Agente ossidante vs agente riducente
Le reazioni di ossidazione e riduzione sono unite. Quando una sostanza viene ossidata, un' altra sostanza si riduce. Pertanto, queste reazioni sono note congiuntamente come reazioni redox. In origine, le reazioni di ossidazione erano identificate come le reazioni a cui partecipa l'ossigeno gassoso. Lì, l'ossigeno si combina con un' altra molecola per produrre un ossido. In questa reazione, l'ossigeno subisce una riduzione e l' altra sostanza subisce l'ossidazione. Quindi fondamentalmente la reazione di ossidazione è l'aggiunta di ossigeno a un' altra sostanza. Ad esempio, nella reazione seguente, l'idrogeno subisce ossidazione e quindi l'atomo di ossigeno si è aggiunto all'acqua formando idrogeno.
2H2 + O2 -> 2H2O
Un altro modo per descrivere l'ossidazione è come la perdita di idrogeno. Un altro approccio alternativo per descrivere l'ossidazione è la perdita di elettroni. Questo approccio può essere utilizzato per spiegare le reazioni chimiche, in cui non possiamo vedere una formazione di ossido o una perdita di idrogeno. Quindi, anche quando non c'è ossigeno, possiamo spiegare l'ossidazione usando questo approccio.
Agente ossidante
Secondo gli esempi precedenti, l'agente ossidante o ossidante può essere definito come l'agente che rimuove gli elettroni da un' altra sostanza in una reazione redox. Poiché rimuove gli elettroni, l' altra sostanza avrà un numero di ossidazione maggiore del reagente. L'agente ossidante subisce quindi una riduzione. Ad esempio, nella reazione seguente, il magnesio si è convertito in ioni magnesio. Poiché il magnesio ha perso due elettroni, ha subito ossidazione e il gas di cloro è l'agente ossidante.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Nella reazione di cui sopra tra idrogeno e ossigeno gassoso, l'ossigeno è l'agente ossidante. L'ossigeno è un buon ossidante nelle reazioni. Inoltre, il perossido di idrogeno, l'acido solforico, l'acido nitrico, gli alogeni, i composti del permanganato e il reagente di Tollen sono alcuni dei comuni agenti ossidanti.
Agente riducente
La riduzione è l'opposto dell'ossidazione. In termini di trasferimento di ossigeno, nelle reazioni di riduzione si perdono ossigeni. In termini di trasferimento di idrogeno, le reazioni di riduzione hanno luogo quando si ottiene idrogeno. Ad esempio, nell'esempio sopra tra metano e ossigeno, l'ossigeno si è ridotto perché ha guadagnato idrogeno. In termini di trasferimento di elettroni, la riduzione sta guadagnando elettroni. Quindi, secondo l'esempio sopra, il cloro viene ridotto.
L'agente riducente è una sostanza che dona elettroni a un' altra sostanza in una reazione redox. Pertanto, l' altra sostanza subisce una riduzione e l'agente riducente si ossida. Agenti riducenti forti hanno la capacità di donare elettroni prontamente. Quando il raggio atomico è grande, l'attrazione tra il nucleo e gli elettroni di valenza si indebolisce; quindi atomi più grandi sono buoni agenti riducenti. Inoltre, buoni agenti riducenti hanno una bassa elettronegatività e piccole energie di ionizzazione. Il boroidruro di sodio, l'idruro di litio e alluminio, l'acido formico, l'acido ascorbico, l'amalgama di sodio e l'amalgama di zinco mercurio sono alcuni dei comuni agenti riducenti.
Agente ossidante vs agente riducente
