La differenza fondamentale tra il processo isobarico e quello isocorico è che il processo isobarico avviene a pressione costante mentre il processo isocorico avviene a volume costante.
Un processo termodinamico è un processo chimico o fisico che avviene in un sistema termodinamico, che cambia il sistema da uno stato iniziale a uno stato finale. Esistono diverse forme di processi termodinamici. I processi isobarici e isocori sono due di questi processi.
Cos'è il processo isobarico?
Un processo isobarico è un processo chimico che avviene in un sistema termodinamico a pressione costante. Pertanto, la variazione di pressione o ∆P è zero. Di solito, il sistema mantiene costante la pressione consentendo al volume del sistema di cambiare; può essere un'espansione o una contrazione. Questa variazione di volume può neutralizzare le variazioni di pressione che possono verificarsi a causa del trasferimento di calore tra il sistema e l'ambiente circostante.
Figura 01: Il lavoro svolto in un processo isobarico (area gialla)
Tipicamente, in un processo isobarico, l'energia interna (U) cambia. Pertanto, il lavoro (W) viene svolto dal sistema durante il trasferimento di calore. Possiamo calcolare il lavoro a pressione costante usando la seguente equazione.
W=P∆V
Qui, W è lavoro, P è pressione e ∆V è la variazione di volume. Pertanto, se il trasferimento di calore provoca l'espansione del volume del sistema, il sistema esegue un lavoro positivo mentre se il trasferimento di calore provoca la contrazione del volume del sistema, il sistema esegue un lavoro negativo.
Cos'è il processo isocoro?
Il processo isocoro è un processo chimico che avviene in un sistema termodinamico a volume costante. Pertanto, non vi è alcuna variazione di volume; ∆V è zero. Poiché il volume rimane costante, il lavoro svolto dal sistema è zero; quindi il sistema non funziona. Il più delle volte, questa è la variabile termodinamica più semplice da controllare. Il processo avviene in un contenitore sigillato che non si espande né si contrae.
Figura 02: Processo isocoro
L'energia interna del sistema termodinamico cambia in base al trasferimento di calore. Tuttavia, tutto il calore trasferito aumenta o diminuisce l'energia interna. Poiché ∆V è zero, anche il lavoro svolto dal sistema (o il lavoro svolto sul sistema) è zero. Se U è l'energia interna e Q è il calore trasferito;
∆U=Q
Qual è la differenza tra processo isobarico e isocoro?
Il processo isobarico è un processo chimico che avviene in un sistema termodinamico a pressione costante mentre il processo isocoro è un processo chimico che avviene in un sistema termodinamico a volume costante. Questa è la differenza chiave tra processo isobarico e isocoro. Significa che la pressione del sistema termodinamico rimane invariata durante un processo isobarico mentre la pressione cambia di conseguenza in un processo isocoro. Oltre a questo, il volume del sistema termodinamico cambia durante un processo isobarico mentre il volume rimane costante durante un processo isocoro. Tuttavia, in entrambi i processi, l'energia interna del sistema cambia. Ma a differenza del processo isobarico, durante un processo isocorico, tutto il calore che viene trasferito si converte in energia interna o proviene da energia interna.
L'infografica qui sotto presenta maggiori dettagli sulla differenza tra processo isobarico e isocoro in forma tabellare.
Riepilogo – Processo isobarico vs isocoro
Sia i processi isobarici che isocori sono processi termodinamici che avvengono nei sistemi termodinamici mantenendo costante un parametro. Pertanto, la differenza tra processo isobarico e isocoro è che il processo isobarico si verifica a pressione costante mentre il processo isocorico si verifica a volume costante.
