo – Silicio vs Carbonio
Il silicio e il carbonio sono due importanti elementi chimici. Ci sono alcune differenze tra loro come indicato sopra. Il differenza fondamentale tra silicio e carbonio è quello il carbonio è un non metallo mentre il silicio è un metalloide.
