Monatomico vs Poliatomico
Il numero di atomi presenti in un particolare ione o molecola è ciò che contribuisce alla differenza tra monoatomico e poliatomico. Le due parole “mono” e “poly” danno l'idea generale della molecola; "mono" significa "singolo" e "poly" significa "molti". Monatomico si riferisce agli ioni o molecole che hanno un singolo atomo. Il poliatomico si riferisce alle molecole o agli ioni aventi due o più atomi. Ci sono così tante differenze fisiche e chimiche tra monoatomico e poliatomico a causa della differenza nel numero di atomi. Generalmente gli elementi chimici monoatomici sono meno abbondanti rispetto all'esistenza di molecole poliatomiche.
Cos'è Monatomic?
La parola monoatomico deriva da due parole “mono” e “atomico”, che danno il significato di “atomo singolo”. Le specie chimiche monoatomiche contengono un solo atomo e sono stabili anche se esistono da sole. Questo può essere applicato a gas e ioni. La maggior parte dei gas nobili esistono come specie chimiche monoatomiche.
Ioni monoatomici: questi ioni si formano perdendo (ioni positivi) o guadagnando (ioni negativi) elettroni.
Ioni positivi: Na+, K+, Ca2+, Al3+
Ioni negativi: Cl–, S2-, Br–, F –
Molecole monotomiche: i gas nobili rientrano in questa categoria e sono molto stabili; quindi, chimicamente inattivo.
18: Argon 2, 8, 8
Cos'è il poliatomico?
La parola poliatomico deriva da due parole “poli” e “atomico”, significa molti atomi. Possono essere atomi omogenei (O2, Hg22+, O 3, O22-) o una combinazione di atomi eterogenei (CN–, H2SO4, ClO3–). La maggior parte delle molecole e degli ioni esiste come natura poliatomica.
Ioni poliatomici: "Ioni molecolari" è un altro nome per gli ioni poliatomici. La maggior parte degli ioni poliatomici sono specie chimiche legate in modo covalente o complessi metallici.
Ioni positivi: NH4+, H3O +, PH4+
Ioni negativi: CrO42-, CO3 2-, CH3COO–, SO4 2-, NO3–
Molecole poliatomiche: sono le molecole con due o più atomi. Non hanno carica positiva o negativa. In altre parole, queste molecole sono elettricamente neutre. (H2SO4, CH3COOH, Na2 CO3, NaCl, C2H4)
Ammonio
Qual è la differenza tra Monatomic e Polyatomic?
Numero di atomi:
• Gli elementi chimici monoatomici contengono un solo atomo.
• I composti chimici poliatomici hanno due o più atomi.
Stato:
• Le specie chimiche monoatomiche possono essere ioni o gas inerti.
• Alcune specie poliatomiche sono ioni e altre molecole.
Proprietà
• La maggior parte degli ioni monoatomici sono stabili nell'acqua.
• Le molecole monoatomiche sono molto stabili; quindi, chimicamente inattivo.
• La maggior parte degli ioni poliatomici sono legati in modo covalente o complessi metallici.
• Le molecole poliatomiche sono elettricamente neutre.
Esempi per Monatomic e Polyatomic:
• Esempi di ioni monoatomici sono Na+, Ca2+, K+, Al3+ e Fe3+.
• Esempi di molecole monoatomiche sono i gas nobili. Sono Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) e Radon (Ra).
• Esempi di ioni poliatomici sono CrO42-, CO3 2-, NH4+, H3O +.
• Esempi di molecole poliatomiche sono KCl, KBrO3, C6H5COOH.
Taglia:
• Le dimensioni delle specie chimiche monoatomiche differiscono a seconda del modo in cui si formano. Ad esempio, quando si formano ioni positivi, le loro dimensioni diminuiscono e quando si formano ioni negativi, la dimensione aumenta rispetto all'atomo originale. I gas nobili hanno le dimensioni più piccole rispetto agli altri elementi nel loro periodo nella tavola periodica.
• Quando si formano composti chimici poliatomici, la dimensione dello ione poliatomico o della molecola poliatomica diventa più grande di tutti gli atomi originali nel composto. Perché due o più atomi si combinano per formare uno ione/molecola poliatomico.
Forma:
• Generalmente le molecole e gli ioni monoatomici hanno una geometria sferica.
• La geometria delle specie chimiche poliatomiche varia a seconda del numero di molecole e delle coppie solitarie presenti nella molecola. Man mano che il numero di atomi aumenta, si formano strutture più complesse per raggiungere la stabilità.
