La differenza fondamentale tra micelle e particelle colloidali è che le micelle si formano a una certa concentrazione mentre le particelle colloidali si formano non appena i soluti vengono aggiunti al solvente.
I termini micelle e particelle colloidali vengono nella chimica analitica dove vengono discussi i colloidi. Anche le micelle sono un tipo di particelle colloidali.
Cosa sono le micelle?
Le micelle sono particelle colloidali che si formano come aggregati di molecole di tensioattivo. Questi sono dispersi in un mezzo liquido e si presentano come colloidi liquidi. Le molecole di tensioattivo hanno teste idrofile e code idrofobiche. In un mezzo acquoso, le strutture idrofobe a coda singola tendono a respingere le molecole d'acqua mentre le teste idrofile tendono ad attrarre le molecole d'acqua. Di conseguenza, si forma un aggregato in modo tale che le teste idrofile siano a contatto con il solvente, circondando le code idrofobe all'interno della micella.
Figura 01: Struttura di una tipica micella
Le micelle hanno una forma sferica. Inoltre, sono possibili anche altre forme come ellissoidi, strutture cilindriche e doppi strati. La forma della micella è determinata da alcuni fattori come la geometria molecolare della molecola del tensioattivo, la concentrazione del tensioattivo nella soluzione, la temperatura, il pH e la forza ionica. Il processo di formazione delle micelle è chiamato micellizzazione.
Inoltre, le micelle si formano quando la concentrazione del tensioattivo è maggiore della concentrazione micellare critica della soluzione. Inoltre, la temperatura del sistema deve essere superiore alla temperatura micellare critica. Di solito, le micelle si formano spontaneamente a causa dell'equilibrio tra entropia ed entalpia della miscela tensioattivo-solvente.
Cosa sono le particelle colloidali?
Le particelle colloidali sono le particelle disperse in una sospensione. Questo tipo di sospensione è chiamato sospensione colloidale. Le particelle sospese possono essere particelle solubili o insolubili. Un colloide ha due fasi distintive della materia: solvente in fase liquida e particelle in fase solida. La fase liquida è chiamata fase continua e la fase solida è chiamata fase dispersa, che è dispersa in tutto il solvente. Di solito, le particelle colloidali non si depositano o impiegano molto tempo a depositarsi.
Figura 02: Nel latte, le particelle colloidali sono globuli di grasso di latte
Le particelle colloidali sono facilmente visibili attraverso un microscopio ottico. Alcuni colloidi sono opachi, ma alcuni sono traslucidi. La natura traslucida è dovuta all'effetto Tyndall della dispersione della luce. Esistono diversi tipi di colloidi, a seconda del tipo di fase liquida e della fase dispersa. I seguenti sono alcuni esempi.
- Se il solvente è liquido e la fase dispersa è gas, chiamiamo questa schiuma colloidale. Le particelle colloidali sono aggregati gassosi. Per esempio. panna montata.
- Se il solvente è un solido e la fase dispersa è un gas, allora lo chiamiamo schiuma solida. Anche qui le particelle colloidali sono aggregati gassosi. Per esempio. aerogel.
- Se la fase solvente è gas e la fase dispersa è liquida, la chiamiamo aerosol liquido. Le particelle colloidali sono aggregati liquidi. Per esempio. spray.
- Se la fase solvente è liquida e anche la fase dispersa è liquida, la chiamiamo emulsione. Per esempio. latte.
- Se la fase solvente è solida e la fase dispersa è liquida, lo chiamiamo gel. Le particelle colloidali qui sono aggregati liquidi. Per esempio. agar.
- Se la fase solvente è gas e la fase dispersa è solida, la chiamiamo aerosol solido. Per esempio. fumo.
- Se la fase solvente è liquida e la fase dispersa è solida, la chiamiamo “sol”. Le particelle colloidali qui sono aggregati solidi. Per esempio. sangue.
- Se la fase solvente è solida e anche il mezzo disperso è solido, lo chiamiamo sol solido. Le particelle colloidali qui sono aggregati solidi. Per esempio. bicchiere di mirtillo rosso.
Qual è la differenza tra micelle e particelle colloidali?
Anche le micelle sono un tipo di particelle colloidali. Il differenza fondamentale tra micelle e particelle colloidali è quello le micelle si formano a una certa concentrazione mentre le particelle colloidali si formano non appena i soluti vengono aggiunti al solvente. Inoltre, le micelle si formano a causa degli effetti idrofili e idrofobici mentre le particelle colloidali si formano a causa dell'insolubilità o saturazione della soluzione.
Inoltre, la dimensione delle micelle può variare da 2 a 20 nanometri mentre la dimensione delle particelle colloidali può variare da 1 a 1000 nanometri.
La tabella sottostante mostra più confronti relativi alla differenza tra micelle e particelle colloidali.
Riepilogo – Micelle vs particelle colloidali
I termini micelle e particelle colloidali vengono nella chimica analitica dove vengono discussi i colloidi. Le micelle sono anche un tipo di particelle colloidali. Il differenza fondamentale tra micelle e particelle colloidali è quello le micelle si formano a una certa concentrazione mentre le particelle colloidali si formano non appena i soluti vengono aggiunti al solvente.
