Differenza chiave: covalenza vs stato di ossidazione
Gli atomi di diversi elementi chimici si legano tra loro formando diversi composti chimici. Nella formazione di un composto, gli atomi sono legati tra loro tramite legami ionici o legami covalenti. Covalenza e stato di ossidazione sono due termini che descrivono lo stato di questi atomi nei composti chimici. La covalenza è il numero di legami covalenti che un atomo può formare. Pertanto, la covalenza dipende dal numero di elettroni che l'atomo può condividere con altri atomi. Lo stato di ossidazione di un atomo è il numero di elettroni acquisiti o persi da un particolare atomo durante la formazione di un legame chimico. Il differenza fondamentale tra la covalenza e lo stato di ossidazione è quello la covalenza di un atomo è il numero di legami covalenti che l'atomo può formare mentre lo stato di ossidazione di un atomo è il numero di elettroni persi o guadagnati da un atomo quando si forma un legame chimico.
Cos'è la covalenza?
La covalenza è il numero di legami covalenti che un atomo può formare con altri atomi. Quindi, la covalenza è determinata dal numero di elettroni presenti nell'orbitale più esterno di un atomo. Tuttavia, i termini valenza e Covalenza non devono essere confusi perché hanno significati diversi. La valenza è il potere combinatorio di un atomo. A volte, la covalenza è uguale alla valenza. Tuttavia, non succede sempre.
Figura 01: Alcuni composti covalenti comuni
Un legame covalente è un legame chimico che si forma quando due atomi condividono i loro elettroni spaiati più esterni per completare la configurazione elettronica. Quando un atomo ha gusci di elettroni o orbitali incompleti, quell'atomo diventa più reattivo perché le configurazioni elettroniche incomplete sono instabili. Pertanto, questi atomi guadagnano/perdono elettroni o condividono elettroni per riempire i gusci di elettroni. La tabella seguente mostra alcuni esempi di elementi chimici con diversi valori di Covalenza.
Cos'è lo stato di ossidazione?
Lo stato di ossidazione di un atomo è il numero di elettroni persi, acquisiti o condivisi da quell'atomo con un altro atomo. Se gli elettroni vengono persi o guadagnati, la carica elettrica di un atomo viene modificata di conseguenza. Gli elettroni sono particelle subatomiche caricate negativamente la cui carica è neutralizzata dalla carica positiva dei protoni in quell'atomo. quando si perdono elettroni, l'atomo riceve una carica positiva mentre quando si guadagnano elettroni, l'atomo riceve una carica netta negativa. Ciò accade a causa dello squilibrio delle cariche positive dei protoni nel nucleo. Questa carica può essere data come stato di ossidazione di quell'atomo.
Lo stato di ossidazione di un atomo è indicato da un numero intero con il segno positivo (+) o negativo (-). Questo segno indica se l'atomo ha guadagnato o perso elettroni. Il numero intero dà il numero di elettroni che sono stati scambiati tra gli atomi.
Figura 02: Stato di ossidazione di diversi composti
Determinazione dello stato di ossidazione di un atomo
Lo stato di ossidazione di un particolare atomo può essere determinato usando le seguenti regole.
- Lo stato di ossidazione di un elemento neutro è sempre zero. Es: lo stato di ossidazione del sodio (Na) è zero.
- La carica totale del composto dovrebbe essere uguale alla somma delle cariche di ciascun atomo presente in quel composto. Es: La carica totale di KCl è zero. Allora le cariche di K e Cl dovrebbero essere +1 e -1.
- Lo stato di ossidazione dell'elemento del gruppo 1 è sempre +1. Gli elementi del gruppo 1 sono Litio, Sodio, Potassio, Rubidio, Cesio e Francio.
- Lo stato di ossidazione degli elementi del gruppo 2 è sempre +2. Gli elementi del gruppo 2 sono berillio, magnesio, calcio, stronzio, bario e radio.
- La carica negativa viene data all'atomo che ha un'elettronegatività maggiore di quella degli altri atomi ad esso legati.
- Lo stato di ossidazione dell'idrogeno è sempre +1 tranne quando l'idrogeno è legato a un metallo del gruppo 1.
- Lo stato di ossidazione dell'ossigeno è -2 tranne quando è sotto forma di perossido o superossido.
Qual è la differenza tra covalenza e stato di ossidazione?
Covalenza vs Stato di ossidazione |
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| La covalenza è il numero di legami covalenti che un atomo può formare con altri atomi. | Lo stato di ossidazione di un atomo è il numero di elettroni persi, acquisiti o condivisi da quell'atomo con un altro atomo. |
| Carica elettrica | |
| La covalenza non indica la carica elettrica di un atomo. | Lo stato di ossidazione fornisce la carica elettrica di un atomo. |
| Legame chimico | |
| Covalenza indica il numero di legami chimici (legami covalenti) che un particolare atomo può avere. | Lo stato di ossidazione non fornisce dettagli sui legami chimici formati da un atomo. |
| Stato dell'elemento | |
| La covalenza di un elemento puro dipende dal numero di elettroni presenti nel guscio elettronico più esterno di un atomo di quell'elemento. | Lo stato di ossidazione di un elemento puro è sempre zero. |
Riepilogo – Covalenza vs Stato di ossidazione
La covalenza e lo stato di ossidazione degli atomi descrivono la natura chimica di un atomo in un composto chimico. La differenza tra covalenza e stato di ossidazione è che la covalenza di un atomo è il numero di legami covalenti che l'atomo può formare mentre lo stato di ossidazione di un atomo è il numero di elettroni persi o guadagnati da un atomo quando si forma un legame chimico.
