La differenza fondamentale tra la reazione accoppiata e quella disaccoppiata è che le reazioni accoppiate mostrano il trasferimento di energia da un lato della reazione all' altro lato, mentre le reazioni disaccoppiate non implicano un trasferimento di energia.
La maggior parte delle reazioni chimiche che conosciamo sono endergoniche, il che significa che le reazioni non sono spontanee. Pertanto, l'energia libera di Gibbs di queste reazioni è maggiore di zero. Queste reazioni richiedono energia dall'ambiente esterno per poter avvenire la reazione. Pertanto, possiamo accoppiare queste reazioni con una reazione esergonica separata che "guida" la reazione non spontanea. Queste due reazioni accoppiate condividono spesso stati intermedi.
Cos'è una reazione accoppiata?
Le reazioni accoppiate sono reazioni chimiche che hanno uno stato intermedio per il processo di trasferimento dell'energia. In altre parole, queste reazioni si formano dalla combinazione di due diverse reazioni in cui esiste uno stato intermedio comune in cui l'energia viene trasferita da un lato della reazione all' altro lato.
La maggior parte delle reazioni chimiche che conosciamo sono endergoniche (non spontanee). Pertanto, queste reazioni richiedono una fornitura di energia affinché la reazione abbia luogo. A tale scopo, le reazioni non spontanee possono essere accoppiate con un' altra reazione chimica in grado di fornire energia per "guidare" la reazione non spontanea. La reazione chimica iniziale era termodinamicamente sfavorevole e, dopo il processo di accoppiamento, diventa termodinamicamente favorevole. Le due reazioni sono unite attraverso uno stato intermedio comune a entrambe le reazioni. Quindi l'energia di Gibbs per ciascuna semireazione può essere sommata per produrre l'energia libera di Gibbs combinata per la reazione accoppiata.
Figura 01: Reazioni accoppiate
Un esempio comune di reazione accoppiata è la formazione di ATP, che è un processo endergonico, ed è accoppiato alla dissipazione di un gradiente protonico.
Cos'è una reazione disaccoppiata?
Le reazioni disaccoppiate sono reazioni chimiche che non hanno uno stato intermedio per il trasferimento di energia. Un esempio di reazione disaccoppiata è la reazione combinata di glucosio e fruttosio per formare saccarosio. Questa reazione è termodinamicamente sfavorevole perché richiede un'elevata energia.
Figura 02: Combinazione di glucosio e fruttosio per formare saccarosio
Tuttavia, se accoppiamo questa reazione con la reazione di idrolisi dell'ATP, allora la reazione è possibile e avviene in due fasi energeticamente favorevoli, condividendo uno stato intermedio comune. Quindi diventa una reazione accoppiata.
Qual è la differenza tra reazione accoppiata e disaccoppiata?
La maggior parte delle reazioni chimiche che sappiamo non sono spontanee; quindi, dobbiamo accoppiarli con alcune altre reazioni per farli progredire. Pertanto, questo nuovo tipo di reazione è chiamato reazione accoppiata mentre il precedente tipo di reazione non spontanea è chiamato reazione disaccoppiata. Il differenza fondamentale tra reazione accoppiata e disaccoppiata è quello le reazioni accoppiate mostrano il trasferimento di energia da un lato della reazione all' altro lato mentre nelle reazioni disaccoppiate non avviene alcun trasferimento di energia.
Di seguito l'infografica elenca più differenze tra reazione accoppiata e disaccoppiata.
Riepilogo – Reazione accoppiata vs disaccoppiata
La maggior parte delle reazioni chimiche che sappiamo non sono spontanee; quindi, dobbiamo accoppiarli con alcune altre reazioni per farli progredire. Questo nuovo tipo di reazione è chiamato reazione accoppiata mentre il precedente tipo di reazione non spontanea è chiamato reazione disaccoppiata. Il differenza fondamentale tra reazione accoppiata e disaccoppiata è quello le reazioni accoppiate mostrano il trasferimento di energia da un lato della reazione all' altro lato mentre nelle reazioni disaccoppiate non avviene alcun trasferimento di energia.
