Differenza chiave: legge combinata sul gas e legge sul gas ideale
Quando si studiano diversi gas, le relazioni tra volume, pressione, temperatura del gas e quantità di gas presente sono molto importanti. Queste relazioni sono date dalla legge dei gas ideali e dalla legge combinata dei gas. Quando si spiegano queste leggi, viene spesso utilizzato il termine "gas ideale". Un gas ideale non esiste in re altà ma è un ipotetico composto gassoso. Non ha forze intermolecolari tra le molecole di gas. Tuttavia, alcuni gas possono comportarsi come gas ideali quando vengono fornite condizioni adeguate (temperatura e pressione). Le leggi dei gas sono create per i gas ideali. Quando si utilizzano queste leggi sui gas per i gas reali, vengono prese in considerazione alcune correzioni. La legge combinata del gas è una combinazione di tre leggi del gas; Legge di Boyle, Legge di Charles e Legge di Gay-Lussac. La differenza fondamentale tra la legge del gas combinato e la legge del gas ideale è che la legge del gas combinato è una raccolta di tre leggi del gas mentre la legge del gas ideale è una legge del gas individuale.
Cos'è la legge combinata sul gas?
Le leggi sui gas combinate sono formate dalla combinazione di tre leggi sui gas; Legge di Boyle, Legge di Charles e Legge di Gay-Lussac. Le leggi combinate dei gas indicano che il rapporto tra il prodotto di pressione e volume e la temperatura assoluta di un gas è uguale a una costante.
PV/T=k
In cui P è la pressione, V è il volume, T è la temperatura e k è una costante. Quando la legge combinata dei gas viene utilizzata insieme alla legge di Avogadro, si ottiene la legge dei gas ideali. La legge combinata sul gas non ha proprietario o scopritore. La relazione di cui sopra può essere data anche come di seguito.
P1V1/T1=P2V2/T2
Questo fornisce la relazione tra volume, temperatura e pressione di un gas ideale in due stati. Pertanto, questa equazione può essere utilizzata per spiegare e prevedere questi parametri in uno stato iniziale o finale.
Legge di Boyle
A temperatura costante, il volume di un gas ideale è inversamente proporzionale alla pressione di quel gas. Ciò significa che il prodotto della pressione iniziale (P1) e del volume iniziale (V1) è uguale al prodotto della pressione finale (P2) e del volume finale (V2) dello stesso gas.
P1V1=P2V2
Legge di Charles
A pressione costante, il volume di un gas ideale è direttamente proporzionale alla temperatura di quel gas. Questa legge può essere data come di seguito.
V1/T1=V2/T2
Figura 01: Illustrazione della legge pressione-volume
Legge di Gay-Lussac
A volume costante, la pressione di un gas ideale è direttamente proporzionale alla temperatura dello stesso gas. Questo può essere dato come di seguito, P1/T1=P2/T2
Cos'è la legge sui gas ideali?
La legge dei gas ideali è una legge fondamentale in chimica e indica che il prodotto della pressione (P) e del volume (V) di un gas ideale è direttamente proporzionale al prodotto della temperatura (T) e di un numero di particelle di gas (n).
PV=kNT
Qui k è una costante di proporzionalità. È nota come costante di Boltzmann. Il valore di questa costante risulta essere 1,38 x 10-23 J/K. Tuttavia, il gas ideale è semplicemente espresso come segue.
PV=nRT
Dove n è il numero di moli di gas presenti e R è la costante universale del gas data da 8.314 Jmol-1K-1 Questa equazione può essere utilizzata solo per i gas ideali. Se deve essere utilizzato per i gas reali, vengono apportate alcune correzioni perché i gas reali hanno molte eccezioni rispetto ai gas ideali.
Questa nuova equazione è nota come equazione di van der Waals. Viene fornito come di seguito.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
In questa equazione, “a” è una costante che dipende dal tipo di gas e b è anche una costante che fornisce il volume per mole di gas (occupato dalle molecole di gas).
Qual è la relazione tra la legge del gas combinato e la legge del gas ideale?
Quando la legge combinata del gas viene utilizzata insieme alla legge di Avogadro, si ottiene la legge del gas ideale
Qual è la differenza tra la legge del gas combinato e la legge del gas ideale?
Legge combinata del gas vs legge del gas ideale |
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| La legge combinata del gas è formata dalla combinazione di tre leggi del gas; Legge di Boyle, Legge di Charles e Legge di Gay-Lussac. | La legge del gas ideale è una legge fondamentale in chimica; indica che il prodotto della pressione (P) e del volume (V) di un gas ideale è direttamente proporzionale al prodotto della temperatura (T) e di un numero di particelle di gas (n). |
| Formazione | |
| La legge combinata del gas è formata dalla combinazione della legge di Boyle, della legge di Charles e della legge di Gay-Lussac. | La legge del gas ideale è una legge individuale. |
| Equazione | |
| La legge combinata del gas è data da PV/T=k | La legge del gas ideale è data da PV=nRT |
Riepilogo – Legge combinata sul gas e legge sul gas ideale
Le leggi sui gas vengono utilizzate per comprendere e prevedere il comportamento e le proprietà di un gas. La differenza tra la legge del gas combinato e la legge del gas ideale è che la legge del gas combinato è una raccolta di tre leggi del gas mentre la legge del gas ideale è una legge del gas individuale. La legge combinata del gas è formata dalla legge di Boyle, dalla legge di Charles e dalla legge di Gay-Lussac.
