H2O vs H2O2 | Proprietà dell'acqua vs perossido di idrogeno, utilizzo, differenza
Acqua (H2O) e acqua ossigenata (H2O2) sono molecole di elementi di ossigeno e idrogeno.
Acqua
H2O, che è noto a tutti come acqua, è qualcosa senza il quale non possiamo vivere. Due idrogeni sono legati in modo covalente all'ossigeno per formare acqua. La molecola assume una forma piegata per ridurre al minimo la repulsione del legame di coppia solitaria dell'elettrone e l'angolo H-O-H è 104o L'acqua è un liquido limpido, incolore, insapore e inodore e può essere in varie forme come nebbia, rugiada, neve, ghiaccio, vapore, ecc. L'acqua passa alla fase gassosa quando viene riscaldata oltre i 100 oC alla normale pressione atmosferica.
L'acqua è davvero una molecola meravigliosa. È il composto inorganico più abbondante nella materia vivente. Più del 75% del nostro corpo è composto da acqua. È un componente delle cellule, agisce come solvente e reagente. L'acqua è un liquido a temperatura ambiente, sebbene abbia un basso peso molecolare di 18 gmol-1 La capacità dell'acqua di formare legami idrogeno è la caratteristica unica che possiede. Una singola molecola d'acqua può formare quattro legami idrogeno. L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno, rendendo i legami OH nell'acqua polari. A causa della polarità e della capacità di formare legami idrogeno, l'acqua è un potente solvente. È noto come solvente universale per la sua capacità di dissolvere un gran numero di materiali. Inoltre, l'acqua ha un'elevata tensione superficiale, elevate forze adesive e coesive. L'acqua può resistere agli sbalzi di temperatura senza passare al gas o alla forma solida. Questo è noto per avere un'elevata capacità termica, che a sua volta è importante per la sopravvivenza degli organismi viventi.
Perossido di idrogeno
Il perossido di idrogeno è la forma più semplice di perossido, che è indicato come H2O2 È un liquido limpido con l'ebollizione punto 150 oC. È completamente miscibile con l'acqua, tuttavia può essere completamente separato per distillazione, perché il suo punto di ebollizione è superiore a quello dell'acqua. Il perossido di idrogeno è un forte agente ossidante e riducente. Il perossido di idrogeno è una molecola non lineare e non planare. Ha una struttura a libro aperto.
I perossidi sono prodotti come sottoprodotto di varie reazioni chimiche o come intermedi. Questo tipo di reazioni avviene anche all'interno del nostro corpo. Il perossido ha effetti tossici all'interno delle nostre cellule. Pertanto, devono essere neutralizzati non appena vengono prodotti. Le nostre cellule hanno un meccanismo speciale per questo. C'è un organello chiamato perossisomi nelle nostre cellule, che contiene l'enzima catalasi. Questo enzima catalizza la decomposizione del perossido di idrogeno in acqua e ossigeno; quindi, svolgere una funzione di disintossicazione. Il perossido di idrogeno ha proprietà pericolose come la decomposizione in ossigeno e acqua con sviluppo di calore, si decompone per contaminazione o contatto con superfici attive, aumenta all'interno dei contenitori per formazione di pressione di ossigeno e può anche formare miscele esplosive. L'azione sbiancante del perossido di idrogeno è dovuta all'ossidazione e al rilascio di ossigeno. Questo ossigeno reagirà con la materia colorante, per renderla incolore.
H2O2 → H2O + O
O + Materia colorante → Materia incolore
Oltre che per lo sbiancamento, H2O2 è usato un ossidante per il carburante per missili, per la produzione di epossidi, prodotti farmaceutici e alimentari prodotti, come antisettico, ecc. Il perossido di idrogeno è conservato in bottiglie di vetro, plastica o teflon rivestite con paraffina.
Qual è la differenza tra acqua (H2O) e perossido di idrogeno (H2O2)?
• Nell'acqua, la razione di H:O è 2:1 mentre, nel perossido di idrogeno, è 1:1.
• Nell'acqua, l'ossigeno è lo stato di ossidazione -2. Tuttavia, in H2O2, l'ossigeno ha uno stato di ossidazione -1.
• H2O2 ha un punto di ebollizione più alto dell'acqua.
• H2O2 è un forte agente ossidante e riducente rispetto all'acqua.
• L'acqua è un buon solvente rispetto a H2O2.
