Differenza chiave: acetilene vs etilene
La differenza fondamentale tra acetilene ed etilene è che l'acetilene ha un triplo legame tra due atomi di carbonio mentre l'etilene ha un doppio legame tra due atomi di carbonio.
I nomi acetilene ed etilene suonano simili, ma sono composti di idrocarburi diversi. Tuttavia, hanno anche alcune somiglianze. Questo articolo descrive sia le somiglianze che le differenze tra acetilene ed etilene.
Cos'è l'acetilene?
L'acetilene è un composto organico avente la formula chimica C2H2 Inoltre, è l'alchino più semplice tra gli idrocarburi. Un alchino è un composto avente un triplo legame tra due atomi di carbonio. Pertanto, l'acetilene ha un triplo legame tra i due atomi di carbonio che ha. Ci sono due legami pi e un legame sigma tra quegli atomi di carbonio. La molecola ha una geometria lineare perché un atomo di carbonio può formare solo quattro legami covalenti (l'acetilene ha un triplo legame e un legame singolo, CH, che rende la molecola lineare). Pertanto, gli atomi di carbonio della molecola di acetilene vengono ibridati sp.
Proprietà chimiche dell'acetilene
Alcuni fatti chimici sull'acetilene sono i seguenti:
- Formula chimica=C2H2
- Massa molare=26,04 g/mol
- Stato fisico a temperatura ambiente=è un gas incolore
- Odore=inodore
- Punto di fusione=-80,8°C
- Punto di ebollizione=-84°C
- Solubilità in acqua=leggermente solubile
- Nome IUPAC=Ethyne
Inoltre, l'acetilene non esiste come liquido a pressione atmosferica. Pertanto, non ha un punto di fusione effettivo. La temperatura di fusione data sopra è in re altà il punto triplo dell'acetilene. Pertanto, la forma solida dell'acetilene subisce la sublimazione anziché la fusione. Lì, l'acetilene solido viene convertito in vapore.
Figura 01: Uso della fiamma ossiacetilenica
La principale applicazione dell'acetilene è nei processi di saldatura. La fiamma ossiacetilenica è una fiamma ad alta temperatura importante nella saldatura e nel taglio. Possiamo produrre questa fiamma dalla combustione di acetilene con ossigeno.
Cos'è l'etilene?
L'etilene è un composto organico con la formula chimica C2H4 Ci sono due atomi di carbonio legati tra loro tramite un doppio legame (un legame pi e un legame sigma). Pertanto la molecola di etilene ha due atomi di carbonio ibridati sp2. Poiché un atomo di carbonio è in grado di formare quattro legami chimici, ci sono due atomi di idrogeno legati a ciascun atomo di carbonio tramite legami singoli. Quindi la molecola di etilene ha una struttura planare.
Figura 02: La struttura chimica dell'etilene
Alcuni fatti chimici sull'etilene sono i seguenti:
- Formula chimica=C2H4
- Massa molare=28,05 g/mol
- Stato fisico a temperatura ambiente=è un gas incolore e infiammabile
- Odore=odore dolce
- Punto di fusione=−169,2°C
- Punto di ebollizione=−103,7°C
- Solubilità in acqua=leggermente solubile
- Nome IUPAC=Etene
La principale fonte di etilene è il petrolio greggio ei gas naturali. Ci sono tre processi principali utilizzati per produrre etilene da queste fonti. Sono;
- Rottura a vapore di etano e propano
- Rottura a vapore della nafta
- Cricking catalitico del gasolio
L'etilene possiede importanti usi come monomeri per la produzione di polimeri come il polietilene tramite polimerizzazione per addizione. Il polietilene è un materiale di imballaggio comune. Inoltre, nei sistemi biologici, l'etilene è importante come ormone vegetale poiché stimola il processo di maturazione dei frutti.
Quali sono le somiglianze tra acetilene ed etilene?
- Entrambi sono piccoli idrocarburi.
- L'acetilene e l'etilene sono composti solo da atomi di carbonio e atomi di idrogeno.
- Entrambi sono gas incolori.
- Sia l'acetilene che l'etilene sono gas infiammabili.
- Acetilene ed Etilene sono strutture planari.
Qual è la differenza tra acetilene ed etilene?
Acetilene vs Etilene |
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| L'acetilene è un composto organico avente la formula chimica C2H2. | L'etilene è un composto organico avente la formula chimica C2H4. |
| Numero di atomi di idrogeno | |
| L'acetilene ha due atomi di idrogeno in una molecola di acetilene. | L'etilene ha quattro atomi di idrogeno in una molecola di etilene. |
| Massa molare | |
| La massa molare dell'acetilene è 26,04 g/mol. | La massa molare dell'etilene è 28,05 g/mol. |
| Legame chimico | |
| L'acetilene ha un triplo legame tra due atomi di carbonio e due legami singoli C-H. | L'etilene ha un doppio legame tra due atomi di carbonio e quattro legami singoli C-H. |
| Ibridazione degli atomi di carbonio | |
| Gli atomi di carbonio della molecola di acetilene sono sp ibridati. | Gli atomi di carbonio della molecola di etilene sono ibridati sp2. |
Riepilogo – Acetilene vs Etilene
L'acetilene e l'etilene sono composti idrocarburici molto importanti per la loro vasta gamma di applicazioni. La differenza tra acetilene ed etilene è che l'acetilene ha un triplo legame tra due atomi di carbonio mentre l'etilene ha un doppio legame tra due atomi di carbonio.
