Differenza chiave: legame idrogeno intermolecolare e intramolecolare
Il legame idrogeno è una forma di forza di attrazione tra alcune molecole polari. è un tipo di legame debole rispetto ai legami ionici o covalenti, ma sono forti forze di attrazione rispetto alle forze dipolo-dipolo e alle forze di Van der Waal. Un legame idrogeno si forma se la molecola polare ha un atomo fortemente elettronegativo avente una coppia di elettroni solitari (che può fungere da donatore di elettroni) legata a un atomo di idrogeno (un accettore di elettroni). poiché l'atomo fortemente elettronegativo può attrarre l'elettrone di legame par verso se stesso rispetto a quello di un atomo di idrogeno, l'atomo di idrogeno ottiene una carica positiva parziale, risultando in una forte separazione di carica. Quindi, il legame idrogeno comune che forma legami chimici sono il legame OH, il legame NH e il legame F-H. Ci sono due forme di legami idrogeno che possono essere formati; legame idrogeno intermolecolare che si verifica tra le molecole polari e legame idrogeno intramolecolare che si verifica nella stessa singola molecola. Il differenza fondamentale tra il legame idrogeno intermolecolare e quello intramolecolare è quello il legame idrogeno intermolecolare si verifica tra due molecole mentre il legame idrogeno intramolecolare si verifica in una singola molecola.
Cos'è il legame idrogeno intermolecolare?
I legami idrogeno intermolecolari si verificano tra molecole separate in una sostanza. Pertanto, il donatore di elettroni e l'accettore di elettroni dovrebbero essere presenti in due molecole separate. Se sono presenti donatori e accettori di elettroni appropriati, qualsiasi molecola può formare legami a idrogeno.
Figura 01: Legame idrogeno intermolecolare nelle molecole d'acqua
Un esempio comune di molecole che possono formare legami idrogeno intermolecolari sono le molecole d'acqua (H2O). I legami idrogeno tra le molecole d'acqua provocano la formazione di una struttura rigida quando l'acqua liquida viene convertita in ghiaccio solido.
Cos'è il legame idrogeno intramolecolare?
I legami idrogeno intramolecolari sono quelli che si verificano all'interno di una singola molecola. Questo tipo di legame idrogeno si verifica quando due gruppi funzionali in grado di formare legami idrogeno tra loro sono presenti nella stessa singola molecola. Ciò significa che sia il donatore di elettroni che l'accettore di elettroni dovrebbero essere presenti nella stessa molecola.
Figura 02: Legame idrogeno intramolecolare nella salicilaldeide
Inoltre, questi due gruppi funzionali dovrebbero essere posizionati abbastanza vicino a questo legame idrogeno. L'esempio più comune di una molecola che mostra questo tipo di legame idrogeno è la salicilaldeide(C7H6O2).
Qual è la differenza tra legame idrogeno intermolecolare e intramolecolare?
Legame idrogeno intermolecolare vs intramolecolare |
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| Legame idrogeno intermolecolare si verificano tra molecole separate in una sostanza. | I legami idrogeno intramolecolari sono quelli che si verificano all'interno di una singola molecola. |
| Componenti | |
| Legame idrogeno intermolecolare si formano tra due molecole. | I legami idrogeno intramolecolari si formano tra molecole separate. |
Riepilogo – Legame idrogeno intermolecolare vs intramolecolare
Il legame idrogeno è una forma di interazione dipolo-dipolo. Ma è un tipo di legame debole. Esistono due forme di legame idrogeno come legami idrogeno intermolecolari e intramolecolari. La differenza tra legame idrogeno intermolecolare e intramolecolare è che il legame idrogeno intermolecolare si verifica tra due molecole mentre il legame idrogeno intramolecolare si verifica in una singola molecola.
