Differenza tra alcali e acidi

2024 Autore: Alex Aldridge | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-17 13:42

Alcali vs Acidi

La parola alcali è spesso usata in modo intercambiabile per indicare soluzioni altamente basiche e metalli alcalini. In questo contesto, alcali si riferisce ai metalli alcalini.

Alcali

Il termine alcali è comunemente usato per i metalli nel gruppo 1 della tavola periodica. Questi sono anche conosciuti come metalli alcalini. Sebbene anche H sia incluso in questo gruppo, è in qualche modo diverso. Pertanto, litio (Li), sodio (Na), potassio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) e Francio (Fr) sono membri di questo gruppo. I metalli alcalini sono metalli morbidi, lucidi e di colore argenteo. Hanno tutti un solo elettrone nel loro guscio esterno e a loro piace rimuoverlo e formare cationi +1. Quando la maggior parte degli elettroni esterni viene eccitata, ritorna allo stato fondamentale mentre emette radiazioni nell'intervallo visibile. L'emissione di questo elettrone è facile, quindi i metalli alcalini sono molto reattivi. La reattività aumenta lungo la colonna. Formano composti ionici con altri atomi elettronegativi. Più precisamente, alcali si riferisce al carbonato o all'idrossido di un metallo alcalino. Hanno anche proprietà di base. Hanno un sapore amaro, scivoloso e reagiscono con gli acidi per neutralizzarli.

Acido

Gli acidi sono definiti in diversi modi da vari scienziati. Arrhenius definisce un acido come una sostanza che dona ioni H3O⁺ nella soluzione. Bronsted-Lowry definisce una base come una sostanza che può accettare un protone. La definizione dell'acido di Lewis è molto comune rispetto alle due precedenti. Secondo esso, qualsiasi donatore di coppie di elettroni è una base. Secondo la definizione di Arrhenius o Bronsted-Lowry, un composto dovrebbe avere un idrogeno e la capacità di donarlo come protone per essere un acido. Ma secondo Lewis, ci possono essere molecole che non possiedono idrogeno, ma possono agire come un acido. Ad esempio, BCl_{3 è un acido di Lewis, perché può accettare una coppia di elettroni. Un alcol può essere un acido di Bronsted-Lowry, perché può donare un protone; tuttavia, secondo Lewis, sarà una base.}

Indipendentemente dalle definizioni di cui sopra, normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi hanno un sapore aspro. Succo di lime, aceto sono due acidi che incontriamo nelle nostre case. Reagiscono con basi producendo acqua e reagiscono con metalli per formare H₂,; quindi, aumentare il tasso di corrosione del metallo. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Gli acidi forti come HCl, HNO₃ sono completamente ionizzati in una soluzione per dare protoni. Gli acidi deboli come CH₃COOH sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di protoni. K_{a è la costante di dissociazione acida. Dà un'indicazione della capacità di perdere un protone di un acido debole. Per verificare se una sostanza è un acido o meno possiamo utilizzare diversi indicatori come la cartina tornasole o la carta del pH. Nella scala del pH sono rappresentati da 1 a 6 acidi. Si dice che un acido con pH 1 sia molto forte e all'aumentare del valore del pH, l'acidità diminuisce. Inoltre, gli acidi trasformano il tornasole blu in rosso.}

Qual è la differenza tra alcali e acidi?

• Gli alcali possono agire come basi; quindi, accettano protoni. Gli acidi donano protoni.

• Gli alcali hanno valori di pH superiori a 7, mentre gli acidi hanno valori di pH inferiori a 7.

• Gli acidi trasformano il tornasole blu in rosso e le soluzioni alcaline trasformano il tornasole rosso in blu.

• Gli acidi hanno un sapore aspro e gli alcali hanno un sapore amaro e una sensazione scivolosa simile al sapone.