Anfiprotico vs Anfotero
Poiché anfiprotico e anfotero sono abbastanza simili, anche la differenza tra anfiprotico e anfotero è piuttosto confusa. Entrambi i termini, anfiprotico e anfotero, sono entrambi legati alla chimica acido-base. Le sostanze anfotere si comportano come un acido e come una base. Tutte le sostanze anfiprotiche sono in grado di donare e accettare protoni e possono mostrare proprietà sia acide che basiche. Pertanto, sono anche anfoteri. Questo articolo descrive in dettaglio la differenza tra sostanze anfiprotiche e sostanze anfotere. Inoltre, fornisce esempi e reazioni per mostrare le loro proprietà.
Cosa sono le sostanze anfiprotiche?
Il termine anfiprotico si riferisce alle sostanze che possono sia accettare che donare un protone; può essere ionico o covalente. Pertanto, una sostanza anfotera dovrebbe avere due proprietà principali.
- La molecola deve contenere almeno un atomo di idrogeno e può essere donata a un' altra molecola.
- La molecola deve contenere una coppia solitaria di elettroni (elettroni che non sono coinvolti nel legame chimico) per accettare un protone.
L'acqua (H2O) è una delle sostanze anfiprotiche più comuni; una molecola d'acqua soddisfa entrambi i requisiti necessari per una sostanza anfiprotica.
Oltre all'acqua, la maggior parte delle basi coniugate degli acidi diprotici possono agire come sostanze anfiprotiche.
Base coniugata con acido diprotico
H2SO4 HSO4-
H2CO3 HCO3-
H2S HS-
H2CrO3 HcrO3-
Esempio: l'acido carbonico (H2CO3) è un acido diprotico debole, bicarbonato (HCO3 -) è la sua base coniugata. In soluzioni acquose, il bicarbonato mostra due tipi di reazioni.
(1) Donare un protone all'acqua (come un acido abbronzato - Lowry)
HCO3- (aq) + H2 O -> H3O+ (aq) + CO 32- (aq)
(2) Accettare un protone dall'acqua (come base bronsted - Lowry)
HCO3- (aq) + H2 O -> H2CO3 (aq) + OH - (aq)
Pertanto, il bicarbonato (HCO3-) è una specie anfiprotica.
Cosa sono le sostanze anfotere?
Le sostanze che possono agire sia da acido che da base sono chiamate sostanze anfotere. Questa definizione è abbastanza simile alle sostanze anfiprotiche. Perché tutte le sostanze anfiprotiche mostrano proprietà acide donando un protone e allo stesso modo mostrano proprietà di base accettando un protone. Pertanto, tutte le sostanze anfiprotiche possono essere considerate anfotere. Tuttavia, l'affermazione inversa non è sempre vera.
Abbiamo tre teorie per acidi e basi:
Teoria Base acida
Arrhenius H+ produttore OH- produttore
Bronsted-Lowry H+ donatore H+ accettore
Lewis accettore di coppie di elettroni donatore di coppie di elettroni
Esempio: Al2O3 è un acido di Lewis e una base di Lewis. Pertanto, è una sostanza anfotera, poiché non contiene protoni (H+), non è una sostanza anfiprotica.
Al2O3 come base:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H 2O
Al2O3 come acido:
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl(OH)4
Qual è la differenza tra anfiprotico e anfotero?
• Una sostanza anfiprotica si comporta come un acido e come una base. Una sostanza anfotera può accettare o donare un protone (H+ ione).
• Tutte le sostanze anfotere sono anfiprotiche, ma tutte le sostanze anfiprotiche non sono anfotere.
• Le specie anfiprotiche considerano la capacità di donare o accettare un protone. Tuttavia, le specie anfotere considerano la capacità di agire come un acido e come una base. Le proprietà acido-base dipendono da tre fattori, inclusa la capacità di donare o accettare un protone.
Se una sostanza possiede una coppia di elettroni da donare e ha la capacità di accettare una coppia di elettroni è considerata anfotera.
Se una sostanza ha la capacità di produrre sia ioni H+ che ioni OH-, è considerata anfotera.
Riepilogo:
Anfiprotico vs Anfotero
Le sostanze anfotere e anfiprotiche sono legate alla chimica acido-base. Entrambe queste sostanze mostrano proprietà acide e basiche. In altre parole, possono reagire come acido e come base a seconda degli altri reagenti. Le sostanze anfiprotiche possono donare e accettare un protone. L'acqua è l'esempio più comune per una specie anfiprotica. Anche la maggior parte delle basi coniugate degli acidi diprotici sono anfiprotiche. Le sostanze anfotere possono comportarsi come un acido e come una base.
