La differenza fondamentale tra delocalizzazione e risonanza è che la delocalizzazione si riferisce agli elettroni distribuiti nell'intera area di una molecola piuttosto che attaccati a una singola molecola mentre la risonanza si riferisce alla stabilizzazione di una molecola dovuta alla delocalizzazione degli elettroni.
Delocalizzazione e risonanza sono concetti chimici correlati; l'effetto di risonanza è spiegato usando la delocalizzazione elettronica dei composti chimici.
Cos'è la delocalizzazione?
Delocalizzazione è un termine che si riferisce alla distribuzione di elettroni pi non legati attraverso una molecola. Pertanto, possiamo descrivere gli elettroni delocalizzati come gli elettroni non leganti in quel composto chimico. Il termine delocalizzazione si riferisce agli elettroni che non sono associati a un singolo atomo oa un legame covalente. Tuttavia, il termine elettrone delocalizzato ha significati diversi in diversi campi. Ad esempio, in chimica organica, gli elettroni delocalizzati si trovano nelle strutture di risonanza dei sistemi coniugati nei composti aromatici. Allo stesso modo, nella fisica dello stato solido, gli elettroni delocalizzati sono gli elettroni liberi che facilitano la conduzione elettrica. Inoltre, la fisica quantistica usa il termine elettroni delocalizzati per riferirsi a elettroni orbitali molecolari che si sono estesi su diversi atomi.
Figura 01: Delocalizzazione degli elettroni nelle molecole
L'esempio più semplice che possiamo fornire per un sistema aromatico con elettroni delocalizzati è l'anello benzenico. L'anello benzenico ha sei elettroni pi nella molecola del benzene; spesso li indichiamo graficamente usando un cerchio. Questo cerchio significa che gli elettroni pi sono associati a tutti gli atomi nella molecola. Questa delocalizzazione fa sì che l'anello benzenico abbia legami chimici con lunghezze di legame simili.
Cos'è la risonanza?
La risonanza è un concetto in chimica che descrive l'interazione tra coppie di elettroni solitari e coppie di elettroni di legame di un composto. L'effetto di risonanza aiuta a determinare l'effettiva struttura chimica di quel composto organico o inorganico. Questo effetto appare nei composti che hanno doppi legami e coppie di elettroni solitari. Inoltre, questo effetto provoca la polarità delle molecole.
Figura 02: Strutture di risonanza del butadiene
L'effetto di risonanza mostra la stabilizzazione di un composto chimico tramite la delocalizzazione degli elettroni nei legami pi. Generalmente, gli elettroni nelle molecole possono muoversi attorno ai nuclei atomici poiché un elettrone non ha una posizione fissa all'interno degli atomi. Pertanto, le coppie di elettroni solitari sono in grado di spostarsi su legami pi greco e viceversa. Questo accade per ottenere uno stato stabile. Questo processo di movimento degli elettroni è noto come risonanza. Inoltre, possiamo usare strutture di risonanza per ottenere la struttura più stabile di una molecola.
Una molecola può avere diverse strutture di risonanza in base al numero di coppie solitarie e legami pi presenti in quella molecola. Tutte le strutture di risonanza di una molecola hanno lo stesso numero di elettroni e la stessa disposizione degli atomi. La struttura effettiva di quella molecola è una struttura ibrida in tutte le strutture di risonanza. Esistono due tipi di effetto di risonanza: effetto di risonanza positivo e effetto di risonanza negativo.
L'effetto di risonanza positiva spiega la risonanza che si può trovare nei composti con carica positiva. L'effetto di risonanza positiva aiuta a stabilizzare la carica positiva in quella molecola. L'effetto di risonanza negativa spiega la stabilizzazione di una carica negativa in una molecola. Tuttavia, la struttura ibrida che si ottiene considerando la risonanza ha un'energia inferiore rispetto a tutte le strutture di risonanza.
Qual è la differenza tra delocalizzazione e risonanza?
Delocalizzazione e risonanza sono due concetti chimici correlati. Il differenza fondamentale tra delocalizzazione e risonanza è quello la delocalizzazione si riferisce agli elettroni distribuiti nell'intera area di una molecola piuttosto che attaccati a una singola molecola mentre la risonanza si riferisce alla stabilizzazione di una molecola dovuta alla delocalizzazione degli elettroni.
Inoltre, la delocalizzazione si verifica in molecole che hanno legami singoli e doppi o tripli legami alternativi mentre la risonanza si verifica in sistemi coniugati, o molecole con cariche elettriche mobili.
Qui sotto l'infografica riassume le differenze tra delocalizzazione e risonanza.
Riepilogo – Delocalizzazione vs Risonanza
Delocalizzazione e risonanza sono concetti chimici correlati; l'effetto di risonanza è spiegato utilizzando la delocalizzazione elettronica dei composti chimici. Il differenza fondamentale tra delocalizzazione e risonanza è quello la delocalizzazione si riferisce agli elettroni distribuiti nell'intera area di una molecola piuttosto che attaccati a una singola molecola mentre la risonanza si riferisce alla stabilizzazione di una molecola dovuta alla delocalizzazione degli elettroni.
