Il differenza fondamentale tra ammoniaca e trifluoruro di boro è quello l'ammoniaca è una molecola polare, mentre il trifluoruro di boro è una molecola non polare.
L'ammoniaca e il trifluoruro di boro hanno un'atomicità simile e una connettività di atomi molto simile, ma c'è una coppia di elettroni solitari sull'atomo di azoto nella molecola di ammoniaca mentre non ci sono elettroni solitari sull'atomo di boro nel trifluoruro di boro. Questo fatto rende l'ammoniaca una molecola polare e il trifluoruro di boro una molecola non polare.
Cos'è l'ammoniaca?
L'ammoniaca è un composto inorganico avente la formula chimica NH3È una sostanza gassosa ed è il più semplice idruro di pnictogeno. L'ammoniaca si presenta come un gas incolore con un odore pungente e irritante. Il nome IUPAC dell'ammoniaca è azane. La massa molare dell'ammoniaca è 17,03 g/mol. Il suo punto di fusione è -77,73 ° C e il suo punto di ebollizione è -33,34 ° C.
Se si considera la presenza di gas di ammoniaca, si trova naturalmente nell'ambiente ma in tracce come prodotto di materia animale e vegetale azotata. A volte, possiamo trovare l'ammoniaca anche nell'acqua piovana. All'interno del nostro corpo, i reni secernono ammoniaca per neutralizzare l'eccesso di acido.
Figura 01: Ammoniaca
La struttura chimica della molecola di ammoniaca ha un atomo di azoto legato a tre atomi di idrogeno. Poiché ci sono cinque elettroni nel guscio elettronico più esterno dell'azoto, c'è una coppia di elettroni solitari sull'atomo di azoto della molecola di ammoniaca. Quindi, la geometria della molecola di ammoniaca è piramidale trigonale. Inoltre, possiamo liquefare facilmente questo composto. Questo perché è in grado di formare legami idrogeno tra le molecole di ammoniaca poiché ci sono anche legami N-H e coppie di elettroni solitari.
Cos'è il trifluoruro di boro?
Il trifluoruro di boro è un composto inorganico avente la formula chimica BF3. È un gas pungente, incolore e tossico. Può formare fumi bianchi nell'aria umida. Tuttavia, ci sono due forme principali di trifluoruro di boro come forma anidra e forma diidrata; la forma anidra è un gas incolore, mentre la forma diidrata è un liquido incolore. Considerando la loro solubilità in acqua, la forma anidra tende a subire una decomposizione esotermica quando viene aggiunta all'acqua, mentre la forma diidrata è altamente solubile in acqua. Questa sostanza è corrosiva, quindi dobbiamo usare acciaio inossidabile, Monel e Hastelloy per la conservazione di questa sostanza.
Figura 02: trifluoruro di boro
La molecola di trifluoruro di boro ha una geometria planare trigonale. Non ha momento di dipolo a causa della sua simmetria. Questa molecola è isoelettronica con anione carbonato. In termini comuni, chiamiamo trifluoruro di boro una specie chimica carente di elettroni. Ha una reattività esotermica con basi di Lewis.
Nella sintesi del trifluoruro di boro, possiamo produrlo dalla reazione tra ossidi di boro e acido fluoridrico. Tuttavia, per esigenze di laboratorio, possiamo produrre trifluoruro di boro usando trifluoruro di boro eterato (un liquido disponibile in commercio).
Qual è la differenza tra ammoniaca e trifluoruro di boro?
L'ammoniaca e il trifluoruro di boro sono molecole di 4 atomi, entrambe aventi un atomo centrale legato ad altri tre atomi. Tuttavia, a differenza della molecola del trifluoruro di boro, c'è una coppia di elettroni solitari nella molecola di ammoniaca, che la rende polare. Pertanto, il differenza fondamentale tra ammoniaca e trifluoruro di boro è quello l'ammoniaca è una molecola polare, mentre il trifluoruro di boro è una molecola non polare.
La seguente infografica elenca la differenza tra ammoniaca e trifluoruro di boro in forma tabellare per un confronto affiancato.
Riepilogo – Ammoniaca vs trifluoruro di boro
L'ammoniaca è un composto inorganico avente la formula chimica NH3,mentre il trifluoruro di boro è un composto inorganico avente la formula chimica BF3. Il differenza fondamentale tra ammoniaca e trifluoruro di boro è quello l'ammoniaca è una molecola polare, mentre il trifluoruro di boro è una molecola non polare.
