CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
Il solfato di rame è anche noto come solfato rameico. Il solfato di rame è un sale di ione rame +2 e anione solfato. Quando una soluzione di rame +2 e una soluzione di solfato (solfato di potassio) vengono miscelate insieme, ne risulterà una soluzione di solfato di rame. Il solfato di rame ha diversi tipi di composti, che differiscono per il numero di molecole d'acqua ad esso associate. Quando il solfato di rame non è associato a nessuna molecola d'acqua, è noto come forma anidra. Questo è sotto forma di polvere e ha un colore grigio-bianco. Il solfato di rame anidro ha una massa molare di 159,62 g/mol. A seconda del numero di molecole d'acqua, le proprietà fisiche del sale possono variare.
CuSO4 (s)
La forma solida del solfato di rame può essere trovata in varie formule molecolari come menzionato nell'introduzione. Tuttavia, tra questi, la forma più comune è il pentaidrato (CuSO4·5H2O). Questo ha un bel colore blu brillante e un'attraente struttura cristallina. La massa molare di questo solido è 249,70 g/mol. Naturalmente questa forma pentaidrata è presente come calcantite. Inoltre, ci sono altre due forme idratate di solidi di solfato di rame che sono molto rari. Tra questi, la bonattite è un sale triidrato e la Bootite è un sale eptaidrato. Il solfito di rame pentaidrato ha un punto di fusione di 150 °C, ma tende a decomporsi prima di questa temperatura rimuovendo quattro molecole d'acqua. Il colore blu del cristallo deriva dalle molecole d'acqua. Quando vengono riscaldate a circa 200 oC, tutte le molecole d'acqua evaporano e si ottiene la forma anidra di colore grigio-bianco. Il solfato di rame solido si dissolve facilmente in acqua, per produrre una soluzione acquosa. Questo sale ha molti usi agricoli. Ad esempio, il solfato di rame pentaidrato è un buon fungicida.
CuSO4 (aq)
Quando la forma solida del solfato di rame si dissolve in acqua, dà la soluzione acquosa di solfato di rame, che è di colore blu. In questa soluzione, gli ioni rame +2 esisteranno come acqua complessi. Il complesso che si forma può essere scritto come [Cu(H2O)6]2+ Questo è un complesso ottaedrico, dove sei ligandi d'acqua sono disposti attorno allo ione rame +2 ottaedrico. Poiché gli aqua ligandi non hanno carica, il complesso complessivo riceve la carica di rame, che è +2. Quando il solfato di rame solido si dissolve in acqua, cede calore all'esterno; pertanto, la solvatazione è esotermica. Le soluzioni acquose di solfato di rame sono importanti nei reagenti chimici. Ad esempio, il reagente di Fehling e il reagente di Benedicts contengono solfato di rame. Questi sono usati per testare la riduzione dello zucchero. Quindi, in presenza di uno zucchero riducente, Cu2+ sarà ridotto a Cu +Inoltre, viene utilizzato anche nel reagente Biuret per testare le proteine.
Qual è la differenza tra CuSO4 (s) e CuSO4 (aq)?
• Spesso CuSO4 (s) è un cristallo di colore blu. Ma CuSO4 (aq) è una soluzione di colore blu.
• Spesso in CuSO4 (s), ci sono cinque molecole d'acqua. Ma può esserci un numero variabile di molecole d'acqua o talvolta nessuna molecola d'acqua nel composto. Nel solfato di rame acquoso, ci sono sei molecole d'acqua che formano complessi con ioni rame.
