Differenza chiave – Kc vs Kp
Kc e Kp sono costanti di equilibrio. La costante di equilibrio di una miscela di reazione è un numero che esprime il rapporto tra le concentrazioni o la pressione dei prodotti e dei reagenti in quella miscela di reazione. Il differenza fondamentale tra Kc e Kp è quello Kc è la costante di equilibrio data dai termini di concentrazione mentre Kp è la costante di equilibrio data dai termini di pressione.
Questa costante di equilibrio è data per le reazioni reversibili. Kc è la costante di equilibrio data come rapporto tra le concentrazioni di prodotti e reagenti mentre Kp è la costante di equilibrio data come rapporto tra la pressione di prodotti e reagenti.
Cos'è Kc?
Kc è la costante di equilibrio data come rapporto tra le concentrazioni di prodotti e reagenti. Le concentrazioni molari dei componenti vengono utilizzate per l'espressione di Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
La costante di equilibrio per la reazione di cui sopra può essere scritta come:
Kc=[C]c[D]d / [LA]a[B] b
[A], [B], [C] e [D] sono concentrazioni di reagenti A, B e prodotti C, D. Gli esponenti "a", "b", "c" e "d" sono coefficienti stechiometrici di ciascun reagente e prodotto nell'equazione chimica. Nell'espressione di Kc, le concentrazioni di reagenti e prodotti sono elevate alle potenze pari ai loro coefficienti stechiometrici.
Cos'è Kp?
Kp è la costante di equilibrio data come rapporto tra la pressione dei prodotti e dei reagenti. Questa costante di equilibrio è applicabile per miscele di reazione gassose. Kp dipende dalle pressioni parziali dei componenti gassosi nella miscela di reazione.
Figura 1: Pressioni parziali dei componenti del gas in una miscela.
pP + qQ ↔ rR + sS
La costante di equilibrio per la reazione di cui sopra può essere scritta come:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
“p” indica la pressione parziale. Pertanto, pP, pQ, pR e pSsono pressioni parziali dei componenti del gas P, Q, R e S. Gli esponenti "p', "q", "r" e "s" sono coefficienti stechiometrici di ciascun reagente e prodotto nell'equazione chimica.
Qual è la relazione tra Kc e Kp?
Kp=Kc(RT)Δ
Dove Kp è la costante di equilibrio della pressione, Kc è la costante di equilibrio della concentrazione, R è la costante universale del gas (8.314 Jmol-1K-1), T è la temperatura e Δn è la differenza tra le moli totali di prodotti gassosi e le moli totali di gas reagenti.
Qual è la differenza tra Kc e Kp?
Kc vs Kp |
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| Kc è la costante di equilibrio data come rapporto tra le concentrazioni di prodotti e reagenti. | Kp è la costante di equilibrio data come rapporto tra la pressione dei prodotti e dei reagenti. |
| Reagenti | |
| Kc può essere utilizzato per miscele di reazione gassose o liquide. | Kp viene utilizzato solo per miscele di reazione gassose. |
| Unità | |
| Kc è dato dalle unità di concentrazione. | Kp è dato dalle unità di pressione. |
Riepilogo – Kc vs Kp
La costante di equilibrio di una miscela di reazione spiega il rapporto tra prodotti e reagenti presenti in quella miscela di reazione in termini di concentrazioni (indicate come Kc) o di pressione parziale (indicate come Kp). Il differenza fondamentale tra Kc e Kp è quello Kc è la costante di equilibrio data dai termini di concentrazione mentre Kp è la costante di equilibrio data dai termini di pressione.
