Cellulare contro batteria
Quando sono stati scoperti vari mezzi per produrre elettricità, la vita umana è diventata più conveniente. Con l'invenzione della batteria, molti altri prodotti sono entrati nel mercato.
Batteria
Le batterie sono importanti per produrre energia. La batteria è una o più celle elettrochimiche. Nelle batterie, l'energia chimica viene immagazzinata e quindi convertita in energia elettrica. Il concetto di batteria è stato inventato da Alessandro Volta nel 1800. Le batterie sono le necessità domestiche di tutti i giorni. Sebbene la maggior parte delle apparecchiature ora funzioni direttamente con l'elettricità, molti altri dispositivi piccoli o portatili necessitano di batterie. Ad esempio, sveglie, telecomandi, giocattoli, torce, fotocamere digitali, radio funzionano con la corrente fornita da una batteria. L'uso delle batterie è più sicuro dell'uso diretto dell'elettricità principale.
Ci sono molte batterie con vari marchi oggi sul mercato. Ad eccezione dei marchi, queste batterie possono essere suddivise in due tipi in base alla chimica della generazione di elettricità. Sono batterie alcaline e al litio. La tensione normale per una batteria alcalina è 1,5 V e la tensione può essere aumentata disponendo di una serie di batterie. Esistono diverse dimensioni della batteria (AA, AA-, AAA, ecc.) e la corrente prodotta dalla batteria dipende dalla dimensione. Ad esempio, la batteria AA produce 700 mA di corrente. Ora ci sono anche batterie alcaline ricaricabili. Le batterie al litio producono una tensione di 1,5 V o superiore a seconda del design. Questi devono essere sm altiti dopo l'uso e non possono essere ricaricati. Le batterie al litio sono utilizzate in piccoli dispositivi come orologi, calcolatrici, telecomandi per auto. Inoltre, possono essere utilizzati in dispositivi potenti e di grandi dimensioni come le fotocamere digitali. Oltre a questa categorizzazione, le batterie possono essere divise in due come batterie usa e getta e batterie ricaricabili.
Cella
Una cella produce elettricità mediante un processo chimico. Esistono molti tipi di celle elettrochimiche come celle galvaniche, celle elettrolitiche, celle a combustibile e celle a flusso. Una cellula è una combinazione di un agente riducente e ossidante, che è fisicamente separato l'uno dall' altro. Di solito la separazione avviene tramite un ponte salino. Sebbene siano fisicamente separate, entrambe le semicelle sono in contatto chimico l'una con l' altra. Le celle elettrolitiche e galvaniche sono due tipi di celle elettrochimiche. Sia nelle celle elettrolitiche che in quelle galvaniche si verificano reazioni di ossidoriduzione. Quindi, fondamentalmente, in una cella elettrochimica ci sono due elettrodi chiamati anodo e catodo. Entrambi gli elettrodi sono collegati esternamente con un voltmetro ad alta resistenza; pertanto, la corrente non verrà trasmessa tra gli elettrodi. Questo voltmetro aiuta a mantenere una certa tensione tra gli elettrodi dove avvengono le reazioni di ossidazione. La reazione di ossidazione avviene sull'anodo e la reazione di riduzione avviene sul catodo. Gli elettrodi sono immersi in soluzioni elettrolitiche separate. Normalmente, queste soluzioni sono soluzioni ioniche legate al tipo di elettrodo. Ad esempio, gli elettrodi di rame sono immersi in soluzioni di solfato di rame e gli elettrodi d'argento sono immersi in una soluzione di cloruro d'argento. Queste soluzioni sono diverse; quindi, devono essere separati. Il modo più comune per separarli è un ponte di sale. In una cella elettrochimica, l'energia potenziale della cella viene convertita in una corrente elettrica.
Qual è la differenza tra cella e batteria?
• La batteria può essere composta da più celle.
• Se la batteria ha una serie di celle, la sua tensione è superiore a quella di una singola cella.
